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          共50条信息

            • 1． 下列说法错误的是（　　）
              A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键
              B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等
              C．Na+的电子排布式为1s22s22p6
              D．CO2分子的构型为直线型
              难度：较难
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            • 2． 形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（　　）
              A．BF3
              B．CCl4
              C．NH3
              D．H2O
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．CHCl3是正四面体形
              B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
              C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
              D．NH4+是三角锥形
              难度：较易
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            • 4． 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）
              A．sp杂化轨道的夹角最大
              B．sp2杂化轨道的夹角最大
              C．sp3杂化轨道的夹角最大
              D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
              难度：较难
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            • 5． 下列描述正确的是（　　）
              A．CS2为V形极性分子
              B．SiF4与SO
               
              2-
              3
              的中心原子均为sp3杂化
              C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1
              D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
              难度：较难
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