\(\rm{(3)④}\)的单质比\(\rm{⑨}\)的单质熔点______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，\(\rm{④⑤⑥⑦}\)的简单离子半径由小到大为__________________。\(\rm{(}\)用序号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)①}\)与\(\rm{⑦}\)形成的某种化合物经常用作萃取剂，其结构式为__________，该化合物属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。\(\rm{④}\)与\(\rm{③}\)形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为______。

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在元素周期表中的位置如图所示，其中\(\rm{Y}\)元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

​

\(\rm{(1)Z}\)元素在元素周期表中的位置是______。
\(\rm{(2)}\)下列能证明\(\rm{Y}\)元素与\(\rm{Z}\)元素的得电子能力强弱的是______。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.氢化物水溶液的酸性     \(\rm{B{.}}\)最高价氧化物对应的水化物的酸性
C.气态氢化物的稳定性    \(\rm{D{.}}\)与金属化合时每个原子得电子的多少
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{X}\)的氢化物的水溶液和\(\rm{Z}\)的氢化物反应，产物的化学式______；属于哪种类型的化合物______；
\(\rm{(4)X}\)元素的某种气态氢化物分子中含有\(\rm{10}\)个电子。该物质在加热条件下能够将\(\rm{CuO}\)还原为\(\rm{Cu}\)，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一。则反应的化学方程式为______。若反应中有\(\rm{6{.}02{×}10^{22}}\)个电子发生转移，则有______\(\rm{g}\)的\(\rm{CuO}\)参加反应。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{D}\)顺序依次增大。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族；\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素原子的最外层电子数之和为\(\rm{10}\)；\(\rm{E}\)的单质可做半导体材料；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)两元素形成的化合物可与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物\(\rm{Y}\)发生反应；\(\rm{B}\)元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物\(\rm{M}\)。\(\rm{1molM}\)中含有\(\rm{42mol}\)电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)元素在周期表中的位置        ；化合物\(\rm{M}\)中含有的化学键类型有          

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                  \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；写出\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的\(\rm{18e^{-}}\)化合物的电子式             ，该化合物类型为         \(\rm{(}\)填“共价化合物”或“离子化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)两元素形成的化合物与\(\rm{Y}\)溶液反应的离子方程式                        ；写出题中生成\(\rm{M}\)的化学方程式                          

下面是我们熟悉的物质：\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①O_{2}}\)  \(\rm{②HCl}\)  \(\rm{③NaBr}\)  \(\rm{④H_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{⑤NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑥MgCl_{2}}\)  \(\rm{⑦Ne}\)   \(\rm{⑧NaOH}\)

\(\rm{(1)}\)这些物质中，只含共价键的是___________；只含离子键的是___________；

既含共价键又含离子键的是___________；不存在化学键的是___________。

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。

Ⅰ、\(\rm{(1)}\)请用下列\(\rm{10}\)种物质的序号填空：

\(\rm{①}\) \(\rm{O_{2} ②H_{2}}\)  \(\rm{③NH_{4}NO_{3} ④K_{2}O_{2} ⑤Ba(OH)_{2}}\)

\(\rm{⑥CH_{4} ⑦CO_{2} ⑧NaF}\)   \(\rm{⑨NH_{3}}\)  \(\rm{⑩I_{2}}\)，

只含有极性键的是___________，既有离子键又有非极性键的是___________；既有离子键又有极性键的是___________。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{22}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的共价化合物，其电子式为：___。

\(\rm{(3)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号______。

\(\rm{(4)}\)元素周期表中，所含元素种类最多的族是___________。形成化合物种类最多的族是___________。

Ⅱ、有：\(\rm{①^{16}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{17}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{18}_{8}O②H_{2}O}\)、\(\rm{D_{2}O③}\)石墨、金刚石 \(\rm{④H}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{T}\)四组微粒或物质，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是___________；

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是___________；

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

\(\rm{(4)}\)科学家证实，元素\(\rm{②}\)的氯化物是共价化合物，设计一个简单的实验证明，其方法是________。

\(\rm{(5)}\)第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图所示，其中序号“\(\rm{8}\)”代表______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；其中电负性最大的是______\(\rm{(}\)填图中的序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)请用下列\(\rm{10}\)种物质的序号填空：\(\rm{①O_{2}②H_{2}③NH_{4}NO_{3}④K_{2}O_{2}⑤Ba(OH)_{2}⑥CH_{4}⑦CO_{2}⑧NaF ⑨NH_{3}⑩I_{2}}\)有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若\(\rm{XY_{2}}\)为共价化合物时，其结构式为：______________。

\(\rm{(3)}\)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为\(\rm{190℃(2.02×10^{3} Pa)}\)，但在\(\rm{180℃}\)就开始升华，据此判断，氯化铝是________\(\rm{(}\)填“共价化合物”或“离子化合物”\(\rm{)}\)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________。

下表是元素周期表短周期的一部分，表中每个数字序号代表一种短周期元素：

\(\rm{(1)}\)氧元素在元素周期表中的位置为：第      周期第       族；

\(\rm{(2)Cl^{-}}\)的结构示意图为                   ；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)形成的化合物的化学式为        ，属于           化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)，该化合物的电子式为            。

\(\rm{(4)①}\)和\(\rm{②}\)可以形成最简单的有机物，其化学式为            ；