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            • 1． 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
              （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中
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              的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为    ，基态Cu3+的核外电子排布式为    ．
              （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为    （填选项字母）．
              A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
              （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图1所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为    ；碳原子的杂化方式为    ．
              （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
              ①“可燃冰”中分子间存在的作用力为    ．
              ②H2O的VSEPR模型为    
              比较键角的大小：H2O    CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为    

              （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有    个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为    g•cm-3（列出计算式）．
              难度：中等
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            • 2． （2016•梅州二模）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
              I1I2I3I4…
              496456269129540…
              请回答：
              （1）Z2Y2的电子式为    ，含有的化学键类型为    ，Z2Y2为    晶体、
              （2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为    ，其分子空间构型为    ．
              （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是    （填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是    ；XW4中X原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=    ．
              难度：中等
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            • 3． 氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
              （1）氧元素存在多种同位素，基态18O的电子排布式为    ，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为    ．1H218O、2H216O的摩尔质量相等，化学性质    ．
              （2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
              ①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为    ．
              ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是    ．
              （3）Cu位于元素周期表的    区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
              化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为    ，其晶体类型是    ，
              X溶于盐酸中可形成H2[CuCl2]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在    键．
              （4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是    （填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为    g/cm3．（列出算式即可）
              难度：中等
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            • 4． 磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
              （1）P原子价电子排布图为    ．
              （2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

              P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为    ；判断该物质在水中溶解度并加以解释    ．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为    ；一个A分子中手性碳原子数目为    ．
              （3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
              （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为    ；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为    g/cm3．
              （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因    ．
              难度：中等
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            • 5． 80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是    ，N2F2分子中N原子的杂化方式是    ，1mol N2F2含有    个σ键．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    ．
              难度：中等
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            • 6． 钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
              （1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号），GaAs  中砷的化合价为    ．
              （2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括    ；AsO43-的空间构型为    ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
              （3）基态钒原子的核外电子排布式为    ．
              （4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是    ，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为    ．（设阿伏加德罗常数的值为NA ）

              （5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 7． CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
              已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的简写）：
              请回答下列问题：
              （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为    ，该元素位于周期表区    ，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    ；
              （2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是    ．
              （3）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数为    ，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为    g/cm3．
              难度：中等
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            • 8． 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L层上s能级电子数等于p能极电子数，b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
              （1）b元素基态原子核外未成对电子数为    个．元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是    （填元素符号）．
              （2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是    （写出一种化学式即可），其中心原子的杂化轨道类型是    ．
              （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是    （填化学式），若其晶体密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是    cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
              难度：中等
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            • 9． （2016•盐城三模）合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
              （1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为    ，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中与Cu+形成配离子的配体为    （填化学式）．
              （2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为    ，与NO3-互为等电子体的分子为    （填化学式，举一例）．
              （3）1mol CO（NH2）2•H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为    ．
              （4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是    （填字母）．
              a．晶胞中存在“RuO62-”正八面体结构
              b．与每个Ba2+紧邻的O2-有12个
              c．与每个O2-紧邻的Ru4+有6个
              d．晶体的化学式为BaRuO3．
              难度：中等
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            • 10． AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为    （标明配位键）；其中Al的杂化方式是    ．（相对原子质量：Al-27；Cl-35.5）
              难度：较易
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