A.\(\rm{ B. C. D. E}\)五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按\(\rm{A. C. B. E. D}\)顺序依次增大\(\rm{.A}\)、\(\rm{D}\)同主族；\(\rm{B. D. E}\)三种元素原子的最外层电子数之和为\(\rm{10}\)；\(\rm{E}\)的单质可做半导体材料；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)两元素形成的化合物可与\(\rm{A. C. D}\)形成的化合物\(\rm{Y}\)发生反应；\(\rm{B}\)元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物\(\rm{M. 1molM}\)中含有\(\rm{42mol}\)电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)元素在周期表中的位置______________；化合物\(\rm{M}\)中含有的化学键类型有______________．

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{B. C.}\) \(\rm{E}\)形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{);}\)写出\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的\(\rm{18e^{−}}\)化合物的电子式___________，该化合物类型为_______\(\rm{(}\)填“共价化合物”或“离子化合物”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)两元素形成的化合物与\(\rm{Y}\)溶液反应的离子方程式_________；写出题中生成\(\rm{M}\)的化学方程式______________．

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)四种短周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)原子的最外层上有\(\rm{4}\)个电子；\(\rm{B}\)的阴离子和\(\rm{C}\)的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体\(\rm{E}\)，\(\rm{D}\)的\(\rm{L}\)层电子数等于\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)两个电子层上的电子数之和。

\(\rm{(1)A}\)为_____，\(\rm{B}\)为_____，\(\rm{C}\)为______。\(\rm{D}\)为 ________。\(\rm{(}\)写元素名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的化合物与\(\rm{E}\)反应的化学方程式：______________________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)两元素形成化合物属 _____________\(\rm{(}\)“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{A}\)反应的化学方程式：________________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：     \(\rm{(}\)填具体元素符号，下同\(\rm{)}\)。原子结构示意图为________________。元素\(\rm{⑩}\)在周期表中的位置               。

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ ______________ ______ ____。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示元素\(\rm{④}\)与\(\rm{⑥}\)的化合物的形成过程：                               ，该化合物属于         \(\rm{(}\)填 “共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(5)}\)表示\(\rm{①}\)与\(\rm{⑦}\)的化合物的电子式                       ，该化合物是由        \(\rm{(}\)填“极性”“非极性”下同\(\rm{)}\)键形成的。

\(\rm{(6)③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑥}\)三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。

\(\rm{(7)}\)元素\(\rm{③}\)的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素\(\rm{⑦}\)的单质反应的化学方程式为______________________。

\(\rm{(8)④}\)和\(\rm{⑩}\)两种元素形成化合物的化学式为___，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素\(\rm{⑦}\)的单质反应的化学方程式为______。

\(\rm{(9)}\)写出\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{①}\)反应的化学方程式：                          。

将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在\(\rm{①NaOH ②H_{2}O}\) \(\rm{③CaCl_{2\;\;\;}}\) \(\rm{④N_{2}}\) \(\rm{⑤C_{2}H_{4}}\) \(\rm{⑥Na_{2}CO_{3}}\)  \(\rm{⑦MgBr_{2}}\)等物质中，只含有离子键的是     ，只含有共价键的是         ，既含有离子键又含有共价键的是          。

Ⅰ\(\rm{.}\)下列物质中：

\(\rm{①N_{2}}\)、\(\rm{②MgCl_{2、}③NH_{4}Cl}\)、\(\rm{④Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{⑤CO_{2}}\)、\(\rm{⑥HClO_{4}}\)、\(\rm{⑦KOH}\)、\(\rm{⑧H_{3}PO_{4}(}\)填编号\(\rm{)}\)

   \(\rm{(1)}\)属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 。

   \(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是      。

   \(\rm{(3)}\)既含有离子键又含有共价键的是 。

\(\rm{IIA}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)可以按照原子个数比\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)形成化合物乙，且乙分子中含有\(\rm{18}\)个电子，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{C}\)的阳离子与\(\rm{F}\)的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的离子化合物丙．

\(\rm{(1)B}\)的气态氢化物的电子式为 ，请用电子式表示\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成化合物的过程                     ．

