硼酸可溶于水，常用作食物防腐剂和消炎剂。其分子的层状结构如图所示：

\(\rm{(1)}\)硼酸分子中，硼原子的杂化轨道类型为______，硼酸分子中存在的化学键是____，分子间存在的作用力有_________________。

\(\rm{(2)}\)向两支分别盛有\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸、饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，前者放出气体，后者不能，说明醋酸、硼酸、碳酸三种酸由强到弱的顺序是_____。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{25}\) \(\rm{mL0.1mol/LH_{3}BO_{3}}\)的水溶液中加入适当指示剂，滴加\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，完全中和时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25mL}\)。则硼酸属于___元酸。如果硼酸溶液中存在如下平衡：\(\rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O⇌ [B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}\)，则硼酸与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式是___。

\(\rm{(1)}\)写出氯化铵的电子式：__________________；

\(\rm{(2)}\)氯化铵固体具有的微   粒间作用力有：(    )

A、离子键 \(\rm{B}\)、极性键 \(\rm{C}\)、非极性键 \(\rm{D}\)、范德华力 \(\rm{E}\)、氢键 \(\rm{F}\)、配位键

\(\rm{(3)}\)六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定 结构，则该分子中含有的共价键的数目是____________

\(\rm{(4)}\)请你根据价层电子对互斥理论，写出下列分子的空间构型。

\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5\;}}\)____________ \(\rm{NCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)______________ \(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) _______________  \(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4\;}}\)_____________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)的原子结构示意图为：，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)的最外层有三个成单电子，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的名称：\(\rm{A}\)____________ ，\(\rm{D}\)___________ 。

\(\rm{(2)}\)用元素符号表示\(\rm{D}\)所在周期第一电离能最大的元素是_____________，和\(\rm{D}\)同周期且相邻的元素第一电离能从大到小的顺序为__________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)D}\)的氢化物比\(\rm{C}\)的氢化物的沸点高，原因____________。

\(\rm{(4)E}\)元素在周期表的第_________周期__________族__________区。

\(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)的硫化物的形成过程：___________________________________。

\(\rm{(6)}\)氧元素与氟元素相比，电负性大的元素是___________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是___________\(\rm{(}\)填序号字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)常温下氟气的颜色比氧气的颜色深

\(\rm{b.}\)氟气与氧的氢化物剧烈反应，产生氧气

\(\rm{c.}\)氟与氧形成的化合物中氧元素呈正价态

\(\rm{d.}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

\(\rm{(1)}\)下列物质中：互为同素异形体的有________\(\rm{ (}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，属于同位素的有___________，属于同一种物质的有_________。

\(\rm{①}\)液氯和氯气          \(\rm{②^{16}O}\)、\(\rm{O}\)和\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)         \(\rm{③}\)金刚石与“足球烯” \(\rm{C_{60}}\) 

\(\rm{④O_{2}}\)与\(\rm{O_{3}}\)             \(\rm{⑤D}\)与\(\rm{T}\)    

\(\rm{(2)}\)下列物质中：只存在共价键的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，既存在离子键又存在极性共价键的是______________，只存在离子键的是_______________，有分子间作用力的是__________________。

\(\rm{①Ar}\)     \(\rm{②CO}\)    \(\rm{③Na_{2}O_{\;\;\;}④KOH}\)     \(\rm{⑤MgBr_{2}}\)     \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)     \(\rm{⑦CaO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的结构式___________________________________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示 \(\rm{Na_{2}O}\)的形成过程___________________________。

\(\rm{(5)HCl}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HBr}\)稳定性由弱到强的顺序_____________________。还原性由强到弱的顺序__________________。

\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示。以下关于维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)的说法正确的是____________。

\(\rm{a.}\)只含\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键

\(\rm{b.}\)既有共价键又有离子键

\(\rm{c.}\)该物质的熔点可能高于\(\rm{NaCl}\)

\(\rm{d.}\)既含有极性键又含有非极性键

\(\rm{(2)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有____________。

\(\rm{a.}\)离子键、共价键　　　                             \(\rm{b.}\)离子键、氢键、共价键

\(\rm{c.}\)氢键、范德华力                                      \(\rm{d.}\)离子键、氢键、范德华力

\(\rm{(3)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)燃烧可生成\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{HCl}\)等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有____________。氨气极易溶于水，其原因是___________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨\(\rm{\underrightarrow{①}}\)氨气\(\rm{\underrightarrow{②}}\)氮气和氢气\(\rm{\underrightarrow{③}}\)氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是\(\rm{①}\)____________；\(\rm{②}\)极性键；\(\rm{③}\)____________。

\(\rm{[}\)物质结构与性质\(\rm{]}\)

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)五种元素，原子序数依次增大\(\rm{.}\)五种元素中，仅\(\rm{R}\)为金属元素，其原子序数为\(\rm{27.X}\)价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n}}\)，元素\(\rm{Z}\)基态原子\(\rm{s}\)电子总数与\(\rm{p}\)电子总数相等，\(\rm{W}\)与其它四种元素电子层数不同，且未成对电子数目为\(\rm{1}\)个\(\rm{.}\)根据判断出的元素回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{R}\)原子核外电子排布式为    ，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种原子第一电离能由大到小的顺序为    \(\rm{(}\)用具体元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)1mol}\)配合物\(\rm{[R(XY)_{6}]^{4-}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为    。

