Ⅰ、在下列五种物质的变化中，用合适序号填写下列空白：\(\rm{①}\)干冰的升华；\(\rm{②}\)硫酸钾熔化；\(\rm{③NaCl}\)溶于水；\(\rm{④HCl}\)溶于水；\(\rm{⑤Na_{2}O_{2}}\)溶于水。

\(\rm{(1)}\)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_____

\(\rm{(2)}\)仅发生共价键破坏的是_____  

\(\rm{(3)}\)仅发生离子键破坏的是_____。

Ⅱ、用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)表示含有\(\rm{10}\)个电子的微粒\(\rm{(}\)离子或分子\(\rm{)}\)，请回答：

\(\rm{(1)A}\)离子为单核离子且\(\rm{A}\)原子在所在周期中原子半径最大，\(\rm{A}\)离子是_______\(\rm{\_}\)；

\(\rm{(2)C}\)是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是________； 

\(\rm{(3)D}\)是由两种元素组成的三原子分子，则\(\rm{D}\)中所含化学键是__________；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E+F \xrightarrow[]{\triangle } C+D}\)反应的离子方程式__________________________。

下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

\(\rm{(1)}\)代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

\(\rm{(2)}\)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

\(\rm{(3)}\)代表\(\rm{NaCl}\)的是________，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)有________个。

\(\rm{(4)}\)代表\(\rm{CsCl}\)的是________，它属于________晶体，每个\(\rm{Cs^{+}}\)与________个\(\rm{Cl^{-}}\)紧邻。

\(\rm{(5)}\)代表干冰的是_______，它属于______晶体，每个\(\rm{CO_{2}}\)分子与_____个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻。

\(\rm{(2)}\)二氯二吡啶合铂是由\(\rm{Pt}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

\(\rm{②}\)二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

镍与\(\rm{VA}\)族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的核外电子排布式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)砷的电负性比镍____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

\(\rm{GaF_{3}}\)的熔点超过\(\rm{1000}\) \(\rm{℃}\)，可能的原因是___________________________________________。

下图是元素周期表的一部分

    \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{L}\)的价电子排布图为________，元素\(\rm{O}\)的价电子排布式为________，元素\(\rm{M}\)的原子结构示意图为________，位于元素周期表五个区域中的________区。上述元素中电负性最强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)第一电离能的大小顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)D}\)的氢化物和\(\rm{J}\)的氢化物沸点较高的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，稳定性更强的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{I}\)与元素\(\rm{B}\)的氢氧化物有相似的性质。写出元素\(\rm{B}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：

    ________。

    \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{J}\)四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{K}\)四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)能证明元素\(\rm{K}\)比元素\(\rm{J}\)的非金属性强的事实是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)常温下\(\rm{K}\)单质的密度小于\(\rm{J}\)单质的密度

    \(\rm{B.K}\)元素的气态氢化物比\(\rm{J}\)元素的气态氢化物更稳定

    \(\rm{C.K}\)单质与氢气反应的程度比\(\rm{J}\)单质与氢气反应的程度更剧烈

    \(\rm{D.K}\)元素的氧化物对应的水化物酸性强于\(\rm{J}\)元素的氧化物对应的水化物

请完成下列各题：

\(\rm{(1)}\)氢负离子\(\rm{H^{-}}\)基态的电子排布式是_____。

\(\rm{(2)}\)下列变化：\(\rm{H^{-}(g)=H(g)+e^{-}}\)吸收的能量为\(\rm{73 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{H(g)=H^{+}(g)+e^{-}}\)吸收的能量为\(\rm{1311 kJ·mol^{-1l}}\)，则氢负电子\(\rm{H^{-}}\)的第一电离能为_____________________。

\(\rm{①}\) 写出\(\rm{B}\)分子的立体结构________，及其中心原子的杂化方式___________。

\(\rm{② C}\)、\(\rm{D}\)与\(\rm{A}\)具有相似的分子结构，且\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)构成的三种纯净物中沸点最高的是________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D)}\)，原因是_______________________________________________。

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

\(\rm{(1)}\)铜的基态原子的电子排布式是_________________。

\(\rm{(2)}\)硒为第\(\rm{4}\)周期元素，相邻的元素有砷和溴，则\(\rm{3}\)种元素的第一电离能从大到小顺序为________________。

\(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)立体构型为_____________________，中心原子的杂化类型是_______________。

\(\rm{(4)}\)硅烷\(\rm{(Si_{n}H_{2n+2})}\)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ________________________。

\(\rm{(5)}\)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内\(\rm{B}\)原子与\(\rm{N}\)原子之间的化学键为__________，层间作用力为__________________；

\(\rm{(6)}\)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为________________。

\(\rm{(7)}\)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，\(\rm{Au}\)原子位于顶点，\(\rm{Cu}\)原子位于面心，则该合金中\(\rm{Au}\)原子与\(\rm{Cu}\)原子个数之比为___________，若该晶胞的边长为\(\rm{a pm}\)，则合金的密度为________\(\rm{g·cm^{-3} (}\)金、铜的摩尔质量分别用\(\rm{M_{(Au)}}\)、\(\rm{M_{(Cu)}}\)表示。只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)。

\(\rm{(1)Ge}\)与\(\rm{C}\)是同族元素，基态\(\rm{Ge}\)原子的核外电子排布式为\(\rm{[Ar]}\)         ，有       个未成对电子。

\(\rm{(2)}\)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律          ，原因        。

\(\rm{(3)}\)光催化还原\(\rm{CO_{2}}\)制备\(\rm{CH_{4}}\)反应中，带状纳米\(\rm{Zn_{2}GeO_{4}}\)是该反应的良好催化剂。\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Ge}\)、\(\rm{O}\)电负性由大至小的顺序是______________。

下列五种物质中\(\rm{①Ne ②H_{2}O ③NH_{3} ④ KOH ⑤Na_{2}O}\)，只存在共价键的是       ，只存在离子键的是      ，既存在共价键又存在离子键的是      ，不存在化学键的是      。\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)