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            • 1． 由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
              （1）基态Ni原子的最外层电子排布式为    ．
              （2）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得．
              ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
              A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
              B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
              C．第一电离能：N＞O＞C＞B
              D．化合物A中存在配位键
              ②1个（HB=NH）3分子中有    个σ键．
              （3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

              （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为    ，图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为    ．
              （5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为    g（用a、NA表示）
              难度：中等
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            • 2． 下列说法中错误的是（　　）
              A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
              B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
              C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
              D．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
              难度：较易
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            • 3． 无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
              CoCl2+H2O⇌CoCl2•xH2O
              深蓝色　　　粉红色
              现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．
              （1）水合物中x=    ．
              （2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl-个数为1：1，则其化学式可表示为    ．
              难度：较难
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            • 4． 已知Cu（OH）2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O⇌[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
              有下列实验操作：
              （1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为    ．
              （2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为    ．
              （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？    （填“操作1”或“操作2”），理由是：    ．
              （4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：    ．
              难度：较难
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            • 5． 向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为    ．
              难度：中等
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            • 6． 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

              （1）基态铜原子的外围电子排布式为    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号）．
              （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是    ，其立体结构是    ．
              （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
              氨水
              蓝色沉淀
              氨水
              沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式    ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有    ．
              （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为    pm．（（用含d和NA的式子表示）．
              难度：较难
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            • 7． 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x ． CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 ． Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 ．
              难度：中等
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            • 8． NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、 ．
              难度：中等
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            • 9． 向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．
              难度：中等
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            • 10． 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（   ）
              A．反应前后Ag+的浓度不变
              B．沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离
              C．配合离子[Ag（NH3）2]+ 存在离子键和共价键
              D．配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子
              难度：中等
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