A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的单质是空气的主要成分，\(\rm{B}\)原子核外\(\rm{p}\)轨道上有\(\rm{1}\)对成对电子，\(\rm{D}\)元素的价电子数是其余电子数的一半，\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{A}\)与\(\rm{F}\)同主族，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)同族\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)第一电离能由大到小的顺序为_____________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的二元化合物中，属于非极性分子的是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C}\)元素形成的常见含氧酸中，其酸根中心原子的杂化方式有____________；写出一种\(\rm{A}\)元素最高价含氧酸酸根的等电子体________________________。

\(\rm{(3) E}\)和\(\rm{F}\)形成的一种化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示，则该化合物的化学式为_________；\(\rm{F}\)的配位数为________________________。

\(\rm{(4)D}\)的离子可以形成多种配合物，由\(\rm{D^{n+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C}\)的最高价含氧酸根和\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)的某配合物，向该配合物的溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液产生淡黄色沉淀，滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液无现象，则该配合物的化学式为______________；\(\rm{D^{n+}}\)的基态电子排布式为___________________________。

       图\(\rm{1}\)               图\(\rm{2}\)              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)EB}\)晶体结构与\(\rm{NaCl(}\)图\(\rm{2)}\)晶体类似，\(\rm{E}\)离子处于棱中心和体心，\(\rm{E}\)离子形成的骨架构成____________________面体，在一定温度下，\(\rm{EB}\)晶体可以自发地分散并形成“单分子层”如图\(\rm{3}\)，可以认为\(\rm{B}\)的离子作密置单层排列，\(\rm{E}\)离子填充其中，列式\(\rm{(}\)不必计算\(\rm{)}\)表示每平方米面积上分散的该晶体的质量为______\(\rm{g(B}\)离子的半径为\(\rm{1.4×10-10m)}\)

在金属或非金属底物材料上，用\(\rm{NaBH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层\(\rm{(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)}\)，反应的离子方程式为\(\rm{20Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+16B}\)\(\rm{H_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+34OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=}\)\(\rm{2(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)+10B(OH}\)\(\rm{\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+35H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。 

\(\rm{(2)}\) 与\(\rm{BH_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中硼原子轨道的杂化类型是_______\(\rm{;1 mol B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4) Ni}\)的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为____。 

\(\rm{(5) NiCl_{2}·6H_{2}O}\)在\(\rm{SOCl_{2}}\)气流中加热时，生成\(\rm{NiCl_{2}}\)和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：_____。 

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；\(\rm{X^{2-}}\)和\(\rm{Y^{2+}}\)有相同的核外电子排布；\(\rm{Z}\)的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；\(\rm{R}\)的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；\(\rm{W}\)为金属元素，\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)形成的某种化合物与\(\rm{Z}\)的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取\(\rm{Z}\)的气体单质。回答下列问题\(\rm{(}\)相关回答均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)R}\)的基态原子的核外电子排布式是________________________________________。

\(\rm{(2)Z}\)的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_____________________。

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)中电负性较大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。\(\rm{Z}\)的某种含氧酸盐常用于实验室制取\(\rm{X}\)形成的单质，此酸根离子的立体构型为____________，此离子中所含化学键的类型是________，\(\rm{X—Z—X}\)的键角________\(\rm{109^{\circ}28′(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，已知：孤电子对之间的斥力\(\rm{ > }\)孤电子对与成键电子对之间的斥力\(\rm{ > }\)成键电子对之间的斥力\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4) YX}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，\(\rm{X}\)射线衍射实验测得\(\rm{YX}\)的晶胞参数\(\rm{a}\) \(\rm{=0.420 nm}\)，则\(\rm{X^{2-}}\)半径\(\rm{r}\)\(\rm{(X^{2-})}\)为________\(\rm{nm}\)。

氯化铯晶体的晶胞\(\rm{(}\)晶体中的最小重复单元\(\rm{)}\)，已知晶体中两个最近的\(\rm{Cs^{+}}\)核间距离为\(\rm{a cm}\)，氯化铯的相对分子质量为\(\rm{M}\)，\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)二种元素组成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列叙述正确的是 ____________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.M}\)与水分子间能形成氢键，\(\rm{N}\)是非极性分子

\(\rm{b.M}\)和二氧化碳分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{c.N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{6}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{d.BD_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{(2)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________，该晶体中氧的配位数为___________。

\(\rm{(3)}\)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的\(\rm{BC^{-}}\)离子，可在\(\rm{Q}\)的催化下，先用\(\rm{NaClO}\)将 \(\rm{BC^{-}}\)氧化成\(\rm{BCD^{-}}\)，再在酸性条件下\(\rm{BCD^{-}}\)继续被\(\rm{NaClO}\)氧化成\(\rm{C_{2}}\)和\(\rm{BD_{2}}\)。

\(\rm{① A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素的电负性由小到大的顺序为____________ 。

\(\rm{②}\) 与\(\rm{BCD^{-}}\)互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 _______  、 _______\(\rm{(}\)各写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 上述反应中后一步反应的离子方程式是_____________ 。

最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Ni}\)原子的核外电子排布式为________；

\(\rm{(2)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构类型均与氯化钠的相同，\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{69pm}\)和\(\rm{78pm}\)，则熔点\(\rm{NiO}\)________\(\rm{FeO(}\)填“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)NiO}\)晶胞中\(\rm{Ni}\)和\(\rm{O}\)的配位数分别为________、________；

\(\rm{(4)}\)金属镍与镧\(\rm{(La)}\)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为________________________；

\(\rm{(5)}\)丁二酮肟常用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)：在稀氨水介质中，丁二酮肟与\(\rm{Ni^{2+}}\)反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。

\(\rm{①}\)该结构中，碳碳之间的共价键类型是\(\rm{σ}\)键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；

\(\rm{②}\)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________________________；

\(\rm{③}\)该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________________。

如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似，则该化合物的化学式为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)