第四周期的\(\rm{Cr}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)等许多金属能形成配合物．

\(\rm{(1)NH_{3}}\)是一种很好的配体，氨气分子是________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性””\(\rm{)}\)分子，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点________\(\rm{(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)AsH_{3}}\)．

\(\rm{(2)}\)科学家通过\(\rm{x}\)射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为________．

\(\rm{(3)}\)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}·H_{2}O}\)晶体\(\rm{.}\)在\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}·H_{2}O}\)晶体中，含有的原子团或分子有：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{\mathrm{SO}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2-}}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是________，其中心原子的杂化轨道类型是________．

\(\rm{(4)}\)金属镍粉在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈正四面体构型\(\rm{.Ni(CO)_{4}}\)易溶于________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．

A.水

B.四氯化碳

C.苯

D.硫酸镍溶液

Ⅵ\(\rm{A}\)族的氧、硫、硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅵ\(\rm{A}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的结构如图：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子不是直线形的，两个\(\rm{H}\)原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为\(\rm{93^{\circ}52′}\)，而两个\(\rm{O—H}\)键与\(\rm{O—O}\)键的夹角均为\(\rm{96^{\circ}52′}\)。根据该结构写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分子的电子式__________； 猜测它      \(\rm{(}\)填“溶”或“难溶”\(\rm{)}\)于\(\rm{CS_{2}}\)，简要说明原因：___________。

\(\rm{(2)H_{2}Se}\)的酸性比\(\rm{H_{2}S}\)____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，\(\rm{SeO_{3}^{2-}}\)离子的立体构型为_____________。

\(\rm{(3)}\)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是________，若晶胞参数为\(\rm{d pm}\)，则硒化锌的密度为__________\(\rm{ g·cm^{-3}(}\)用表达式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示。以下关于维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)的说法正确的是____________。

\(\rm{a.}\)只含\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键

\(\rm{b.}\)既有共价键又有离子键

\(\rm{c.}\)该物质的熔点可能高于\(\rm{NaCl}\)

\(\rm{d.}\)既含有极性键又含有非极性键

\(\rm{(2)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有____________。

\(\rm{a.}\)离子键、共价键　　　                             \(\rm{b.}\)离子键、氢键、共价键

\(\rm{c.}\)氢键、范德华力                                      \(\rm{d.}\)离子键、氢键、范德华力

\(\rm{(3)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)燃烧可生成\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{HCl}\)等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有____________。氨气极易溶于水，其原因是___________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨\(\rm{\underrightarrow{①}}\)氨气\(\rm{\underrightarrow{②}}\)氮气和氢气\(\rm{\underrightarrow{③}}\)氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是\(\rm{①}\)____________；\(\rm{②}\)极性键；\(\rm{③}\)____________。

第四周期过渡元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Zn}\)可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)形成多种化合物。

\(\rm{(1)①NH_{3}}\)的空间构型为______________________。

\(\rm{②}\)下列叙述不正确的是___________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.因为\(\rm{HCHO}\)为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，\(\rm{HCHO}\)易溶于水。

B.\(\rm{HCHO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{C_{2}H_{2}}\)分子中含有\(\rm{2}\)个键和\(\rm{2}\)个大键，\(\rm{C_{2}H_{2}}\)是非极性分子

D.\(\rm{CO_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{③HCN}\)是直线型分子，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出\(\rm{HCN}\)的结构式___________。

\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________。

\(\rm{②}\)六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4\;-}}\)中不存在 __________________。

A.共价键       \(\rm{B.}\)非极性键     \(\rm{C.}\)配位键        \(\rm{D.σ}\)键   \(\rm{E.π}\)键

\(\rm{③}\)写出一种与 \(\rm{CN^{-\;}}\)互为等电子体的单质分子式______________________。

\(\rm{(3)}\)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中\(\rm{Zn}\)属于___区。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)分别代表\(\rm{Zn}\)和\(\rm{S}\)，所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

\(\rm{(1)CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)互为等电子体，\(\rm{1molCO}\)含\(\rm{π}\)键的个数为________；

    \(\rm{(2)}\)简述氨气易溶于水的原因：____________________________________________________；

\(\rm{③Z}\)元素基态原子的电子排布式是________________________________；

\(\rm{(1)Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)是平面正方形结构，还是四面体结构             

\(\rm{(2)}\)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：                     ，黄绿色固体：             

\(\rm{(3)}\)淡黄色固体物质是由            分子组成，黄绿色固体物质是由          分子组成\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                           。