Ⅵ\(\rm{A}\)族的氧、硫、硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅵ\(\rm{A}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的结构如图：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子不是直线形的，两个\(\rm{H}\)原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为\(\rm{93^{\circ}52′}\)，而两个\(\rm{O—H}\)键与\(\rm{O—O}\)键的夹角均为\(\rm{96^{\circ}52′}\)。根据该结构写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分子的电子式__________； 猜测它      \(\rm{(}\)填“溶”或“难溶”\(\rm{)}\)于\(\rm{CS_{2}}\)，简要说明原因：___________。

\(\rm{(2)H_{2}Se}\)的酸性比\(\rm{H_{2}S}\)____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，\(\rm{SeO_{3}^{2-}}\)离子的立体构型为_____________。

\(\rm{(3)}\)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是________，若晶胞参数为\(\rm{d pm}\)，则硒化锌的密度为__________\(\rm{ g·cm^{-3}(}\)用表达式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示。以下关于维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)的说法正确的是____________。

\(\rm{a.}\)只含\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键

\(\rm{b.}\)既有共价键又有离子键

\(\rm{c.}\)该物质的熔点可能高于\(\rm{NaCl}\)

\(\rm{d.}\)既含有极性键又含有非极性键

\(\rm{(2)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有____________。

\(\rm{a.}\)离子键、共价键　　　                             \(\rm{b.}\)离子键、氢键、共价键

\(\rm{c.}\)氢键、范德华力                                      \(\rm{d.}\)离子键、氢键、范德华力

\(\rm{(3)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)燃烧可生成\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{HCl}\)等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有____________。氨气极易溶于水，其原因是___________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨\(\rm{\underrightarrow{①}}\)氨气\(\rm{\underrightarrow{②}}\)氮气和氢气\(\rm{\underrightarrow{③}}\)氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是\(\rm{①}\)____________；\(\rm{②}\)极性键；\(\rm{③}\)____________。

第四周期过渡元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Zn}\)可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)形成多种化合物。

\(\rm{(1)①NH_{3}}\)的空间构型为______________________。

\(\rm{②}\)下列叙述不正确的是___________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.因为\(\rm{HCHO}\)为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，\(\rm{HCHO}\)易溶于水。

B.\(\rm{HCHO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{C_{2}H_{2}}\)分子中含有\(\rm{2}\)个键和\(\rm{2}\)个大键，\(\rm{C_{2}H_{2}}\)是非极性分子

D.\(\rm{CO_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{③HCN}\)是直线型分子，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出\(\rm{HCN}\)的结构式___________。

\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________。

\(\rm{②}\)六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4\;-}}\)中不存在 __________________。

A.共价键       \(\rm{B.}\)非极性键     \(\rm{C.}\)配位键        \(\rm{D.σ}\)键   \(\rm{E.π}\)键

\(\rm{③}\)写出一种与 \(\rm{CN^{-\;}}\)互为等电子体的单质分子式______________________。

\(\rm{(3)}\)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中\(\rm{Zn}\)属于___区。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)分别代表\(\rm{Zn}\)和\(\rm{S}\)，所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

Ⅰ\(\rm{.}\)科学家发现硼化镁在\(\rm{39 K}\)时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿\(\rm{Z}\)轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

根据图确定硼化镁的化学式为____________________

\(\rm{②}\)在水中溶解度较大的是_____________固体\(\rm{(}\)棕黄色或淡黄色\(\rm{)}\)。

根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 (    )

下列对分子性质的解释中，不正确的是(    )

下列对分子的性质的解释中，不正确的是 (    )