有下列物质：\(\rm{① He}\)、\(\rm{②N_{2}}\)、\(\rm{③CaO}\)、  \(\rm{④ CH_{4}}\)、\(\rm{⑤Na_{2}S}\)、\(\rm{⑥KOH}\)、\(\rm{⑦NH_{4}Cl(}\)用序号填空\(\rm{)}\)       

\(\rm{(1)}\)其中只含共价键的是________；

\(\rm{(4)}\)不含化学键的是________；

\(\rm{(5)}\)属于共价化合物的是________\(\rm{.}\) 

物质有多种分类方法：将下列物质按分类要求进行填空：\(\rm{①CaBr_{2}}\)  \(\rm{②PH_{3}}\)  \(\rm{③H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{④K_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑤NaOH}\)  \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑦Cl_{2\;\;\;}⑧Ne}\)  \(\rm{⑨NaAlH_{4}(}\)答题必须填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)含有非极性键的离子化合物___________；

\(\rm{(2)}\)含有极性键的物质_________；

\(\rm{(3)}\)含有非极性键的共价化合物_________；

\(\rm{(4)}\)不存在化学键的是________。

\(\rm{(1)①CO_{2}②KOH ③He ④BaSO_{4}⑤NaBr ⑥O_{2}⑦SiO_{2} ⑧K_{2}O_{2} ⑨MgCl_{2} ⑩NH_{4}NO_{3} ⑪Na_{2}CO_{3}}\)  

\(\rm{⑫NaHSO_{4}}\) ，其中只含有离子键的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\) ______ ；只含共价键的是______ ；既有离子键又有极性键的是 ______ ；不含化学键的是 ______\(\rm{ ;}\) 属于共价化合物的是______ 。

\(\rm{(2)}\)下列物质在所述变化中：\(\rm{{①}}\)烧碱熔化  \(\rm{{②}HCl}\)气体溶于水  \(\rm{{③}NH_{4}{Cl}}\)受热分解  \(\rm{{④}}\)干冰升华

其中化学键未被破坏的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\) ______ ，仅发生共价键破坏的是 ______ ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 ______

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)电子从基态跃迁到较高的激发态   \(\rm{b.}\)电子从较高的激发态跃迁到基态

\(\rm{c.}\)焰色反应的光谱属于吸收光谱     \(\rm{d.}\)焰色反应的光谱属于发射光谱

\(\rm{(2)}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的价电子轨道表示式 ____________________________

\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Cu}\)原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，\(\rm{Cu}\)与\(\rm{Ag}\)均属于\(\rm{IB}\)族，熔点：\(\rm{Cu}\)____\(\rm{Ag(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(4)}\)碘、铜两种元素的电负性如表：

\(\rm{CuI}\)属于_______\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

I、根据下列要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)下列关于\(\rm{\rlap{_{20}}{^{48}}Ca}\)、\(\rm{{}_{97}^{249}Bk(}\)锫\(\rm{)}\)、\(\rm{\rlap{_{117}}{^{293}}Uus}\)和\(\rm{\rlap{_{117}}{^{294}}Uus}\)的说法中不正确的是________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{117}\)号元素的相对原子质量为\(\rm{293.5 B}\)．\(\rm{\rlap{_{117}}{^{293}}Uus}\)和\(\rm{\rlap{_{117}}{^{294}}Uus}\)互为同位素

C.\(\rm{\rlap{_{20}}{^{48}}Ca}\)、\(\rm{{}_{97}^{249}Bk}\)表示两种原子、两种元素            \(\rm{D.}\)上述元素都位于长周期中

\(\rm{(2)}\)根据元素周期表结构推知，\(\rm{117}\)号元素在周期表中的位置是________。

A.第\(\rm{7}\)周期第Ⅳ\(\rm{A}\)族   \(\rm{B.}\)第\(\rm{7}\)周期第Ⅶ\(\rm{A}\)族    \(\rm{C.}\)第\(\rm{6}\)周期第Ⅳ\(\rm{A}\)族  \(\rm{D.}\)第\(\rm{6}\)周期第Ⅶ\(\rm{A}\)族

    \(\rm{(3)117}\)号元素\(\rm{Uus}\)属于_______\(\rm{(}\)填“金属”或“非金属”\(\rm{)}\)元素，它的最高价氧化物的化学式为_________。

   \(\rm{II}\)、下列物质\(\rm{①N_{2}}\)；\(\rm{②BaCl_{2}}\)；\(\rm{③NH_{4}Cl}\)；\(\rm{④CH_{4}}\)；\(\rm{⑤CO_{2}}\)；\(\rm{⑥Ne}\)；\(\rm{⑦H_{2}S}\)；\(\rm{⑧KOH}\)；\(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑩K_{2}O}\)中：

