\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)下面是我们熟悉的物质：

\(\rm{①O_{2}}\)    \(\rm{②SO_{2}}\)    \(\rm{③CaCl_{2}}\)     \(\rm{④HNO_{3}}\)     \(\rm{⑤NaOH}\)    \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)

这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)下表是元素周期表的一部分， 针对表中的\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：\(\rm{(}\)无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________，元素原子半径最小的是_________，被称为“国防金属”的是__________，被称为“生命元素”的是__________，单质氧化性最强的元素是_______________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{②}\)的一种同位素\(\rm{(}\)含\(\rm{8}\)个中子\(\rm{)}\)可测定文物年代，这种同位素的符号是______。

\(\rm{(3)}\)在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_________。酸性最强的化合物的化学式是_________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{③}\)的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式____________________________________________________。

\(\rm{(}\)三\(\rm{)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为五种短周期元素，其原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的最高正价与最低负价的代数和等于\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，\(\rm{B^{2—}}\)与\(\rm{C^{+}}\)离子的电子层结构相同， \(\rm{E}\)在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的元素符号： __________；\(\rm{E}\)的原子结构示意图：___  ______。

\(\rm{(2)B}\)元素在周期表中的位置是________________，其非金属性比\(\rm{A}\)的非金属性________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)原子半径由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素组成的原子个数比为 \(\rm{1:1}\)的化合物为 _______。

\(\rm{(}\)四\(\rm{)}\)某混合物\(\rm{A}\)含有\(\rm{Al_{2} (SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{E}\)所含物质的化学式为__________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{③}\)可用来焊接钢轨，化学方程式为________________________________；该反应称为：________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(}\)五\(\rm{)}\)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中

\(\rm{③}\)若要证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加_______、\(\rm{B}\)中加碳酸钙、\(\rm{C}\)中加______溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有___________________溶液的洗气瓶除去____________。

镓\(\rm{(Ga)}\)的化合物氮化镓\(\rm{(GaN)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

I.镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

\(\rm{(1)Ga}\)的基态原子价电子排布式为___________；

\(\rm{(2)GaN}\)可由\(\rm{Ga}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下制取，该反应的化学方程式____________；

\(\rm{(3)}\)下列有关镓和镓的化合物的说法不正确的是_________。

  \(\rm{A.}\)常温下，\(\rm{Ga}\)可与水剧烈反应放出氢气        \(\rm{B.}\)一定条件下，\(\rm{Ga}\)可溶于盐酸和氢氧化钠

  \(\rm{C.}\)一定条件下，\(\rm{Ga_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{NaOH}\)反应生成盐   \(\rm{D.Ga_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{Ga(OH)_{3}}\)受热分解得到

\(\rm{II.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)原子有相同的电子层数，且\(\rm{A}\)的\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子两倍，\(\rm{C}\)燃烧时呈现黄色火焰，\(\rm{C}\)的单质在高温下与\(\rm{B}\)的单质充分反应，可以得到与\(\rm{D}\)单质颜色相同的淡黄色固态化合物，根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)}\)把\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子半径大小按顺序排列：___________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C_{2}B_{2}}\)与\(\rm{AB_{2}}\)的反应方程式_________________；

\(\rm{(3)DB_{2}}\)属于 ____________ 化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)按已知的原子结构规律，\(\rm{82}\)号元素\(\rm{X}\)应是第_______周期_____族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

\(\rm{(2)}\)在下列化合物中：\(\rm{H_{2}O_{2}}\) 、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，用化学式回答下列问题：

\(\rm{①}\)只由非金属组成的离子化合物是_________，

\(\rm{②}\)只有极性共价键的共价化合物是________，

\(\rm{③}\)只含有非极性共价键的是_____，

\(\rm{④}\)既有离子键又有非极性键的化合物是_____________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)为短周期元素，且原子序数依次递增。\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)同主族，\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)同主族。\(\rm{A}\)与其他非金属元素化合时易形成共价键，\(\rm{F}\)与其他非金属元素化合时易形成离子键，且\(\rm{F^{+}}\)与\(\rm{E^{2-}}\)核外电子排布相同。由以上元素组成的物质\(\rm{B}\)和\(\rm{D_{2}}\)具有相同的电子数。请回答以下问题：

