最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。

\(\rm{(1)}\)画出基态镍原子的价电子排布图：______________________。

\(\rm{(2)}\)四羰基镍\(\rm{[Ni(CO)_{4}]}\)为无色挥发性剧毒液体，熔点为\(\rm{-25 ℃}\)，沸点为\(\rm{43 ℃}\)，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，空间构型呈_________。四羰基镍的晶体类型是______________。

\(\rm{(3)}\)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，试写出该晶体的化学式：____________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

图中，碳原子用小\(\rm{●}\)球在晶体的体心，镍原子用大\(\rm{○}\)球，镁原子用大球。

\(\rm{(3)}\)第二周期中有四种不同元素，它们的一些化合物具有相同的\(\rm{10}\)个电子，它们的分子式分别为：_____________、____________、_____________、____________，它们的晶体都属于____________晶体。

金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为______________________。

\(\rm{(2)}\)二茂铁又叫双环戊二烯基铁\(\rm{[Fe(C_{5}H_{5})_{2}]}\)，熔点是\(\rm{172.5～173 ℃}\)，\(\rm{100 ℃}\)以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{)}\)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大\(\rm{π}\)键应表示为________________。

\(\rm{(3)}\)铜可以形成一种离子化合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]SO_{4}}\)，若要确定\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]SO_{4}}\)是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是\(\rm{H_{2}O}\)，原因是_______________________。

\(\rm{(4)}\)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Mg}\)紧邻的\(\rm{Ni}\)有________个。

\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(1/2,1/2,0)}\)；\(\rm{d}\)为\(\rm{(1,1,1)}\)。则\(\rm{c}\)原子的坐标参数为_____________。

\(\rm{③}\)若晶胞中\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Mg}\)之间的最短距离为\(\rm{a pm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体的密度\(\rm{ρ=}\)______\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)AlCl_{3}}\)的相对分子质量为\(\rm{133.5}\)，\(\rm{183 ℃}\)开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物\(\rm{(Al_{2}Cl_{6})}\)的结构如图所示，图中\(\rm{1}\)键键长为\(\rm{206 pm}\)，\(\rm{2}\)键键长为\(\rm{221 pm}\)，从键的形成角度分析\(\rm{1}\)键和\(\rm{2}\)键的区别：________________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分， 针对表中的\(\rm{①～⑩}\)种元素， 用具体元素符号或化学式填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________，元素\(\rm{⑩}\)在周期表中的位置是_______________。

\(\rm{(2)}\) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_______。

\(\rm{(3)}\) 最高价氧化物是两性氧化物，写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{③}\)的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素\(\rm{⑦}\)的单质反应的化学方程式为______________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{①}\)反应的化学方程式：_____________。

\(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为______________________________。

\(\rm{d.}\)两种晶体均为分子晶体

\(\rm{(3)}\)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为______。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约\(\rm{300Km}\)的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________。

\(\rm{(5)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1molNH_{4}BF_{4}}\)含有______\(\rm{mol}\)配位键。

利用铜萃取剂\(\rm{M}\)，通过如下反应实现铜离子的富集：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的外围电子排布式为    。

\(\rm{(2)X}\)难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。

\(\rm{(3)M}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化类型有________________。

\(\rm{(4)}\)上述反应中断裂和生成的化学键有       \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子键 \(\rm{b.}\)配位键 \(\rm{c.}\)金属键 \(\rm{d.}\)范德华力 \(\rm{e.}\)共价键

\(\rm{(5)M}\)与\(\rm{W(}\)分子结构如图\(\rm{)}\)相比，\(\rm{M}\)的水溶性小，更利于\(\rm{Cu^{2+}}\)的萃取。\(\rm{M}\)水溶性小的主要原因是        。

\(\rm{(6)Cu^{2+}}\)等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。如：

判断\(\rm{Sc^{3+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)的水合离子为无色的依据是        。

锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：

\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+CuSO_{4}+2NH_{3}·H_{2}O= Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：__________   _____。\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是___________________。

\(\rm{(2)P}\)、\(\rm{S}\)元素第一电离能从大到小顺序为_____________________。

\(\rm{(3)}\)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式有__      _____。

\(\rm{(4)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1 mol}\)该配离子含有的\(\rm{π}\)键数目为________           ____。

\(\rm{(5)}\)组成相似的\(\rm{GaF_{3}}\)和\(\rm{GaCl_{3}}\)晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从\(\rm{F^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)结构的不同分析其原因是___                              ____。

\(\rm{(6)}\)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为\(\rm{127.8pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，求出晶体铜的密度______                  __________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)列最后的计算式\(\rm{)}\)

有下列八种晶体：\(\rm{A.(}\)水晶\(\rm{)SiO_{2}}\)  \(\rm{B.}\)冰醋酸  \(\rm{C.}\)氧化镁  \(\rm{D.}\)白磷\(\rm{E.}\)晶体氩 \(\rm{F.}\)氯化铵 \(\rm{G.}\)铝 \(\rm{H.}\)金刚石请用序号回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的晶体是_____，     直接由原子构成的分子晶体是______。

\(\rm{(2)}\)含有共价键的离子晶体是___________，由极性分子构成的晶体是___________，    属于分子晶体的单质是___________。

\(\rm{(3)}\)受热熔化后化学键不发生变化的是___________，需克服共价键的是___________。

\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{HF}\)均为含\(\rm{10e^{-}}\)的分子．

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)四种元素中，与基态\(\rm{C}\)原子的核外未成对电子数相等的元素是 __________\(\rm{(}\)写元素名称\(\rm{)}\)，其基态原子的核外电子排布式为___          _______

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)四种元素第一电离能由大到小的顺序是______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)分子中，从原子轨道的重叠方式来说，三种分子均含共价键类型为__________，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热金属镍\(\rm{(Ni)}\)，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，试推测四羧基镍的晶体类型为__________

Ⅰ、有下列\(\rm{8}\)处晶体：\(\rm{A}\)、水晶；\(\rm{B}\)、固体乙醇；\(\rm{C}\)、氧化镁；\(\rm{D}\)、白磷；\(\rm{E}\)、晶体氩；\(\rm{F}\)、氯化铵；\(\rm{G}\)铝；\(\rm{H}\)、晶体硼。请用序号回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)属于原子晶体的化合物是         ，直接由原子构成的晶体是         ，直接由原子构成的分子晶体是         

\(\rm{(2)}\)由极性分子构成的晶体是         ，含有配位键的离子晶体是         ，属于分子晶体的单质是         

\(\rm{(3)}\)在一定条件下能够导电并发生化学变化的是         。

Ⅱ\(\rm{.}\)、可以证明可逆反应\(\rm{N_{2}+3H}\)_{2\(\rm{⇌ }\)}\(\rm{2NH_{3}}\)已达到平衡状态的是                     

\(\rm{①1}\)个\(\rm{N≡N}\)键断裂的同时，有\(\rm{3}\)个\(\rm{H—H}\)键断裂；

\(\rm{②1}\)个\(\rm{N≡N}\)键断裂的同时，有\(\rm{6}\)个\(\rm{N—H}\)键断裂；

\(\rm{③}\)其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

\(\rm{④}\)恒温恒容时，体系压强不再改变；

\(\rm{⑤NH_{3}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的体积分数都不再改变；

\(\rm{⑥}\)恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

\(\rm{⑦}\)正反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=0.6 mol/(L·min)}\)，逆反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NH_{3})=0.4 mol/(L·min)}\)