知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
K、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ni}\)均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
\(\rm{(1)K}\)元素处于元素周期表的 ______ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 ______ 个。
\(\rm{(2)KCl}\) 和\(\rm{NaCl}\) 均为重要的化学试剂，\(\rm{KCl}\) 的熔点低于\(\rm{NaCl}\)的原因为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)从原子结构角度分析，\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Fe^{2+}}\)更稳定的原因是 ______ 。
\(\rm{(4)NiSO_{4}}\) 溶于氨水形成\(\rm{[Ni}\) \(\rm{(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)。
\(\rm{①}\)写出一种与\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中的阴离子互为等电子体的分子的分子式 ______ 。
\(\rm{②1mol[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ 。
\(\rm{③NH_{3}}\) 的\(\rm{VSEPR}\)模型为 ______ ；中心原子的杂化形式为 ______ ，其杂化轨道的作用为 ______ 。
\(\rm{(5)K}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{F}\)三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度\(\rm{ρ=}\) ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

难度：较易

解析收藏试题篮
2．
镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)铜元素位于元素周期表中的 ______ 区，其基态原子的价电子排布图为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液该溶液可用于溶解纤维素。
\(\rm{①[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是 ______ 。
\(\rm{②}\)在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)中，配离子所含有的化学键为 ______ ，提供孤电子对的成键原子是 ______ 。
\(\rm{③}\)除硫元素外，\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)中所含元素的电负性由小到大的顺序为 ______ 。
\(\rm{④NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为 ______ 。但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成化学键，其原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为 ______ ，若该晶胞的参数为\(\rm{dnm}\)，则该合金的密度为 ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)不必化简，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)。

难度：较易

解析收藏试题篮
3．
五水硫酸铜\(\rm{(CuSO_{4}⋅5H_{2}O)}\)和六水硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O]}\)都是重要的化工原料，用途十分广泛。请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
\(\rm{(1)}\)基态铁原子的核外电子排布式为 ______ ；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是 ______ 。
\(\rm{(3)SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)三种微粒中，空间构型为正四面体的是 ______ ；\(\rm{NH_{4}^{+}}\)中氮原子的杂化轨道类型是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)写出与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体的分子的化学式 ______ \(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)Cu}\)与\(\rm{Au}\)的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中\(\rm{Cu}\)原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)相似，该晶体储氢后的化学式为 ______ ，若该晶体的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{3}}\)，则晶胞中\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子中心的最短距离\(\rm{d=}\) ______ \(\rm{cm(N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

难度：较易

解析收藏试题篮
4．
\(\rm{Cu_{3}N}\)具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
\(\rm{(1)N}\)位于周期表中第 ______ 周期 ______ 族，与\(\rm{N^{3-}}\)含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 ______ ．
\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(3)Cu+}\)的电子排布式为 ______ ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Cu}\)，但\(\rm{CuO}\)在高温下会分解成\(\rm{Cu_{2}O}\)，试从结构角度解释高温下\(\rm{CuO}\)为何会生成\(\rm{Cu_{2}O}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)在\(\rm{Cu}\)的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ______ ，乙醛分子中\(\rm{H-C-O}\)的键角 ______ 乙醇分子中的\(\rm{H-C-O}\)的键角\(\rm{.(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)为平面正方形结构，其中的两个\(\rm{H2O}\)被\(\rm{Cl-}\)取代有两种不同的结构，试画出\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{2}(Cl)_{2}]}\)具有极性的分子的结构式 ______ ．
\(\rm{(6)Cu_{3}N}\)的晶胞结构如图，\(\rm{N^{3-}}\)的配位数为 ______ ，\(\rm{Cu^{+}}\)半径为\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，\(\rm{N^{3-}}\)半径为\(\rm{bpm}\)，\(\rm{Cu_{3}N}\)的密度 ______ \(\rm{g/cm^{3}.(}\)阿伏加德罗为常数用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)(1pm=10^{-10} cm)}\)

难度：中等

解析收藏试题篮
5．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的前四周期元素，其中\(\rm{A}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{B}\)原子的核外电子总数是其未成对电子数的\(\rm{5}\)倍，\(\rm{E}\)原子最外层有\(\rm{1}\)个未成对电子，\(\rm{F}\)原子核外有\(\rm{22}\)种运动状态的电子。请回答下列问题：
\(\rm{(1)F}\)元素位于周期表 ______ 区，其价电子排布图为： ______ 。
\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素中，第一电离能最小的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；写出\(\rm{AD_{2}}\)的等电子体 ______ \(\rm{(}\)分子和阴离子各写一种\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)AO_{2}}\)和\(\rm{DO_{2}}\)熔点高的是 ______ ，原因是 ______ 。
\(\rm{(4)B}\)的单质和\(\rm{E}\)的单质反应可形成原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{M}\)，\(\rm{M}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{F}\)有两种同素异形体，含温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是\(\rm{F}\)晶体的一种晶胞，晶胞参数\(\rm{a=0.295nm}\)，\(\rm{c=0.469nm}\)，则该\(\rm{F}\)晶体的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可\(\rm{)}\)。

