知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)铜元素在周期表中的位置是 ______ ，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ______ ，占据该最高能层的电子数为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如\(\rm{Cu_{9}Al_{4}}\)、\(\rm{Cu_{5}Zn_{8}}\)等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ______ \(\rm{(}\)填“晶体”或“非晶体”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)铜能与类卤素\(\rm{[(SCN)_{2}]}\)反应生成\(\rm{Cu(SCN)_{2}}\)，\(\rm{1mol(SCN)_{2}}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ 。 \(\rm{(SCN)_{2}}\)对应的酸有硫氰酸\(\rm{(H-S-C≡N)}\)、异硫氰酸\(\rm{(H-N=C=S)}\)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，该金属互化物的密度为 ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)g⋅cm^{-3}}\)。

难度：较易

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2．
\(\rm{(1)}\)福州大学王新晨教授以氨基氰\(\rm{(CH_{2}N_{2})}\)为原料制得类石墨相氮化碳\(\rm{(g-C_{3}N_{4})}\)，其单层结构如图\(\rm{1}\)。

\(\rm{①}\)氨基氰\(\rm{CH_{2}N_{2})}\)分子中\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\) 原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则该分子的结构式为 ______ ；该分子为 ______ \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。
\(\rm{②}\)氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是 ______ 。
\(\rm{③}\)关于\(\rm{g-C_{3}N_{4}}\)的叙述正确的是 ______ 。
A.电负性：\(\rm{C > N}\) \(\rm{B.}\)该物质的熔点比石墨更高
C.该物质属于原子晶体 \(\rm{D.}\)该物质中\(\rm{C}\)和\(\rm{N}\)原子均采取\(\rm{SP^{2}}\)杂化
\(\rm{(2)NH_{3}}\)与\(\rm{Zn^{2+}}\)可形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)离子，部分结构如图\(\rm{2}\)。
\(\rm{①NH_{3}}\)的空间构型为 ______ 。
\(\rm{②[Zn(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)离子中存在的化学键类型有 ______ ；\(\rm{NH_{3}}\)分子中\(\rm{H-N-H}\)键角为\(\rm{107.3^{\circ}}\)，判断\(\rm{[Zn(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)离子中\(\rm{H-N-H}\) 键角 ______ \(\rm{107.3^{\circ}(}\) 填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物。与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)互为等电子体的分子有 ______ 。\(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)N}\)元素形成的简单离子\(\rm{N^{3-}}\)与\(\rm{X^{n+}}\)形成的晶体的是立方体结构，边长为\(\rm{anm}\)，如图\(\rm{3}\)所示。
\(\rm{①X^{n+}}\)中所有的电子恰好充满\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\) 三个电子层，则基态\(\rm{X}\)原子的价电子的轨道表示式为 ______ 。
\(\rm{②}\)已知该晶体的密度为\(\rm{5.84g⋅cm^{-3}}\)，则阿伏加德罗常数\(\rm{N_{A}}\)的计算表示式为 ______ \(\rm{(}\)含\(\rm{a)}\)。

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3．
钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态锌原子的价电子排布式为 ______ ；\(\rm{K}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{Zn}\)的电负性从大到小的顺序为 ______ 。
\(\rm{(2)Zn}\)与\(\rm{Ca}\)位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是 ______ 。
\(\rm{(3)OF_{2}}\)分子的几何构型为 ______ ，中心原子的杂化类型为 ______ 。
\(\rm{(4)KOH}\) 与\(\rm{O_{3}}\)反应可得到\(\rm{KO_{3}(}\)臭氧化钾\(\rm{)}\)，\(\rm{KO_{3}}\) 中除\(\rm{σ}\)键外，还存在 ______ ；与\(\rm{O_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子为 ______ \(\rm{(}\)任写一种 \(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)K}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{Zn}\)组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为\(\rm{a=0.4058}\) \(\rm{nm}\)。
\(\rm{①}\)晶胞中\(\rm{Zn^{2+}}\)的配位数为 ______ 个。
\(\rm{②}\)晶胞中紧邻的两个\(\rm{F^{-}}\)间的距离为 ______ \(\rm{(}\)列出算式即可\(\rm{)nm}\)。
\(\rm{③}\)该晶体的密度为 ______ \(\rm{(}\)列出算式即可，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的数值\(\rm{)g⋅cm^{-3}}\)。