   \(\rm{(1)}\)只存在离子键的是__________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{(2)}\)只存在共价键的是_______；

   \(\rm{(3)}\)含离子键和非极性键的是____________；      \(\rm{(4)}\)属于离子化合物的是________；

   \(\rm{(5)}\)属于共价化合物的是______。

对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在\(\rm{25℃}\)时有\(\rm{HA⇌ H^{+}+A^{-}}\)，则\(\rm{K= \dfrac{c({H}^{+})·x(A)}{c(HA)} }\)。式中：\(\rm{K}\)为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子浓度为达到平衡时的浓度。如表是几种常见弱酸的电离平衡常数\(\rm{(25℃)}\)：

回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}S}\)是________\(\rm{(}\)填“离子化合物”或“共价化合物”\(\rm{)}\)，电子式为________

\(\rm{(2)K}\)只与温度有关，当温度升高时，\(\rm{K}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在温度相同时，各弱酸的\(\rm{K}\)值不同，\(\rm{K}\)的大小与酸性相对强弱的关系是________

\(\rm{(4)}\)若把\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HS^{-}}\)都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

\(\rm{(5)}\)多元弱酸是分步电离的，写出碳酸的电离方程式________、________，每一步的电离平衡常数存在关系：\(\rm{K_{1} > K_{2}}\)，可能的原因是________。

\(\rm{(6)}\)电离平衡常数是用实验的方法测定的，现已经测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{cmol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离度为\(\rm{α(}\)当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫作该电解质的电离度\(\rm{)}\)。试用电离度表示该温度下醋酸的电离平衡常数\(\rm{K=}\)________；

若在\(\rm{25℃}\)醋酸达到电离平衡状态，加入与此时\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)浓度相等的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，醋酸的电离平衡将________\(\rm{(}\)“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)移动，说明理由________

在\(\rm{①H_{2}}\)、\(\rm{②NaCl}\)、\(\rm{③H_{2}O}\)、\(\rm{④Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{⑤HCl}\)、\(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)、\(\rm{⑦CO_{2}}\)、\(\rm{⑧NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{⑨Na_{2}O}\)这些物质中，

只含有离子键的是：_______________；只含有共价键的是：  ______________                                          

既含有离子键又含有共价键的是：________________________                              

属于离子化合物的是：______________； 属于共价化合物的是： _______________                                   

下列给出\(\rm{14}\)种元素的电负性：

请运用元素周期律知识完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)表中符合“对角线规则”的元素有\(\rm{Li}\)和\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Be}\)和\(\rm{Al}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{Si}\)，它们的性质分别有一定的相似性，写出\(\rm{Li}\)在空气中充分燃烧的可能固体产物有：            。写出\(\rm{Be(OH)_{2}}\)与强酸及强碱反应的离子方程式：_____________________________，用电子式表示\(\rm{BeCl_{2}}\)的形成过程：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)一般认为，两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。判断\(\rm{①Mg_{3}N_{2}}\)、\(\rm{②SO_{2}}\)、\(\rm{③AlCl_{3}}\)、\(\rm{④CS_{2}}\)、\(\rm{⑤MgO}\)是离子化合物还是共价化合物。共价化合物________________。\(\rm{(}\)用序号作答\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某同学用如图所示的装置来证明\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cl}\)的非金属性强弱，你认为其选择的试剂分别为：\(\rm{A}\)          、\(\rm{B}\)          、\(\rm{C}\)          。

\(\rm{(1)}\)下列五种物质中\(\rm{①Ne②H_{2}O③NH_{3}④KOH⑤Na_{2}O}\)，只存在共价键的是       ，只存在离子键的是      ，既存在共价键又存在离子键的是       ，不存在化学键的是      。

\(\rm{(2)}\)下列变化\(\rm{①}\)碘的升华\(\rm{②}\)烧碱熔化\(\rm{③}\)氯化钠溶于水\(\rm{④}\)氯化氢溶于水\(\rm{⑤}\)氧气溶于水\(\rm{⑥}\)氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是         ；仅发生离子键破坏的是         ；仅发生共价键破坏的是      ；既发生离子键又发生共价键破坏的是         。

用序号回答：\(\rm{①HCl ②NaOH ③Cl_{2}}\) \(\rm{④H_{2}O}\) \(\rm{⑤NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑥P_{4}}\) \(\rm{⑦Na_{2}O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)存在离子键的是       

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是        

\(\rm{(3)}\)存在极性键的是       

\(\rm{(4)}\)存在非极性键的是