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          共50条信息

            • 1． 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：
              第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
              第二组F2-187.0Cl2-33.6Br2     58.7I2      184.0
              第三组HF    19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
              第四组H2O   100.0H2S-60.2H2Se     42.0H2Te-1.8
              下列各项判断正确的是（　　）
              A．第一组和第二组物质中一定含有共价键
              B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se
              C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
              D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
              难度：中等
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            • 2． 科学家研制的离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高、更安全、环保．下列说法不正确的是（　　）
              A．羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面
              B．羟基硝酸铵易溶于水
              C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
              D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子
              难度：中等
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            • 3． 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）
              A．1mol NH5中含有5 mol N-H 键
              B．NH5的熔沸点高于NH3
              C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
              D．NH5中既有离子键又有共价键
              难度：中等
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            • 4． BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

              反应过程中新形成的化学键中无（　　）
              A．离子键
              B．配位键
              C．非极性共价键
              D．氢键
              难度：较易
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            • 5． 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
              A．金属钠与固态水分别受热熔化
              B．氯化铵与苯分别受热变为气体
              C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
              D．碘与干冰分别受热变为气体
              难度：中等
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            • 6． 列有关事实及原因的分析中，错误的是（　　）
              事实原因
              A稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子
              B键的极性H-O＞H-S氧的电负性强于S的电负性
              CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能
              D金刚石的熔沸点高于晶体硅C-C键能大于Si-Si键能
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 7． 三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
              FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
              （1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：    ．
              （2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是    （填元素符号）．
              （3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有    ．
              （4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为    ，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为    ．
              （5）与C2O42-互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 8． 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
              A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
              B．H2+Cl2
               光照 
              .
               
              2HCl
              C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
              D．NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
              难度：较易
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            • 9． （1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置    ．
              （2）将序号填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③H2O2 ④N2  ⑤NH4Cl  ⑥Na2O2   ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是    ，只含有共价键的是    ，既含有离子键又含有极性键的是    ，既含离子键又含非极性键的是    ，既含极性键又含非极性键的是    ，属于离子化合物的是    ．
              难度：较易
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            • 10． 下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
              A．离子化合物中一定含有离子键
              B．单质分子中均存在化学键
              C．含有极性键的分子一定是极性分子
              D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
              难度：较易
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