知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．第ⅢA族硼、稼及其化合物在材料科学领域有广泛应用。
（1）基态硼原子电子排布图为______。
（2）常温下，Ga（CH₃）₃呈液态。在高温条件下，Ga（CH₃）₃和AsH₃反应可制备半导体材料GaAs和另一产物为M，
①M是______分子（填“极性”或“非极性”）；Ga（CH₃）₃中Ga原子和C原子构成的空间构型是______。
②Ga（CH₃）₃的晶体类型是______晶体；B、Ga和As均属于______区元素（填字母）。
A．s B．p C．d D．ds
（3）硼酸（H₃BO₃）是层状结构晶体（如图甲所示），在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸晶体中存在的作用力有______•（填字母）。
a．σ键极 b．π键 c．氢键 d．范德华力
②硼酸在水中溶解度随着温度升高而增大的主要原因可能是______
（4）NaBH₄、LiBH₄常作有机合成的还原剂，其中B原子的杂化轨道类型是______
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞如图乙所示。已知：P-B键键长为R nm，N_A是阿伏加德罗常数的值。
①该晶胞中B原子位于P原子形成的正四面体的体心，该正四面体的边长为______nm。
②BP晶体密度为______g•cm^-3（用含R和N_A的代数式表示）。

难度：中等

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3． BaTiO₃、KH₂PO=和NaNO₂都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为______，属于______区元素。
（2）KH₂PO₄晶体中存在的作用力有______（选填字母）。
A．离子键 B．共价键 C．氢键
（3）NO₂^-中N原子的杂化类型为______，键角（填“＞、＜或=”）______120°，其原因是______。N、O、Na三种元素的第二电离能（I₂）由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（4）BaTiO₂的晶胞如图所示：

Ti原子的配位数为______，晶体的密度为ρg/cm³，最近的Ba原子和O原子之间的距离为______（填计算式）nm．（ BaTiO₃的摩尔质量为233g/mol，N_A为阿伏伽德罗常数的值）

难度：中等

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4．

下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．氯化铵受热气化和苯的汽化

B．碘和干冰受热升华

C．二氧化硅和生石灰的熔化

D．氯化钠和铁的熔化

难度：中等

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5．

水是最宝贵的资源之一\(\rm{.}\)下列表述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{H_{2}O}\)的电子式为

B．\(\rm{4℃}\)时，纯水的\(\rm{pH=7}\)

C．\(\rm{D_{2}^{16}O}\)中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．\(\rm{273K}\)、\(\rm{101kPa}\)，水分子间的平均距离\(\rm{d}\)：\(\rm{d(}\)气态\(\rm{) > d(}\)液态\(\rm{) > d(}\)固态\(\rm{)}\)

难度：中等

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6．

科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯\(\rm{(}\)即单层石墨\(\rm{)}\)，该溶解克服了石墨层与层之间的\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．范德华力

B．离子键

C．共价键

D．金属键

难度：中等

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7．
金刚石、\(\rm{SiC}\)具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
\(\rm{(1)}\)碳与短周期元素\(\rm{Q}\)的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物\(\rm{R}\)为非极性分子\(\rm{.}\)碳元素在周期表中的位置是 ______ ，\(\rm{Q}\)是 ______ ，\(\rm{R}\)的电子式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)一定条件下，\(\rm{Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的\(\rm{CCl_{4}}\)的实验操作名称为 ______ ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)碳还原\(\rm{SiO_{2}}\)制\(\rm{SiC}\)，其粗产品中杂质为\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)现将\(\rm{20.0g}\) \(\rm{SiC}\)粗产品加入到过量的\(\rm{NaOH}\)溶液中充分反应，收集到\(\rm{0.1mol}\)氢气，生成氢气的离子方程式为 ______ ，将滤液稀释到\(\rm{1L}\)，若所得\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.17mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{SiC}\)的纯度为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{①Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)的反应、\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应均是置换反应
\(\rm{②Na_{2}SiO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{3}}\)的反应可用于推断\(\rm{Si}\)与\(\rm{S}\)的非金属性强弱
\(\rm{③}\)钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
\(\rm{④}\)水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

难度：较易

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8．

当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．分子内化学键

B．共价键键能

C．分子的构型

D．分子间作用力

难度：较易

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9．

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，\(\rm{0℃}\)时冰的密度比水的密度小，水在\(\rm{4℃}\)时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

难度：较易

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10．
由\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Fe}\)五种元素组成的配合物\(\rm{Na_{2}[Fe(CN)_{5}(NO)]}\)可用于治疗高血压急症．
\(\rm{(1)}\)对该配合物的组成和结构分析如下：
\(\rm{①}\)中心离子的未成对电子数为 ______ ．
\(\rm{②}\)不存在的作用力是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)离子键 \(\rm{b.}\)金属键 \(\rm{c.}\)配位键 \(\rm{d.}\)极性共价键 \(\rm{e.}\)分子间作用力
\(\rm{③}\)三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为 ______ ，由其中两种元素组合可构成原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的常见微粒，则该微粒的空间构型为 ______ ．
\(\rm{④}\)与\(\rm{CN}\) \(\rm{{\,\!}^{-}}\)互为等电子体的单质的结构式为 ______ ，该单质中原子的杂化方式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)镍与铁同族\(\rm{.}\)镍粉在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，推测\(\rm{Ni(}\) \(\rm{C0)_{4}}\)的晶体类型为 ______ \(\rm{.}\)已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则\(\rm{Ni(}\) \(\rm{C0)_{4}}\)易溶于 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)中．
\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)四氯化碳 \(\rm{c.}\)苯 \(\rm{d.}\)硫酸镍溶液
\(\rm{(3)NaCl}\)的晶胞结构示意图如图，\(\rm{NaCN}\)的晶胞结构与其相似\(\rm{.}\)已知\(\rm{NaCN}\)晶体的密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g.cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，求晶胞边长\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{cm}\)．

难度：较易

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