\(\rm{(2)}\)下列说法正确的有  ．

\(\rm{①}\)化合物乙分子中只含有极性共价键

\(\rm{②}\)化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

\(\rm{③B}\)、\(\rm{E}\)分别与\(\rm{A}\)形成的简单化合物中，\(\rm{B}\)的更稳定

\(\rm{④C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)原子半径由大到小的顺序为\(\rm{C > D > E > F}\)

\(\rm{(3)}\)写出由以上元素构成的\(\rm{10}\)电子分子与\(\rm{18}\)电子分子按物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)反应生成盐的化学方程式       ．

下表为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{A～I}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{H}\)形成的简单离子的半径由大到小的顺序是                          。

\(\rm{(2)E_{2}D_{2}}\)的电子式为：               ，\(\rm{GD_{2}}\)形成晶体的类型为：                。

\(\rm{(3)}\)硒\(\rm{(Se)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{D}\)同一主族， \(\rm{Se}\)原子比\(\rm{D}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Se}\)的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为              。

\(\rm{(4)}\)将一定量\(\rm{HD_{2}}\)通入足量\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是                    。

\(\rm{(5)}\)设计实验探究氯、溴两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、\(\rm{NaBr}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、\(\rm{CCl_{4}}\)。

请完成实验报告单：

\(\rm{(1)}\)含有\(\rm{16}\)个质子、\(\rm{18}\)个中子的原子在元素周期表中的位置为：                。

\(\rm{(2)①H}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{T}\)   \(\rm{②H_{2}O}\)、\(\rm{D_{2}O}\)   \(\rm{③^{16}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{17}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{18}_{8}O}\)   \(\rm{④}\)石墨、金刚石 四组微粒或物质中，互为同位素的是            ；\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)互为同素异形体的是              。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{①Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{②}\)碘、\(\rm{③SiO_{2}}\)、\(\rm{④NH_{4}Cl}\)四种晶体，按下列要求回答\(\rm{(}\)用序号填空\(\rm{)}\)：晶体熔化时需要破坏共价键的是           ；熔点最低的         ；晶体中只存在一种微粒间作用力是         。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑧}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：             。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{⑤}\)的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                 。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示元素\(\rm{④}\)与\(\rm{⑥}\)形成的化合物                   ，该化合物属于\(\rm{­­}\)____     \(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(5)}\)写出元素\(\rm{②}\)的单质电子式            ，

\(\rm{(1)_{92}^{235}U}\)原子核的中子数与质子数之差为____________。

\(\rm{(2)}\)为了便于理解物质的组成，\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)可改写为\(\rm{FeO·Fe_{2}O_{3}}\) 则\(\rm{Pb_{3}O_{4}}\)可改写为：__________。     

\(\rm{(3)O_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{K_{2}O_{2}}\)、\(\rm{N_{2}H_{4}}\)四种物质中，既有离子键又有非极性键的是            。     

\(\rm{(4)}\)金刚石、\(\rm{NaOH}\)、干冰三物质中，熔化时需要破坏共价键的是________。

\(\rm{(5)}\)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为\(\rm{1}\)\(\rm{90℃(2.02×10^{5}Pa)}\)，但在\(\rm{180℃}\)就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明该判断正确的实验依据是     \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{AlCl_{3}}\)可溶于水  \(\rm{{\,\!}}\)B.\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液可导电 \(\rm{C.}\)熔化态的\(\rm{AlCl_{3}}\)不导电

氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种新型陶瓷材料，耐高温，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

\(\rm{(1)}\)配平上述反应的化学方程式\(\rm{(}\)将化学计量数填在方框内\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)比较上述方程式中所含元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。 

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Si}\)的电负性为\(\rm{1.8}\)，\(\rm{H}\)的电负性为\(\rm{2.1}\)，\(\rm{N}\)的电负性为\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{SiH_{4}}\)中氢的化合价为_____，\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)所属的化合物类型是________\(\rm{(}\)填“离子化合物”或“共价化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)反应中每产生\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)CO}\)气体，破坏\(\rm{π}\)键的数目为_____________；

\(\rm{(5)}\)通常人们把拆开\(\rm{1mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

写出固体硅与氧气反应生成固体二氧化硅的热化学方程式：__________________________。