下列物质中，只存在离子键的是______________________，只存在共价键的是____________________；含离子键和非极性键的是____________________，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是____________________\(\rm{(}\)以上各空都填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①N_{2}}\)  \(\rm{②MgCl_{2}}\)  \(\rm{③NH_{4}Cl}\)  \(\rm{④CH_{4}}\)  \(\rm{⑤CO_{2}}\)  \(\rm{⑥Ne}\)  \(\rm{⑦H_{2}S}\)  \(\rm{⑧KOH}\)  \(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑩K_{2}O}\)

已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系\(\rm{(}\)反应条件及部分产物已略去\(\rm{)}\)，回答下列问题。

\(\rm{\boxed{A}\xrightarrow[+E]{Ⅰ}\boxed{B}\underset{Ⅱ}{\overset{+E}{-\!-\!-\!-\!→}}\boxed{C}\underset{Ⅲ}{\overset{+F}{-\!-\!-\!-\!→}}\boxed{D}}\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为含\(\rm{X}\)元素的化合物，且\(\rm{A}\)和\(\rm{F}\)的分子均为\(\rm{10}\)电子微粒，则：

\(\rm{①F}\)的电子式________。

\(\rm{②}\)反应Ⅰ的化学方程式为______________________。

\(\rm{③}\)将\(\rm{1.92g}\)铜粉与一定量的\(\rm{D}\)的浓溶液反应，当铜粉完全溶解时收集到气体\(\rm{1.12L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则反应消耗的\(\rm{D}\)的物质的量为________\(\rm{ mol}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为含\(\rm{Y}\)元素的化合物，其中\(\rm{A}\)由两种元素组成，且\(\rm{A}\)的摩尔质量为\(\rm{34 g·mol^{-1}}\)，则：

\(\rm{①}\)将铜粉与\(\rm{D}\)的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)将少量\(\rm{Na_{2}Y}\)溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式___________________________________。在该反应中若有\(\rm{149g NaClO}\)被还原，则转移电子的物质的量为______\(\rm{ mol}\)。

Ⅰ\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)表示含有\(\rm{10}\)个电子的微粒，请回答：

\(\rm{(1)A}\)离子为单核离子且在所在周期中离子半径最小，\(\rm{A}\)离子是______；\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向含\(\rm{A}\)离子溶液中加入含\(\rm{B}\)微粒溶液至过量，先出现白色沉淀后又沉淀溶解，写出该过程的离子方程式________________；

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{B + C\xrightarrow[]{∆} D ↑+ E}\)，则\(\rm{C}\)的电子式是__________，比较\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)的稳定性：_____________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)现有下列\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{① H_{2}O ②KOH}\) \(\rm{③CO_{2}④Ne ⑤Na_{2}O_{2}}\)，按要求填空\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)不存在化学键的是______；

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是________；

\(\rm{(3)}\)含极性键的离子化合物是 _________ ；

\(\rm{(4)}\)溶于水时既破坏离子键又破坏共价键的是_________ 。

Ⅲ\(\rm{.A～E}\)等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)常温下含碳量最高的气态烃是________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)等质量的上述烃完全燃烧时耗氧最多的是________；

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{A}\)互为同系物的是_________________；

\(\rm{(4)1.01×10^{5}Pa}\)、\(\rm{120℃}\)时，某气态烃在和足量\(\rm{O_{2}}\)混合点燃后，相同条件下测得反应前后气体体积减小的是________；

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{F}\)发生溴代反应的化学方程式_________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{P}\)为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{P}\)位于同一周期。\(\rm{X}\)元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，\(\rm{1 mol Y}\)的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为\(\rm{33.6 L}\)。\(\rm{W}\)的原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶8}\)，\(\rm{X}\)的原子序数是\(\rm{Z}\)的原子序数的一半。

\(\rm{(1)Z}\)的原子结构示意图为________，\(\rm{W}\)与\(\rm{P}\)可形成原子个数比为\(\rm{1∶2}\)的化合物，其电子式为________。

\(\rm{(2)}\)经测定，在\(\rm{2.5×1.01×10^{5}Pa}\)下，\(\rm{Y}\)与\(\rm{P}\)形成的化合物的熔点为\(\rm{190 ℃}\)，沸点为\(\rm{180 ℃}\)，则该化合物为______，属于_____化合物\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)共价\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)离子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{P}\)三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)Y}\)与\(\rm{W}\)形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为___________________。

现有\(\rm{①BaCl_{2}}\)  \(\rm{②}\)白磷  \(\rm{③}\)金刚石  \(\rm{④}\)氢氧化钠  \(\rm{⑤}\)干冰  \(\rm{⑥}\)水晶\(\rm{(SiO_{2})}\)六种物质，按下列要求回答：

\(\rm{(1)④}\)的电子式是                ，\(\rm{⑤}\)的结构式是                。

\(\rm{(2)}\)属于原子晶体的化合物是             \(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)，含共价键的离子晶体是               。

\(\rm{(3)}\)属于离子化合物是             ，晶体以分子间作用力结合的是               。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为___________，若\(\rm{XY_{2}}\)为共价化合物时，其形成过程的电子式为___________。

Ⅰ\(\rm{.}\)根据下列\(\rm{6}\)种符号回答问题：

\(\rm{①^{1}H}\)　\(\rm{②^{2}H}\)　\(\rm{③^{3}H}\)　\(\rm{④^{14}C}\)　\(\rm{⑤^{14}N}\)　\(\rm{⑥^{16}O}\)

\(\rm{(1)}\)共有_____种核素，属于_____种元素。

\(\rm{(2)}\)互为同位素的是_____。\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)质量数相等的是_____，中子数相等的是_____。

Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①MgCl_{2}}\)　\(\rm{②HCl}\)　\(\rm{③SO_{2}}\)　\(\rm{④K_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{⑤CaO}\)　\(\rm{⑥NaOH}\)

请根据下列标准，对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是_____。

\(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是_____。

\(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是_____。

有一组物质：\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{MgBr_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{SO_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)离子化合物有                 共价化合物有                 

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{MgBr_{2}}\)的形成过程\(\rm{H_{2}O}\)                 \(\rm{MgBr_{2}}\)                 

\(\rm{(3)H_{2}O}\)以                 键结合，\(\rm{MgBr_{2}}\)以                 键结合\(\rm{.NaOH}\)以                 结合。\(\rm{(}\)填极性键、非极性键、离子键\(\rm{)}\)

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑩}\)种元素，用具体的元素符号或化学式填写下列空白：

\(\rm{⑴}\)请写出下列元素符号\(\rm{①}\)______\(\rm{③}\)______\(\rm{⑤}\)______\(\rm{⑧}\)______

\(\rm{⑵}\)在这些元素中，金属性最强的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，形成的气体单质中不含有化学键的是_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑶}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是___________。

\(\rm{⑷}\)请画出元素\(\rm{⑨}\)的原子结构示意图_________________；它的气态氢化物的电子式为____________；该化合物属于___________\(\rm{(}\)填 “共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{⑸}\)元素\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应，请写出该反应的离子方程式____________________________________。

\(\rm{⑹}\)元素\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)所形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是____\(\rm{ > }\)______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：

\(\rm{(1)J}\)在周期表中的位置是____________，\(\rm{D}\)的原子结构示意图____________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)的原子半径由大到小的顺序是______________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{D}\)的气态氢化物的稳定性关系为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，它们都属于____________\(\rm{(}\)离子化合物或共价化合物\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________。