碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

\(\rm{(3)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的____轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 8 AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 2 H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O = 8 Ag↓+ SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+ 8 HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3\;\;,}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)____\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下图中，能正确表示与\(\rm{Si}\)同周期部分元素的第三电离能\(\rm{(I_{3})}\)与原子序数关系的是________ 。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。\(\rm{NaCl}\)晶体结构如图所示。

 \(\rm{(1)}\)晶体中每个\(\rm{Na+}\)同时吸引着______个\(\rm{Cl^{-}}\)，每个\(\rm{Cl^{-}}\)同时吸引着_______个\(\rm{Na^{+}}\)。

\(\rm{(2)}\)晶体中在每个\(\rm{Cl^{-}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Cl^{-}}\)共有________个。

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

\(\rm{(1)}\)其中代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)__________ ；其中代表石墨的是__________，金刚石和石墨互称碳的__________．

\(\rm{(2)}\)代表干冰的是\(\rm{C}\)，它属于__________晶体，\(\rm{CO_{2}}\)分子间通过__________结合起来．

\(\rm{(3)}\)上述物质中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种熔点由高到低的排列顺序为__________\(\rm{.(}\)用字母表示\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是   \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为         。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是      \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为      。

\(\rm{(4)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数\(\rm{(}\)棱长\(\rm{)a=0.566nm}\)， \(\rm{F}\)的化学式为       ；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为       ；晶体\(\rm{F}\)的密度为           \(\rm{g.cm^{-3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)   下列判断正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

C.\(\rm{A}\)表示\(\rm{CsCl}\)、\(\rm{E}\)表示\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{C}\)表示干冰

\(\rm{②}\)   \(\rm{NaCl}\)晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有____________个

\(\rm{③}\)   \(\rm{CsCl}\)晶体中，每个铯离子与____________个氯离子紧邻。

\(\rm{④}\)   干冰晶体中含有的微粒间作用力有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.离子键\(\rm{B.}\)共价键\(\rm{C.}\)氢键\(\rm{D.}\)分子间作用力\(\rm{E.}\)配位键

\(\rm{⑤}\)   \(\rm{A-E}\)晶体中，固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中位置关系如下图所示。

\(\rm{①X}\)元素的单质分子式是                      。

若\(\rm{X}\)核内中子数与质子数相等，\(\rm{X}\)单质的摩尔质量是           。

\(\rm{②Y}\)单质的电子式是                  ，\(\rm{Z}\)与钙形成的化合物的晶体类型是：           

\(\rm{(2)}\)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径\(\rm{(10^{-10}m)}\)可能的范围是           。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)是第\(\rm{1}\)周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物\(\rm{X′_{m}Y′_{n}}\)，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)两原子的原子序数\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系可表示为          。

\(\rm{(1)}\)下图表示一些晶体的结构，其中代表干冰的是______，代表\(\rm{SiO_{2}}\)的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。干冰的熔沸点比\(\rm{SiO_{2}}\)_____\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是____________________。

\(\rm{(2)MgO}\)晶胞空间构型与\(\rm{NaCl}\)晶体相同，\(\rm{MgO}\)晶体中\(\rm{Mg^{2+}}\)的配位数为__________；\(\rm{MgO}\)晶体熔点高于\(\rm{NaCl}\)晶体，原因是_____________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)代表某种元素的两种同素异形体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)晶体中原子的杂化方式分别为_____，______；晶体中共价键的键角\(\rm{C}\)_____\(\rm{D(}\)填\(\rm{" > "}\)、\(\rm{"="}\)或\(\rm{" < }\)”\(\rm{)}\)。

如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

\(\rm{(1)}\)代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

\(\rm{(2)}\)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

\(\rm{(3)}\)表示\(\rm{NaCl}\)的是________，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)有________个。

\(\rm{(4)}\)代表\(\rm{CsCl}\)的是________，它属于________晶体，每个\(\rm{Cs^{+}}\)与________个\(\rm{Cl^{-}}\)紧邻。

\(\rm{(5)}\)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个\(\rm{CO_{2}}\)分子与________个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻。

\(\rm{(6)}\)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A}\)原子的核外电子占有\(\rm{5}\)个轨道，且\(\rm{p}\)轨 道只有一对成对电子， \(\rm{A}\)的阴离子和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型\(\rm{;C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子 总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍\(\rm{;D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)原子的核外电子排布式为                         。

 \(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是                                                               \(\rm{;}\)

 \(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为________和        。

 \(\rm{(3)DA_{3}^{--}}\)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________中心原子的杂化 轨道类型为________。

 \(\rm{(4)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成离子化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{F}\)的化学式为________\(\rm{;}\)