知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．

难度：中等

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2．（2016春•江苏月考）用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
H₂S+ZnO═ZnS+H₂O；
C₂H₅SH+ZnO═ZnS+C₂H₄+H₂O；
C₂H₅SH+H₂═C₂H₆+H₂S；
COS+H₂═CO+H₂S；
CS₂+4H₂═CH₄+2H₂S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为    ．
（2）下列有关分子结构的说法正确的是    （填字母）．
A．C₂H₄分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
C．H₂S分子呈V形结构
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp₃杂化
（3）下列有关说法不正确的是        （填字母）．
A．H₂O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS₂＞CO₂
C．相同压强下沸点：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
D．相同压强下沸点：CO＞N₂
（4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S₂数目为       个．
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于    ．
（6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo（CN）₈]•8H₂O，中心原子的配位数为    ．

难度：中等

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3． [Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr的配位数为；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．

难度：中等

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4．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的    性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量    ．（填“变大”、“变小“或“不变”）
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是    ．
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为    ．（填“正四面体形”或“正四边形”）
（4）胆矾CuSO₄•5H₂O可写[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意如图1：

下列有关胆矾的说法不正确的是    ．
A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B．胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu²⁺的价电子排布式为3d⁸4s¹
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为    、    ．设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A的值可表示为    ．（只要求列出算式）．

难度：中等

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5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．上述现象说明[Cu（NH₃）₄]²⁺不如Cu（OH）₂稳定

D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

难度：较易

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6．已知NH₃分子可与Cu²⁺形成配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是．（填序号）
①NaOH　②NH₃　③CuO　 BaCl₂　⑤Cu（OH）₂　⑥CuCO₃．

难度：中等

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7．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为    ．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为    ，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有    ．

（4）下列说法正确的有    （填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ
化学键 Si-Si O═O Si-O
键能（kJ•mol^-1） a b c
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式    ．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是    g•mol^-1．

难度：中等

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8．（2016春•揭阳校级月考）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为    ．已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释    ．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为    ．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：    ．
（4）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为    ，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为    ，B与N之间形成配位键，氮原子提供    ．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为    ．
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是    g/cm³．（只要求列算式）．

难度：较难

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9．（2016春•商河县校级月考）铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体．
（1）基态Au原子有    个未成对电子，Cu²⁺的电子排布式为    ，向Cu²⁺溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为    ，该配合物的颜色为    ．
（2）Cu₂O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有    个铜原子，其中氧原子的配位数为    ．
（3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为：    ，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为    ；Y的价电子排布式为4d¹5s²，则Y在周期表的位置：    ，
（4）已知Ag的晶胞参数a=0.408nm，列式表示Ag单质的密度    g•cm^-3（不必计算出结果）．

难度：中等

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10．如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式    ．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为    杂化，该分子是    分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为    ，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是    （写分子式）．
（4）第一电离能：h    i；电负性：g    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是    ．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B、d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C、最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D、最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是    ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式    ．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是    个．

难度：中等

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化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol^-1）	a	b	c