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4．
铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：
\(\rm{(1)Fe}\)元素在周期表中的位置 ______ 。
\(\rm{(2)Fe}\)有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，其晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{①δ}\)、\(\rm{α}\)两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ______ ；
\(\rm{②γ}\)晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ______ ；
\(\rm{③}\)若\(\rm{Fe}\)原子半径为\(\rm{r}\) \(\rm{pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，则\(\rm{δ-Fe}\)单质的密度 ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)列出算式即可\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)三氯化铁常温下为固体，熔点\(\rm{282℃}\)，沸点\(\rm{315℃}\)，在\(\rm{300℃}\)以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图\(\rm{2}\)所示。
\(\rm{①}\)此配合物中，铁离子的价电子排布式为 ______ 。
\(\rm{②}\)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 ______ 。
\(\rm{③}\)此配离子中含有的化学键有 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.离子键 \(\rm{B.}\)金属键 \(\rm{C.}\)极性键 \(\rm{D.}\)非极性键 \(\rm{E.}\)配位键 \(\rm{F.}\)氢键 \(\rm{G.σ}\)键 \(\rm{H.π}\)键。

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5．
铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。
\(\rm{(1)K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(2)Na_{2}[Fe(CN)_{5}(NO)]}\)可用作治疗高血压急症。
\(\rm{①Na}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的第一电离能有小到大的顺序为 ______ 。
\(\rm{②CN^{-}}\)中碳原子的杂化类型是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)过氧化氢在\(\rm{FeCl_{3}}\)催化作用下分解生成水和氧气。
\(\rm{①1molH_{2}O_{2}}\)中\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ 。
\(\rm{②H_{2}O}\)的沸点比\(\rm{H_{2}S}\)高的原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)铁触媒是重要的催化剂。\(\rm{CO}\)易与铁触媒作用导致其失去催化活性：\(\rm{Fe+5CO=Fe(CO)_{5}}\)；除去\(\rm{CO}\)的化学方程式为\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]OOCCH_{3}+CO+NH_{3}=[Cu(NH_{3})_{3}(CO)]OOCCH_{3}}\)。
\(\rm{①}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的分子为 ______ 。配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]OOCCH_{3}}\)中不存在的作用力是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)离子键 \(\rm{b.}\)金属键 \(\rm{c.}\)配位键 \(\rm{d.}\)极性共价键
\(\rm{②Fe(CO)_{5}}\)在空气中燃烧的化学方程式为\(\rm{4Fe(CO)_{5}+13O_{2} \dfrac { \overset{\;{点燃}\;}{ -}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+20CO_{2}}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的晶体类型是 ______ 。
\(\rm{③}\)铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是\(\rm{ag⋅cm^{-3}}\)，则两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为 ______ \(\rm{cm(}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)。

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6．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{M}\)是原子序数依次增大五种元素，基态\(\rm{X}\)原子的\(\rm{s}\)电子数比\(\rm{p}\)电子数多\(\rm{3}\)个，在周期表中\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)相邻且第一电离能\(\rm{Y > Z}\)，\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)同主族，\(\rm{M}\)核外电子有\(\rm{29}\)种运动状态，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{M^{2+}}\)的电子排布式为 ______ ，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)的电负性由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{XCl_{3}}\)的中心原子杂化类型为 ______ ；\(\rm{YCl_{3}}\)的立体构型为 ______ ，\(\rm{XCl_{3}}\)、\(\rm{YCl_{3}}\)分子中属于非极性分子的是 ______ ．
\(\rm{(3)H_{2}Z}\)、\(\rm{H_{2}Z_{2}}\)、\(\rm{H_{2}R}\)的沸点分别为\(\rm{100℃}\)、\(\rm{158℃}\)，\(\rm{-60.4℃}\)，试解释此种现象 ______ ．
\(\rm{(4)H_{2}RO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)分别为\(\rm{1.54×10^{-2}}\)和\(\rm{1.02×10^{-7}}\)，熔融化状态下\(\rm{RO_{3}}\)不能导电而\(\rm{Na_{2}O}\)能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
\(\rm{①K_{1} > K_{2}}\)： ______ ．
\(\rm{②RO_{3}}\)不能导电而\(\rm{Na_{2}O}\)能导电： ______ ．
\(\rm{(5)Z}\)、\(\rm{M}\)形成的一种化合物晶胞如图所示：\(\rm{(}\)实心球代表\(\rm{M)}\)
\(\rm{①}\)该化合物的化学式为 ______ ．
\(\rm{②}\)若晶胞参数为\(\rm{apm.}\)列式计算该晶胞的密度\(\rm{=}\) ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

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7．

硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

	\(\rm{H_{2}S}\)	\(\rm{S_{8}}\)	\(\rm{FeS_{2}}\)	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{SO_{3}}\)	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-85.5}\)	\(\rm{115.2}\)	\(\rm{ > 600(}\)分解\(\rm{)}\)	\(\rm{-75.5}\)	\(\rm{16.8}\)	\(\rm{10.3}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-60.3}\)	\(\rm{444.6}\)	\(\rm{ > 600(}\)分解\(\rm{)}\)	\(\rm{-10.0}\)	\(\rm{45.0}\)	\(\rm{337.0}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子价层电子的电子排布图\(\rm{(}\)轨道表达式\(\rm{)}\)为 ______ ，基态\(\rm{S}\)原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ______ 形。
\(\rm{(2)}\)根据价层电子对互斥理论，\(\rm{H_{2}S}\)，\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(a)}\)为\(\rm{S_{8}}\)的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 ______ 。

