\(\rm{Na}\)、\(\rm{N{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Ar}\)、\(\rm{Na{\,\!}_{2}O{\,\!}_{2}}\)中：________________存在共价键。金刚石熔化时，要破坏_______________；晶体\(\rm{CO{\,\!}_{2}(}\)干冰\(\rm{)}\)熔化时，要破坏__________________，写出电子式：\(\rm{NH{\,\!}_{3}}\)：_______________，\(\rm{MgF{\,\!}_{2}}\)：________________。

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况\(\rm{(}\)填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)

\(\rm{①NaCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{②HCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{③SO_{2}}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{④}\)酒精溶于水时破坏________；

\(\rm{⑤NaOH}\)和\(\rm{HCl}\)反应时形成________和________。

\(\rm{⑥}\)反应\(\rm{2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}\)中，被破坏的是________，形成的是________。

\(\rm{⑦CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________。

\(\rm{⑧Na_{2}O}\)熔化时被破坏的是________。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)分子的空间构型是___________，\(\rm{NH_{3}}\)分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)，请写出\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的结构式______________\(\rm{(}\)注明配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)N}\)和\(\rm{O}\)的气态氢化物中，较稳定的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，氧的同族元素\(\rm{(}\)包括\(\rm{O)}\)的最简单氢化物中沸点最低的是______\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出一个与\(\rm{NaN_{3}}\)中\(\rm{N_{3}^{-}}\)具有相似空间构型的等电子体\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)_____。

\(\rm{(1)}\)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。

A.干冰熔化            \(\rm{B.}\)乙酸汽化      \(\rm{C.}\)乙醇与乙酸混溶

D.溶于水         \(\rm{E.}\)碘溶于四氯化碳

\(\rm{(2)}\)下列物质中，只含有极性键的分子是__________，既含离子键又含共价键的化合物是______________；只存在\(\rm{σ}\)键的分子是________，同时存在\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的分子是____________。

A.\(\rm{N_{2}}\)　\(\rm{B.CO_{2}}\)　\(\rm{C.CH_{2}Cl_{2}}\)　\(\rm{D.C_{2}H_{4}}\)　\(\rm{E.C_{2}H_{6}}\)　\(\rm{F.CaCl_{2}}\)　\(\rm{G.NH_{4}Cl}\)

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态 \(\rm{B}\) 原子的价电子轨道表达式为__，其第一电离能比 \(\rm{Be }\)_____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨硼烷\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子\(\rm{\_(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温常压下硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)晶体结构为层状，其二维平面结构如图\(\rm{a}\)。

\(\rm{①B}\) 原子的杂化方式为___________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_________________。

\(\rm{②}\) 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：__________。

\(\rm{(4)}\)立方氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图\(\rm{b}\)所示。

\(\rm{①}\) 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_______________。硼原子和氮原子所连接的最小环为 ___元环。

\(\rm{②}\) 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图 \(\rm{b}\) 所示，其中原子坐标参数 \(\rm{X}\) 为\(\rm{(0,0,0)}\)，\(\rm{Y}\) 原子的坐 标参数为\(\rm{(1/2,0,1/2)}\)，则 \(\rm{Z}\) 原子的坐标参数为____________。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为 \(\rm{d g⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数值为 \(\rm{NA}\)，则晶胞参数 \(\rm{a=}\)________\(\rm{nm}\)。\(\rm{(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)

氯化硼\(\rm{(BN)}\)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂\(\rm{(Na_{2}B_{4}O_{7})}\)和尿素反应可以得到氮化硼：\(\rm{Na_{2}B_{4}O_{7}+ 2CO(NH_{2})_{2}=4BN+Na_{2}O +4H_{2}O+2CO_{2}↑}\)，根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。

\(\rm{(2)}\)尿素分子\(\rm{( \underset{O}{\overset{{H}_{2}NCN{H}_{2}}{/\!/}} )}\)中\(\rm{π }\)键与\(\rm{σ }\)键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。

答：________________\(\rm{(}\)填\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。

\(\rm{①}\)直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物\(\rm{?}\)答：___________________。

\(\rm{②}\)下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。

A.乙烷和丁烷\(\rm{B.}\)丁烷和异丁烷\(\rm{C.}\)异戊烷和新戊烷\(\rm{D.}\)氯化钠和氯化钾

\(\rm{(5)BN}\)晶体有\(\rm{a}\)、\(\rm{B}\)两种类型，且\(\rm{a—BN}\)结构与石墨相似、\(\rm{B—BN}\)结构与金刚石相似。

\(\rm{①a}\)一\(\rm{BN}\)晶体中\(\rm{N}\)原子杂化方式是____________________；

\(\rm{②B—BN}\)晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

人们发现\(\rm{PtCl2(NH3)2}\)有两种不同性质的异构体，性质如下表：请回答下列问题：

\(\rm{(1)PtCl2(NH3)2}\)的空间结构是     ；

\(\rm{(2)}\)根据它们的性质分析，淡黄色固体是\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)请画出黄绿色固体分子的几何构型图：；

\(\rm{(4)}\)黄绿色固体在水中溶解度较大的原因是                                                   。

Ⅳ\(\rm{A}\)族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碳的一种单质的结构如图\(\rm{(a)}\)所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有____________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

\(\rm{(2)SiCl_{4}}\)分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)四卤化硅\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和二卤化铅\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①SiX_{4}}\)的沸点依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序升高的原因是_________________。

\(\rm{②}\)结合\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点的变化规律，可推断：依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序，\(\rm{PbX_{2}}\)中的化学键的离子性_______、共价性_________。\(\rm{(}\)填“增强”“不变”或“减弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碳的另一种单质\(\rm{C_{60}}\)可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图\(\rm{(c)}\)所示。\(\rm{K}\)位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为\(\rm{1.4 nm}\)，晶体密度为_______\(\rm{g·cm^{-3}}\)。

现有几组物质的熔点\(\rm{(℃)}\)数据：

据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由表格可知，\(\rm{A}\)组熔点普遍偏高，据此回答：

\(\rm{①A}\)组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是______________。

\(\rm{②}\)二氧化硅的熔点高于硅，是由于____                      __\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)_____。

\(\rm{(2)B}\)组晶体中存在的作用力是\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)     \(\rm{\_}\)                               __。

\(\rm{(3)C}\)组中\(\rm{HF}\)熔点反常是由于______                          ____________。

\(\rm{(4)D}\)组晶体可能具有的性质是_____           ___\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)硬度小 \(\rm{②}\)水溶液能导电 \(\rm{③}\)固体能导电 \(\rm{④}\)熔融状态能导电

\(\rm{(5)D}\)组晶体中\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{RbCl}\)的熔点由高到低的顺序为____\(\rm{\_}\)               \(\rm{\_}\)。