5.
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是短周期中原子序数依次增大的\(\rm{6}\)种主族元素,其中元素\(\rm{A}\)的原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍,\(\rm{C}\)是地壳中含量最高的元素,\(\rm{D}\)在同周期的主族元素中原子半径最大,元素\(\rm{E}\)的合金是日常生活中常用的金属材料。\(\rm{F}\)单质在常温下呈气态。
\(\rm{(1)}\)请描述元素\(\rm{C}\)在周期表中的位置___________________。
\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是______________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{①B}\)和\(\rm{C}\)形成氢化物稳定性:\(\rm{B > C}\) \(\rm{②}\)原子半径大小:\(\rm{F > E > D > A > B > C}\) \(\rm{③D}\)和\(\rm{E}\)的阳离子的氧化性:\(\rm{D < E}\) \(\rm{④D}\)和\(\rm{E}\)的最高价氧化物的水化物的碱性:\(\rm{D > E}\)
\(\rm{(3)C}\)与\(\rm{D}\)元素可形成原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物,其电子式为___________,其具有的化学键类型是_________________________。\(\rm{(}\)选填“离子键”、“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)将盛有红棕色气体\(\rm{BC_{2}}\)的试管倒扣在盛有一定量水的烧杯中,反应方程式为___________。
\(\rm{(5)}\)与元素\(\rm{C}\)同主族的短周期元素\(\rm{W}\)可形成\(\rm{WC_{2}}\)气体,将\(\rm{WC_{2}}\)气体通入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式_______________________________。