下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用化学用语回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)其中属于过渡元素的是_____________\(\rm{ (}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)①}\)和\(\rm{④}\)形成的物质与\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)形成的物质晶体中熔点较高的是_____________。这是  因为___________________________________。

\(\rm{(3)}\)金属\(\rm{①}\)的晶体为体心立方晶胞，其配位数为_____________；若其晶胞边长为\(\rm{a pm}\)，则该晶体中原子的空间占有率是_____________\(\rm{(}\)用表达式表示即可，不必计算结果\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)上述元素形成的\(\rm{CaC_{2}}\)晶体的晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的相似\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，但\(\rm{CaC_{2}}\)晶体中哑铃形\(\rm{C_{2}^{2-}}\)的存在，使晶胞沿一个方向拉长\(\rm{(}\)粒子间距增加\(\rm{)}\)。\(\rm{CaC_{2}}\)晶体中\(\rm{1}\)个\(\rm{Ca^{2+}}\)周围距离最近的\(\rm{C_{2}^{2-}}\)数目为_____________

第四周期过渡元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Zn}\)可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)形成多种化合物。

\(\rm{(1)①NH_{3}}\)的空间构型为______________________。

\(\rm{②}\)下列叙述不正确的是___________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.因为\(\rm{HCHO}\)为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，\(\rm{HCHO}\)易溶于水。

B.\(\rm{HCHO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{C_{2}H_{2}}\)分子中含有\(\rm{2}\)个键和\(\rm{2}\)个大键，\(\rm{C_{2}H_{2}}\)是非极性分子

D.\(\rm{CO_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{③HCN}\)是直线型分子，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出\(\rm{HCN}\)的结构式___________。

\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________。

\(\rm{②}\)六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4\;-}}\)中不存在 __________________。

A.共价键       \(\rm{B.}\)非极性键     \(\rm{C.}\)配位键        \(\rm{D.σ}\)键   \(\rm{E.π}\)键

\(\rm{③}\)写出一种与 \(\rm{CN^{-\;}}\)互为等电子体的单质分子式______________________。

\(\rm{(3)}\)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中\(\rm{Zn}\)属于___区。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)分别代表\(\rm{Zn}\)和\(\rm{S}\)，所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

\(\rm{(I)}\)在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)、\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、金刚石、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)其中含有极性键的的原子晶体是_____________________；

\(\rm{②}\)其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是__________________；

\(\rm{③}\)其中既有离子键，又有非极性键的是 __________________；

\(\rm{④}\)其中含有非极性键的非极性分子的是 __________________；

\(\rm{⑤}\)其中含非极性键的极性分子的是 ______________________；

\(\rm{(II)}\)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界。

\(\rm{(1)}\)铁原子在基态时，价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布式为_______________________。

\(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为____________________，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的有______________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

\(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价

\(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键

\(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60 g SiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b) kJ}\)

\(\rm{(4)}\)铁和氨气在\(\rm{640 ℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式____________________________________。若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是____________\(\rm{g·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{s}\)的最简表达式表示\(\rm{)}\)

A. 合成氨是化学科学对人类社会发展与进步做出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等。

\(\rm{(1)}\) 醋酸二氨合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)可以除去原料气中的\(\rm{CO}\)。\(\rm{Cu^{+}}\)基态核外电子排布式为________，生成的\(\rm{CH_{3}COO[Cu(NH_{3})_{3}·CO]}\)中与\(\rm{Cu^{+}}\)形成配离子的配体为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2) NH_{4}NO_{3}}\)中\(\rm{N}\)原子杂化轨道类型为____，与\(\rm{NO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的分子为____\(\rm{(}\)填化学式，举一例\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) 1 mol CO(NH_{2})_{2}·H_{2}O_{2}(}\)过氧化尿素\(\rm{)}\)中含有的\(\rm{σ}\)键的数目为____。 

\(\rm{(4)}\) 钌\(\rm{(Ru)}\)系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 晶胞中存在“\(\rm{RuO_{6}^{2\mathrm{{-}}}}\)”正八面体结构

\(\rm{b.}\) 与每个\(\rm{Ba^{2+}}\)紧邻的\(\rm{O^{2-}}\)有\(\rm{12}\)个

\(\rm{c.}\) 与每个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻的\(\rm{Ru^{4+}}\)有\(\rm{6}\)个

\(\rm{d.}\) 晶体的化学式为\(\rm{BaRuO_{3}}\)

B. 高氯酸铁是合成三水杨酸铁复合物的起始物质，制备高氯酸铁晶体的实验流程如下：

已知：高氯酸铁的溶解度为\(\rm{68 g/20 ℃}\)、\(\rm{422 g/30 ℃}\)、\(\rm{478 g/40 ℃}\)、\(\rm{772 g/60 ℃}\)。

高氯酸的熔点为\(\rm{-18 ℃}\)、沸点为\(\rm{130 ℃(}\)爆炸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)、\(\rm{⑤}\)都必须用水浴加热，其原因是________\(\rm{:}\)步骤\(\rm{①}\)回流时，被冷凝的物质是________。 

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{①}\)发生反应的化学方程式为____________。 

\(\rm{(3)}\) 步骤\(\rm{②}\)过滤前需将反应液稀释，其目的是             。

\(\rm{(4)}\) 步骤\(\rm{④}\)抽滤时用到的硅酸盐质仪器是________\(\rm{;}\)用\(\rm{CHCl_{3}}\)洗涤的目的是_________。 

\(\rm{(5)}\) 步骤\(\rm{⑤}\)提纯可采用的操作名称是____。 

\(\rm{(6)}\) 若最后称得产品\(\rm{Fe(ClO_{4})_{3}·10H_{2}O}\)的质量为\(\rm{35.7 g}\)，则本次实验收率为____。 

判断正误

\(\rm{(1)}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)由金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)在分子晶体中一定有范德华力和化学键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\)离子晶体一定都含有金属元素。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是________；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1︰3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{2}}\)反应可制备\(\rm{D︰A}\)，其化学方程式为________。

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数\(\rm{a=0.566nm}\)，\(\rm{F}\)的化学式为________；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为________；列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g·cm^{-3})}\)________。

锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：

\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+CuSO_{4}+2NH_{3}·H_{2}O= Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：__________   _____。\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是___________________。

\(\rm{(2)P}\)、\(\rm{S}\)元素第一电离能从大到小顺序为_____________________。

\(\rm{(3)}\)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式有__      _____。

\(\rm{(4)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1 mol}\)该配离子含有的\(\rm{π}\)键数目为________           ____。

\(\rm{(5)}\)组成相似的\(\rm{GaF_{3}}\)和\(\rm{GaCl_{3}}\)晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从\(\rm{F^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)结构的不同分析其原因是___                              ____。

\(\rm{(6)}\)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为\(\rm{127.8pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，求出晶体铜的密度______                  __________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)列最后的计算式\(\rm{)}\)

有下列八种晶体：\(\rm{A.(}\)水晶\(\rm{)SiO_{2}}\)  \(\rm{B.}\)冰醋酸  \(\rm{C.}\)氧化镁  \(\rm{D.}\)白磷\(\rm{E.}\)晶体氩 \(\rm{F.}\)氯化铵 \(\rm{G.}\)铝 \(\rm{H.}\)金刚石请用序号回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的晶体是_____，     直接由原子构成的分子晶体是______。

\(\rm{(2)}\)含有共价键的离子晶体是___________，由极性分子构成的晶体是___________，    属于分子晶体的单质是___________。

\(\rm{(3)}\)受热熔化后化学键不发生变化的是___________，需克服共价键的是___________。