\(\rm{(1)F}\)位于第________周期第________族；

\(\rm{(2)G}\)的离子结构示意图为________；

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{D_{2}}\)的形成过程：________；

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________\(\rm{(}\)填化学键类型\(\rm{)}\)，属于________化合物；

\(\rm{(5)B}\)的最高价是________，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)组成的化合物中，含\(\rm{A}\)量最高的物质的结构式是________。

为探究某物质\(\rm{X(}\)仅含两种元素\(\rm{)}\)的组成和性质，设计并完成如下实验。\(\rm{(}\)气体体积已转化为标况体积\(\rm{)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)A}\)的结构式为_____________，\(\rm{E}\)属于_____________化合物\(\rm{(}\)填离子或共价\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{X}\)在空气中煅烧的化学方程式_________________________________。

现有下列物质：Ⅰ、\(\rm{①Cl_{2}}\)　\(\rm{②Na_{2}O_{2}}\)　\(\rm{③NaOH}\)　\(\rm{④HCl}\)  \(\rm{⑤H_{2}O_{2}}\)　\(\rm{⑥MgF_{2}}\)　\(\rm{⑦NH_{4}Cl}\)

\(\rm{(1)}\)只由极性键构成的物质是________。

\(\rm{(2)}\)由极性键和非极性键构成的物质是________。

\(\rm{(3)}\)由离子键和非极性键构成的物质是________。

\(\rm{(4)}\)属于共价化合物的物质是________。

Ⅱ、请写出下列物质的电子式：\(\rm{①Cl_{2\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}③NaOH_{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\;\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{⑦NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl }\)____________\(\rm{⑤H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}\)

Ⅲ、写出\(\rm{④HCl}\) 　\(\rm{⑥MgF_{2}}\)的形成过程_____________________________  ；  ____________________________________________

在下列化合物中： \(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，用化学式回答下列问题：

\(\rm{①}\)只由非金属组成的离子化合物是___________；

\(\rm{②}\)只含有非极性共价键的是______________________；

\(\rm{③}\)只有极性共价键的共价化合物是___________；

\(\rm{④}\)既有离子键又有非极性键的化合物是___________；

\(\rm{⑤}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的电子式___________；

\(\rm{⑥}\)写出\(\rm{NH_{4}Cl}\)的电子式___________。

\(\rm{(1)}\)请用下列\(\rm{10}\)种物质的序号填空：

\(\rm{①O_{2} ②H_{2}O}\) \(\rm{③NH_{4}NO_{3} ④K_{2}O_{2} ⑤Ba(OH)_{2} ⑥CH_{4} ⑦CO_{2} ⑧NaF}\)

含有非极性键的是________，既有离子键又有极性键的是________\(\rm{;}\)属于离子化合物的是________ 属于共价化合物的是________

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若\(\rm{XY_{2}}\)为共价化合物时，其结构式为：________。

\(\rm{(1)}\)判断下列物质在相应条件下能否电离。

\(\rm{①}\)液态\(\rm{HCl:}\)     。 

\(\rm{②}\)熔融状态下的\(\rm{NaNO_{3}}\)     。 

\(\rm{③}\)固体\(\rm{KOH:}\)      。 

\(\rm{(2)}\)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

\(\rm{K_{2}SO_{4}:}\)        \(\rm{;}\) 

\(\rm{NH_{4}NO_{3}:}\)          。 

根据要求回答下列问题：

I.写出下列物质或微粒的电子式：

\(\rm{(1)CO_{2}}\)                         

\(\rm{(2)N_{2}}\)                 

\(\rm{(3)Na_{2}O}\)              

\(\rm{(4)NaOH}\)               

\(\rm{II.}\)下列物质：\(\rm{①CaBr_{2\;\;\;\;\;}②H_{2}O}\)   \(\rm{③NH_{4}Cl ④H_{2}O_{2\;\;\;\;\;}⑤Na_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;}⑥Ca(OH)_{2\;\;\;\;\;}⑦HClO}\)   \(\rm{⑧}\) \(\rm{I_{2\;\;\;\;\;\;}⑨He}\)

\(\rm{(1)}\)含有共价键的离子化合物是\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\)           含有共价键的共价化合物是\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\)             

\(\rm{(2)}\)当其熔化时，不破坏化学键的是\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\)             ．