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          共50条信息

            • 1．

              下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

              A．\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)                         
              B．\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)      

              C．\(\rm{Ar}\)和\(\rm{Al}\)
              D．\(\rm{CCl_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)
              难度：中等
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            • 2．
              在下列有关晶体的叙述中错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．稀有气体的原子能形成分子晶体
              B．离子晶体中，一定存在离子键
              C．原子晶体中，只存在共价键
              D．金属晶体的熔沸点均很高
              难度：中等
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            • 3．

              三氯化硼的熔点为\(\rm{-107℃}\)，沸点为\(\rm{12.5℃}\)，在其分子中键与键之间的夹角为\(\rm{120^{\circ}}\)，它能水解，有关叙述不正确的是(    )

              A．三氯化硼溶于水能导电而固态时不导电
              B．三氯化硼加到水中使溶液的\(\rm{pH}\)升高
              C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
              D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
              难度：较易
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            • 4．

              下列关于晶体的说法中，不正确的是(    )

              \(\rm{①}\)晶体与非晶体的本质区别是晶体有自范性，而非晶体无自范性　\(\rm{②CsCl}\)和\(\rm{NaCl}\)晶体中阴、阳离子的配位数都为\(\rm{6 ③}\)共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点　\(\rm{④MgO}\)的晶格能远比\(\rm{NaCl}\)大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　\(\rm{⑤}\)晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　\(\rm{⑥}\)晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　\(\rm{⑦}\)干冰晶体中，一个\(\rm{CO_{2}}\)分子周围有\(\rm{12}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻

              A．\(\rm{①②③}\)        
              B．\(\rm{②③④}\)           
              C．\(\rm{④⑤⑥}\)              
              D．\(\rm{②③⑦}\)
              难度：较难
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            • 5．

              下列物质的晶体中，不是分子晶体的是(    )

              A．二氧化碳  
              B．氢氧化钠    
              C．水    
              D．硫酸
              难度：中等
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            • 6．

              下列物质的熔、沸点高低比较，顺序正确的是

              A．\(\rm{CH_{4} > C_{2}H_{6} > C_{3}H_{8} > C_{4}H_{10}}\)
              B．\(\rm{CBr_{4} > CI_{4} > CCl_{4} > CF_{4}}\)

              C．\(\rm{MgO > H_{2}O > O_{2} > H_{2}}\)
              D．\(\rm{H_{2}Se > H_{2}S > H_{2}O}\)
              难度：中等
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            • 7．

              有下列物质\(\rm{①Ar ②AlCl_{3}}\) \(\rm{③}\)石墨 \(\rm{④}\)水晶 \(\rm{⑤CsCl ⑥}\)白磷 \(\rm{⑦NH_{4}NO_{3} ⑧}\)玻璃，用编号填写下列空格。

              \(\rm{(1)}\)离子晶体有 ____________，分子晶体有 _______________，原子晶体有____________ ；
              \(\rm{(2)}\)已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有范德华力的有_____________，仅有共价键的有____________ ，仅有离子键的有_____________ ，既含共价键又含离子键的有 _________________。
              难度：中等
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            • 8．

              下列说法中，均正确的一组是(    )

              \(\rm{①}\)两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键

              \(\rm{②}\)两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键

              \(\rm{③}\)分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点就越高

              \(\rm{④}\)只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

              \(\rm{⑤}\)离子化合物中一定含有离子键

              \(\rm{⑥}\)分子内可能没有共价键

              \(\rm{⑦}\)原子晶体中一定有非极性共价键

              A．只有\(\rm{②⑤⑥⑦}\)  
              B．只有\(\rm{②⑤⑥}\) 
              C．只有\(\rm{①②⑤⑥}\)   
              D．只有\(\rm{①②③⑤⑥⑦}\)
              难度：较易
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            • 9． 下列物质属于分子晶体的化合物是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)
              A．石英   
              B．硫磺     
              C．干冰    
              D．食盐
              难度：较易
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            • 10．

              德国和美国科学家首先制出由\(\rm{20}\)个碳原子组成的空心笼状分子\(\rm{C_{20}}\)，该笼状结构是由许多正五边形构成\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)。请回答：


              \(\rm{(1)C_{20}}\)分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{20}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子\(\rm{(C_{60}Si_{60})}\)，即把“足球型”的\(\rm{C_{60}}\) 置于“足球型”的\(\rm{Si_{60}}\)内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子\(\rm{C_{60}Si_{60}}\)的化学反应类型_________。

              A.化合反应     \(\rm{B.}\)分解反应  \(\rm{C.}\)取代反应    \(\rm{D.}\)氧化还原反应

              难度：中等
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