\(\rm{(3)XZW_{2}}\)是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，其沸点高于甲醛的主要原因是    。

\(\rm{(4)YW_{3}}\)为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为    \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为    \(\rm{(R}\)、\(\rm{Z}\)用具体元素符号表示\(\rm{)}\)。

硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是一种片层状结构的白色晶体\(\rm{(}\)下图\(\rm{)}\)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：  

\(\rm{(1)}\)根据对角线规则，与 \(\rm{B}\)性质相似的元素是 _______。\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为 \(\rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O}\) \(\rm{[B(OH)_{4}]^{−}+H^{+}}\)，写出硼酸与 \(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式__________。

\(\rm{(3)}\)下列有关硼酸晶体的说法正确的是 __________。

A.\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子的稳定性与氢键有关

B.平均 \(\rm{1 mol H_{3}BO_{3}}\)的晶体中有 \(\rm{3 mol}\)氢键

C.硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力

D.\(\rm{B}\)为 \(\rm{sp^{2}}\)杂化，同一层内主要作用力是共价键

\(\rm{(4)}\)含氧酸的通式为\(\rm{(HO)_{m}RO_{n}}\)，根据非羟基氧原子数判断，与 \(\rm{H_{3}BO_{3}}\)酸性最接近的是 __________。

A.\(\rm{ HClO_{3\;\;}}\)  \(\rm{B. H_{4}SiO_{4}}\)       \(\rm{C. H_{3}PO_{4}}\)       \(\rm{D. HNO_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)一种硼酸盐的阴离子为 \(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)，\(\rm{n=}\)__；\(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)结构中只有一个六元环，\(\rm{B}\)的空间化学环境相同，\(\rm{O}\)有两种空间化学环境，画出 \(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)的结构图\(\rm{(}\)注明所带电荷数\(\rm{)}\)：__________。

如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

\(\rm{(1)}\)其中代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。

\(\rm{(2)}\)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

\(\rm{(3)}\)其中代表\(\rm{NaCl}\)晶体的是________，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)有________个。

\(\rm{(4)}\)代表\(\rm{CsCl}\)晶体的是________，每个\(\rm{Cs^{+}}\)与________个\(\rm{Cl^{-}}\)紧邻。

\(\rm{(5)}\)代表干冰的是________，每个\(\rm{CO_{2}}\)分子与________个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻。

\(\rm{(6)}\)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{24}\)号元素铬\(\rm{(Cr)}\)的价电子排布图：       。

\(\rm{(2)}\)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：          。

\(\rm{(3)SO_{2}}\)分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，\(\rm{VSEPR}\)构型为       ，分子的立体构型为        。

\(\rm{(4)}\)下列分子中若有手性原子，请用“\(\rm{*}\)”标出其手性碳原子。  

\(\rm{(5)}\)试比较下列含氧酸的酸性强弱\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)：\(\rm{H_{3}PO}\)₄           \(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)，\(\rm{HClO}\)₄             \(\rm{HClO_{3}}\)，\(\rm{H_{2}SO}\)₃             \(\rm{H_{3}PO_{3}}\)。

\(\rm{(6)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为    \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。\(\rm{MO}\)是优良的耐高温材料，其晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体相似。\(\rm{MO}\)的熔点比\(\rm{CaO}\)的高，其原因是                         。

\(\rm{(7)H_{2}O}\)的沸点\(\rm{(100℃)}\)比\(\rm{H_{2}S}\)的沸点\(\rm{(-61℃)}\)高，这是由于                      。

\(\rm{(11}\)分\(\rm{)}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素的第一电离能：\(\rm{Al}\) \(\rm{Si(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Mn^{2+}}\)的核外电子排布式为 。 

\(\rm{(3)}\)硅烷\(\rm{(Si}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)\(\rm{H}\)_{2\(\rm{n}\)+2}\(\rm{)}\)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化关系的原因是 。 

\(\rm{(4)}\)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子\(\rm{X}\)\(\rm{{\,\!}^{m}}\)\(\rm{{\,\!}^{-}(}\)含\(\rm{B}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{H}\)三种元素\(\rm{)}\)的球棍模型如右上图所示：

\(\rm{①}\)在\(\rm{X}\)\(\rm{{\,\!}^{m}}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)中，硼原子轨道的杂化类型有 \(\rm{;}\)配位键存在于 \(\rm{(}\)填原子的数字标号\(\rm{)}\)原子之间\(\rm{;}\)\(\rm{m}\)\(\rm{=}\) \(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②}\)硼砂晶体由\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{X}\)\(\rm{{\,\!}^{m}}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)构成，它们之间存在的作用力有 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 

A.离子键      \(\rm{B.}\)共价键  \(\rm{C.}\)金属键   \(\rm{D.}\)范德华力\(\rm{E}\)   \(\rm{.}\)氢键