\(\rm{(1)}\)碳化硅\(\rm{(SiC)}\)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：\(\rm{①}\)晶体硅；\(\rm{②}\)硝酸钾；\(\rm{③}\)金刚石；\(\rm{④}\)碳化硅；\(\rm{⑤}\)干冰；\(\rm{⑥}\)冰，它们的熔点由高到低的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)继\(\rm{C_{60}}\)后，科学家又合成了\(\rm{Si_{60}}\)、\(\rm{N_{60}}\)。请解释如下现象：熔点\(\rm{Si_{60} > N_{60} > C_{60}}\)，而破坏分子所需要的能量\(\rm{N_{60} > C_{60} > Si_{60}}\)，其原因是______________。

碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)碳原子核外有_________种不同运动状态的电子。

\(\rm{(2)}\)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

\(\rm{①}\)嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。
\(\rm{②}\)分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{π}\)\(\rm{{\,\!}_{m}^{n}}\)表示，\(\rm{m}\)代表形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数。则吡啶结构中的大\(\rm{π}\)键表示为__________。
\(\rm{(3)}\)碳元素能形成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)等多种无机化合物。
\(\rm{①}\)二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。
\(\rm{②}\)在\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应过程中，下列说法正确的是__________。
A.分子中孤电子对数不变     \(\rm{B.}\)碳氧键的极性没有发生变化C.原子间成键方式发生改变   \(\rm{D.}\)分子晶体的熔沸点升高

\(\rm{(4)2017}\)年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：\(\rm{T-}\)碳。\(\rm{T-}\)碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由\(\rm{4}\)个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知\(\rm{T}\)碳晶胞参数为\(\rm{a pm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)，则\(\rm{T}\)碳的密度的表达式为_____\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)。\(\rm{(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)

科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

    \(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

    \(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

    \(\rm{b.CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

    \(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

    \(\rm{d.CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中碳原子的杂化类型分别是\(\rm{sp^{3}}\)和\(\rm{sp}\)

    \(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)．

    \(\rm{①}\)基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第________族。

    \(\rm{②Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1 mol Ni(CO)_{4}}\)中含有________\(\rm{molσ}\)键。

    \(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)都能与\(\rm{H_{2}O}\)形成笼状结构\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)的水合物晶体，其相关参数见下表。\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)形成的水合物俗称“可燃冰”。

    \(\rm{①}\)“可燃冰”中分子间存在的\(\rm{2}\)种作用力是________。

    \(\rm{②}\)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用\(\rm{CO_{2}}\)置换\(\rm{CH_{4}}\)的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为\(\rm{0.586nm}\)，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种短周期元素的原子序数依次增大。\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)也同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期。\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)组成的化合物甲为气态，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子个数比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)。由\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，丙中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子个数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)。一个\(\rm{D^{+}}\)离子中含有\(\rm{10}\)个电子，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)可以组成阳离子与阴离子个数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)，且相对分子质量为\(\rm{78}\)的化合物丁。回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)甲、丁的电子式：甲________，丁__________；\(\rm{BC_{2}}\)的结构式__________；\(\rm{F}\)离子的结构示意图_____________。

\(\rm{⑵①}\)原子半径：\(\rm{D }\)_______________\(\rm{E(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)，

\(\rm{②}\)最高价氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{B}\)___________\(\rm{E}\)，

\(\rm{③}\)稳定单质的熔点：\(\rm{B }\)______________\(\rm{C}\)。

\(\rm{⑶BC_{2}}\)属于_________晶体，\(\rm{EC_{2}}\)属于__________晶体\(\rm{(}\)填：原子、分子、离子、金属\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑷}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)组成的常见化合物中含有的化学键有____________。

\(\rm{⑸}\)乙的水溶液与\(\rm{FC_{2}}\)反应的化学方程式_____________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：\(\rm{B}\)原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是\(\rm{E}\)原子总数的\(\rm{1/2}\)，\(\rm{F}\)是同周期元素中原子半径最小的元素；\(\rm{D^{2-}}\)与\(\rm{E^{2+}}\)的电子层结构相同。\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)可以形成三原子化合物甲。\(\rm{A}\)是非金属元素，且\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)可形成离子化合物乙。请回答：

\(\rm{(1)C}\)单质的电子式_________，\(\rm{F}\)元素原子的电子排布式_________________，\(\rm{E}\)元素的原子结构示意图是_________________