\(\rm{(4)}\)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ______ 形，其中共价键的类型有 ______ 种；固体三氧化硫中存在如图\(\rm{(b)}\)所示的三氯分子。该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(5)FeS_{2}}\)晶体的晶胞如图\(\rm{(c)}\)所示，晶胞边长为\(\rm{anm}\)，\(\rm{FeS_{2}}\)相对式量为\(\rm{M}\)、阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，其晶体密度的计算表达式为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)；晶胞中\(\rm{Fe^{2+}}\)位于\(\rm{S_{2}^{2-}}\)所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 ______ \(\rm{nm}\)。

难度：难

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8．
磷化硼\(\rm{(BP)}\)是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。
\(\rm{(1)}\)三溴化硼和三溴化磷混合物在高温条件下与\(\rm{H_{2}}\)反应可以制得\(\rm{BP}\)。
\(\rm{①}\)上述反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{②}\)磷原子中存在 ______ 种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为 ______ 。
\(\rm{③}\)常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于 ______ 晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；\(\rm{pK_{a}=-\lg K_{a}}\)。
\(\rm{①}\)有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性：\(\rm{BrCH_{2}COOH > CH_{3}COOH.}\)据此推测，\(\rm{pK_{a}}\)：\(\rm{AtCH_{2}COOH}\) ______ \(\rm{ClCH_{2}COOH(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)磷酸是三元酸，写出两个与\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ______ 。
\(\rm{③}\)硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与\(\rm{B(OH)_{3}}\)结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为： ______ \(\rm{(}\)若存在配位键，请用箭头标出\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)高温陶瓷材料\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)的成键方式如图\(\rm{1}\)所示，结构中\(\rm{N-Si-N}\)的键角比\(\rm{Si-N-Si}\)的键角大，其原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)磷化硼的晶体结构如图\(\rm{2}\)所示。晶胞中\(\rm{P}\)原子的堆积方式为 ______ \(\rm{(}\)填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”\(\rm{)}\)堆积。若该晶体中最邻近的两个\(\rm{P}\)原子之间的距离为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，则晶体密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)只需列出计算式\(\rm{)}\)。

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9．
回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。

\(\rm{(2)}\)四氟硼酸四\(\rm{(}\)乙腈\(\rm{)}\)合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为\(\rm{[Cu (CH_{3}CN)_{4}] BF_{4}}\)。

\(\rm{①}\)该配合物中阴离子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子或离子是_____________\(\rm{(}\)各举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)配体分子中与\(\rm{Cu(I)}\) 形成配位键的原子为___________；配体\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN}\) 中的碳原子杂化方式是_____

\(\rm{③1mol}\)的\(\rm{[Cu (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN)}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)含有的\(\rm{σ}\)键数目为_____________

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Cu_{2}O}\) 熔点为\(\rm{1235 ℃}\)，\(\rm{K_{2}O}\) 熔点为\(\rm{770℃}\)，\(\rm{Cu_{2}O}\) 属于___晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。

\(\rm{(4)Cu_{3}N}\) 的晶胞\(\rm{(}\)立方\(\rm{)}\)结构如下图所示：距离最近的两个\(\rm{Cu^{+}}\)间的距离为_______\(\rm{nm}\)；\(\rm{Cu^{+}}\)的配位数为____________。

难度：难

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10．已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。
\(\rm{A}\)是短周期中原子半径最大的元素，\(\rm{B}\)元素\(\rm{3p}\)能级半充满；\(\rm{C}\)是所在周期电负性最大的元素；\(\rm{D}\)是第四周期未成对电子最多的元素；\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的第\(\rm{11}\)列。
试回答下列有关的问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的外围电子排布式：______，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表______。
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能最大的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)D}\)可形成化合物\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)。
\(\rm{{①[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)中配位体的\(\rm{VSEPR}\)模型名称是______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______。
\(\rm{{②}1}\) 个\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{{]}}^{3{+}}}\)中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为______个。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为非极性分子，另一种化合物的电子式为______。
\(\rm{(5)E^{{+}}}\)离子能与\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子形成\(\rm{ESCN}\)沉淀。\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子对应的酸有硫氰酸\(\rm{(H{-}S{-}C{≡}N)}\)和异硫氰酸\(\rm{(H{-}N{=}C{=}S)}\)，这两种酸沸点更高的是______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是______。
\(\rm{(6)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{A^{{+}}}\)有______个，距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{C^{{-}}}\)围成的图形是______\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)。若晶体密度为\(\rm{\rho}\) \(\rm{g{⋅}cm^{{-}3}}\)，阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示，则\(\rm{A^{{+}}}\)的半径为______\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)与\(\rm{\rho}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

难度：中等

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