难度：易

解析收藏试题篮
6．
\(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、\(\rm{4}\)，\(\rm{6-}\)二硝基苯\(\rm{-}\)邻仲丁基苯酚等。
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在组成\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{NaCN}\)两种物质的元素中第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，解释原因 ______ 。
\(\rm{(2)}\)二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\) ______ ，原因 ______ ；烧碱所属的晶体类型为 ______ ；硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)的\(\rm{S^{2-}}\)的基态电子排布式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)硝酸铵中，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(4)1mol}\)化合物\(\rm{NaCN}\)中\(\rm{CN^{-}}\)所含的\(\rm{π}\)键数为 ______ ，与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的分子有 ______ 。\(\rm{(CN)_{2}}\)又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(5)}\)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ______ ；晶胞中\(\rm{K}\) 原子的配位数为 ______ ；已知金属原子半径\(\rm{r(Na)=186pm}\)、\(\rm{r(K)=227pm}\)，计算晶体的空间利用率 ______ \(\rm{(}\)列出计算式，不需要计算出结果\(\rm{)}\)。

难度：较易

解析收藏试题篮
7．
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
\(\rm{(1)Zn}\)原子核外电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)组成。
第一电离能\(\rm{I_{1}(Zn)}\) ______ \(\rm{I_{1}(Cu)(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是 ______ 。
\(\rm{(3)ZnF_{2}}\)具有较高的熔点\(\rm{(872℃)}\)，其化学键类型是 ______ ，\(\rm{ZnF_{2}}\)不溶于有机溶剂而\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ______ 。
\(\rm{(4)《}\)中华本草\(\rm{》}\)等中医典籍中，记载了炉甘石\(\rm{(ZnCO_{3})}\)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。\(\rm{ZnCO_{3}}\)中，阴离子空间构型为 ______ ，\(\rm{C}\)原子的杂化形式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{Zn}\)晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 ______ 。六棱柱底边边长为\(\rm{acm}\)，高为\(\rm{ccm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{Zn}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

难度：较难

解析收藏试题篮
8．
在电解炼铝过程中加入冰晶石\(\rm{(}\)用“\(\rm{A}\)”代替\(\rm{)}\)，可起到降低\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)熔点的作用\(\rm{.}\)冰晶石的生产原理为\(\rm{2Al(OH)_{3}+12HF+3Na_{2}CO_{3}═2A+3CO_{2}↑+9H_{2}O.}\)根据题意完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)冰晶石的化学式为 ______ ，含有离子键、 ______ 等化学键．
\(\rm{(2)}\)生成物中含有\(\rm{10}\)个电子的分子是 ______ \(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，该分子的空间构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应物中电负性最大的元素为 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，写出其原子最外层的电子排布图 ______ ．
\(\rm{(4)}\)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，\(\rm{●}\)位于大立方体的顶点和面心，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ______ \(\rm{(}\)填微粒符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)Al}\)单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知\(\rm{Al}\)的原子半径为\(\rm{d}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，\(\rm{Al}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，则一个晶胞中\(\rm{Al}\)原子的数目为 ______ 个； \(\rm{Al}\)晶体的密度为 ______ \(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．
金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。回答下列相关问题：
\(\rm{(1)}\)基态钛原子中有 ______ 个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 ______ ，写出其价电子的轨道表达式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{TiO_{2}}\)不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如图\(\rm{1}\)：
有机物\(\rm{X}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为 ______ ，\(\rm{1mol}\) \(\rm{Y}\)中所含\(\rm{σ}\)键的数目是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{TiCl_{4}}\)在常温下是无色液体，\(\rm{TiCl_{4}}\)的晶体类型是 ______ 晶体，其空间构型是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)自然界中有丰富的钛矿资源，如图\(\rm{2}\)表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经\(\rm{X}\)射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为\(\rm{apm}\)。
写出钡钛矿晶体的化学式 ______ ，其密度是 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)。

难度：较易

解析收藏试题篮
10．
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的前四周期元素。已知\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)同主族。基态\(\rm{A}\)原子核外有\(\rm{6}\)个不同运动状态的电子，\(\rm{D}\)原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态\(\rm{E}\)原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。
试回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是 ______ ；基态\(\rm{C}\)原子核外自旋方向相同的电子最多有 ______ 个。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{B}\)第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为 ______
\(\rm{(3)}\)写出两个与\(\rm{CB_{3}^{2-}}\)具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ______ 。
\(\rm{(4)B}\)与\(\rm{D}\)能形成化合物\(\rm{F}\)，将纯液态\(\rm{F}\)冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如图\(\rm{1}\)所示，则\(\rm{F}\)的化学式为 ______ ，此固体中\(\rm{D}\)原子的杂化类型是 ______

\(\rm{(5)D}\)与\(\rm{E}\)能形成化合物\(\rm{G}\)，其晶胞结构及晶胞参数如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{M}\)处的\(\rm{D}\)原子被 ______ 个晶胞共用，\(\rm{G}\)的密度为 ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