\(\rm{(2)}\)化合物乙中含有的化学键是____________________________

\(\rm{(3)}\)化合物甲为固体时属于_______晶体，\(\rm{E}\)单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为__________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是________；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1︰3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{2}}\)反应可制备\(\rm{D︰A}\)，其化学方程式为________。

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数\(\rm{a=0.566nm}\)，\(\rm{F}\)的化学式为________；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为________；列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g·cm^{-3})}\)________。

基态\(\rm{N}\)原子核外电子有   种运动状态\(\rm{;N_{2}}\)分子的结构式            \(\rm{Si}\)的基态原子价层电子轨道排布式          。

\(\rm{C_{60}}\)和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点       \(\rm{C_{60}}\)熔点\(\rm{(}\)填“高于或低于”\(\rm{)}\)原因是                                          。

\(\rm{(2)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

C、\(\rm{Si}\)为同一主族的元素，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)化学式相似，但结构和性质有很大

不同。\(\rm{CO_{2}}\)中\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)原子间形成\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，\(\rm{SiO_{2}}\)中\(\rm{Si}\)与\(\rm{O}\)原子间不形成上述\(\rm{π}\)健。从原子半径大小的角度分析，为何\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)原子间能形成，而\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子间不能形成上述\(\rm{π}\)键                          。

\(\rm{(3)}\)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，当\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色；当\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色，如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{Zn^{2+}}\)的水合离子        颜色\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CO}\)可以合成化工原料\(\rm{COCl_{2}}\)、配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)等

\(\rm{①COCl_{2}}\)分子的结构式为，则\(\rm{1}\)个\(\rm{COCl_{2}}\)分子中含有       。

A、\(\rm{4}\)个\(\rm{σ}\)键       \(\rm{B}\)、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键

C、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键   \(\rm{D}\)、\(\rm{3}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是原子序数依次增大的六种常见元素。\(\rm{E}\)的单质在\(\rm{Z_{2}}\)中燃烧的产物可使品红溶液褪色。\(\rm{F}\)和\(\rm{Z}\)元素形成的化合物\(\rm{F_{3}Z_{4}}\)具有磁性。\(\rm{X}\)的单质在\(\rm{Z_{2}}\)中燃烧可生成\(\rm{XZ}\)和\(\rm{XZ_{2}}\)两种气体。\(\rm{D}\)的单质是一种金属，该金属在\(\rm{XZ_{2}}\)中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{F}\)分别为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)       、        。

\(\rm{(2)E}\)元素在周期表中的位置是____________，\(\rm{Y}\)的单质分子的结构式为______________，\(\rm{XZ_{2}}\)的电子式为____________。

\(\rm{(3)X}\)元素形成的同素异形体的晶体类型可能是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{①}\)原子晶体    \(\rm{②}\)离子晶体    \(\rm{③}\)金属晶体    \(\rm{④}\)分子晶体

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)形成氢化物中沸点较低的是\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)____________。

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14} {C} }\)原子中，核外存在__________对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)}\)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____________________________________。

\(\rm{(3)CO}\)能与金属\(\rm{Fe}\)形成\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，该化合物熔点为\(\rm{253K}\)，沸点为\(\rm{376K}\)，其固体的晶体类型是___________________。

\(\rm{(4)}\)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

\(\rm{①}\)在石墨烯晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接_____个六元环，每个六元环占有______个\(\rm{C}\)原子。

\(\rm{②}\)在金刚石晶体中，\(\rm{C}\)原子所连接的最小环也为六元环，每个\(\rm{C}\)原子连接_______个六元环，六元环中最多有_______个\(\rm{C}\)原子在同一平面。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)有下列几种物质：

 \(\rm{A.}\)石墨 \(\rm{B.}\)晶体氦 \(\rm{C.}\)晶体硅  \(\rm{D.}\)干冰   \(\rm{E.}\)氢氧化钾

请根据要求填空\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)不含化学键的分子晶体是________。

\(\rm{(2)}\)属于原子晶体的是________。

\(\rm{(3)}\)晶体中不含离子键的化合物是____________。

\(\rm{(4)}\)既有离子键又有共价键的是________。

\(\rm{(5)}\)受热熔化时，破坏两种作用力的是_____________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机化合物。

\(\rm{(6)}\)乙烯分子中\(\rm{π}\)键与\(\rm{σ}\)键数目之比为  ___  。

\(\rm{(7)}\)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为______________________________。