Ⅰ\(\rm{.}\)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料\(\rm{.}\)在基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____；

\(\rm{(2)}\)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)实现储氢和输氢\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{a.NH_{3}}\)分子中氮原子的轨道杂化方式为\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{b.NH^{+}_{4}}\)与\(\rm{PH^{+}_{4}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{BH^{-}_{4}}\)、\(\rm{ClO^{-}_{4}}\)互为等电子体

\(\rm{c.}\)相同压强时，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{PH_{3}}\)的沸点高

\(\rm{d.[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{N}\)原子是配位原子

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的空间构型相同，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配离子，其原因是　  ________________________________________________ 　；

Ⅱ\(\rm{.}\)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

\(\rm{(4)ClO_{2}^{-}}\)中心氯原子的杂化轨道类型为_____，写出一个\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)的等电子体_____．

\(\rm{(5)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸\(\rm{.}\)请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)_____\(\rm{HIO_{4}.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)卤素互化物如\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)等与卤素单质结构相似、性质相近\(\rm{.Cl_{2}}\)、\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)沸点由高到低的顺序为_____．

\(\rm{(7)}\)气态氟化氢中存在二聚分子\(\rm{(HF)_{2}}\)，这是由于_____．

\(\rm{(8)I_{3}^{+}(}\)可看成\(\rm{II_{2}^{+})}\)属于多卤素阳离子，根据\(\rm{VSEPR}\)模型推测\(\rm{I_{3}^{+}}\)的空间构型为_____．

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

\(\rm{(1)C_{60}}\)分子能与\(\rm{F_{2}}\)发生加成反应，其加成产物为______，\(\rm{C_{60}}\)分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个\(\rm{C_{60}}\)分子，则一个\(\rm{C_{60}}\)晶胞的质量为______。

\(\rm{(2)}\)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是______。

\(\rm{a.}\)晶体的密度：干冰\(\rm{ > }\)冰           \(\rm{b.}\)晶体的熔点：干冰\(\rm{ > }\)冰

\(\rm{c.}\)晶体中的空间利用率：干冰\(\rm{ > }\)冰   \(\rm{d.}\)晶体中分子间相互作用力类型相同

\(\rm{(3)}\)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有______。

\(\rm{a.}\)金刚石中碳原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)杂化，石墨中碳原子的杂化类型为\(\rm{sp^{2}}\)杂化；

\(\rm{b.}\)晶体中共价键的键长：金刚石中\(\rm{C-C < }\)石墨中\(\rm{C-C}\)；

\(\rm{c.}\)晶体的熔点：金刚石\(\rm{ > }\)石墨      

\(\rm{d.}\)晶体中共价键的键角：金刚石\(\rm{ > }\)石墨

\(\rm{e.}\)金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；

\(\rm{f.}\)金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

\(\rm{(5)C}\)与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积\(\rm{(}\)在晶胞的顶点和面心均含有一个\(\rm{Cu}\)原子\(\rm{)}\)，则\(\rm{Cu}\)的晶体中\(\rm{Cu}\)原子的配位数为______\(\rm{.}\)已知\(\rm{Cu}\)单质的晶体密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{Cu}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，阿伏伽德罗常数\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Cu}\)的原子半径为______。

B.\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的单质是空气的主要成分，\(\rm{B}\)原子核外\(\rm{p}\)轨道上有\(\rm{1}\)对成对电子，\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{D}\)元素的价电子数是其余电子数的一半，\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)同族， \(\rm{F}\)与\(\rm{A}\)同主族。回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)所在周期原子最外层电子数为\(\rm{1}\)的元素有____种。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)第一电离能由大到小的顺序为：_________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)与\(\rm{C}\)形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；该分子中心原子的杂化类型为：______________。

\(\rm{(4)E}\)和\(\rm{F}\)形成的一种化合物晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为___________；\(\rm{F}\)的配位数为__________；

\(\rm{(5)D}\)的离子可以形成多种配合物，由\(\rm{D^{n+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C}\)的最高价含氧酸根和\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)的某配合物，向该配合物的溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液产生淡黄色沉淀，滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液无现象，则该配合物的化学式为：___________________；\(\rm{n}\)值为_________；\(\rm{D^{n+}}\)的基态电子排布式为：_______________。

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况\(\rm{(}\)填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)

    \(\rm{①NaCl}\)溶于水时破坏__________；

    \(\rm{②HCl}\)溶于水时破坏__________；

    \(\rm{③SO_{2}}\)溶于水时破坏__________；

    \(\rm{④}\)酒精溶于水时破坏__________；

    \(\rm{⑤NaOH}\)和\(\rm{HCl}\)反应时形成__________和__________。

    \(\rm{⑥}\)反应\(\rm{2H_{2}+O_{2}═══2H_{2}O}\)中，被破坏的是__________，形成的是__________。

    \(\rm{⑦CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应时，被破坏的化学键有__________，形成的化学键有__________。

    \(\rm{⑧Na_{2}O}\)熔化时被破坏的是__________。

\(\rm{(1)}\)研究发现，在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应\(\rm{(CO_{2}+3H_{2}═CH_{3}OH+H_{2}O)}\)中，\(\rm{Co}\)氧化物负载的\(\rm{Mn}\)氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应所涉及的\(\rm{4}\)种物质中，沸点从高到低的顺序为________________，原因是_______________________________。

\(\rm{(2)[}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)中阴离子的立体构型是________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)中\(\rm{Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

\(\rm{③}\)氨的沸点________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)，原因是_____________________；氨是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为__________。

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

\(\rm{(1)NF_{3}}\)、\(\rm{NBr_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)的沸点由高到低的顺序是_______________________。

\(\rm{(2)Mg_{3}N_{2}}\)遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是一种弱酸，可部分电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{N\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}\)。请写出两种与\(\rm{N\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}\)互为等电子体的分子的化学式：__________________。

\(\rm{(5)}\)某元素\(\rm{X}\)形成的离子\(\rm{X^{+}}\)中\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)三个电子层均充满了电子。它与\(\rm{N^{3-}}\)形成晶体的结构如图所示。\(\rm{X^{+}}\)的符号是________，晶体中距离每个\(\rm{N^{3-}}\)最近的\(\rm{X^{+}}\)有________个。

现有\(\rm{①BaCl_{2\;}②}\)金刚石 \(\rm{③NH_{4}Cl}\) \(\rm{④Na_{2}SO_{4\;}⑤}\)干冰 \(\rm{⑥He}\)六种物质，按下列要求回答：

\(\rm{(1)}\)没有化学键的是________，有共价键的化合物是________，硬度最高的是\(\rm{\_}\)_______，化学性质最不活泼是________。

 \(\rm{(2)}\)属于离子化合物的是_______\(\rm{\_}\)，只有离子键的物质是\(\rm{\_}\)_______，晶体以分子间作用力结合的是________