知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
\(\rm{[}\)物质结构与性质\(\rm{]}\)

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)五种元素，原子序数依次增大\(\rm{.}\)五种元素中，仅\(\rm{R}\)为金属元素，其原子序数为\(\rm{27.X}\)价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n}}\)，元素\(\rm{Z}\)基态原子\(\rm{s}\)电子总数与\(\rm{p}\)电子总数相等，\(\rm{W}\)与其它四种元素电子层数不同，且未成对电子数目为\(\rm{1}\)个\(\rm{.}\)根据判断出的元素回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{R}\)原子核外电子排布式为   ，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种原子第一电离能由大到小的顺序为   \(\rm{(}\)用具体元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)1mol}\)配合物\(\rm{[R(XY)_{6}]^{4-}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为   。

\(\rm{(3)XZW_{2}}\)是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，其沸点高于甲醛的主要原因是   。

\(\rm{(4)YW_{3}}\)为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为   \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为   \(\rm{(R}\)、\(\rm{Z}\)用具体元素符号表示\(\rm{)}\)。

难度：较易

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3．

\(\rm{BF_{3}}\)与一定量水形成\(\rm{(H_{2}O)_{2}⋅BF_{3}}\)晶体\(\rm{Q}\)，\(\rm{Q}\)在一定条件下可转化为\(\rm{R}\)，转化关系如下所示，晶体\(\rm{Q}\)中各种微粒间的作用力不涉及

A．共价键

B．离子键

C．配位键

D．范德华力

难度：中等

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4．

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )

	表述\(\rm{1}\)	表述\(\rm{2}\)
\(\rm{A}\)	在水中，\(\rm{KCl}\)的溶解度比\(\rm{I_{2}}\)的溶解度大	\(\rm{KCl}\)晶体中\(\rm{Cl^{-}}\)与\(\rm{K^{+}}\)间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
\(\rm{B}\)	通常条件下，\(\rm{CH_{4}}\)分子比\(\rm{GeH_{4}}\)分子稳定性高	\(\rm{Ge}\)的原子半径比\(\rm{C}\)的大，\(\rm{Ge}\)与\(\rm{H}\)之间的键能比\(\rm{C}\)与\(\rm{H}\)间的小
\(\rm{C}\)	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
\(\rm{D}\)	\(\rm{P_{4}O_{10}}\)、\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)溶于水后均不导电	\(\rm{P_{4}O_{10}}\)、\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)均属于共价化合物

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

难度：较难

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5．

分析下表数据，有关判断正确的是

物质	\(\rm{AlF_{3}}\)	\(\rm{AlCl_{3}}\)	\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)	\(\rm{CO_{2}}\)	\(\rm{SiO_{2}}\)
熔点	\(\rm{1291℃}\)	\(\rm{190℃}\)	\(\rm{2073℃}\)	\(\rm{-57℃}\)	\(\rm{1723℃}\)

A．含有金属元素的的晶体一定是离子晶体

B．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

C．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．\(\rm{AlF_{3}}\) 的熔点比\(\rm{AlCl_{3}}\)高的原因是\(\rm{AlF_{3}}\)的分子间作用力比\(\rm{AlCl_{3}}\)强

难度：中等

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6．

下列叙述正确的是

A．离子化合物不可能含共价键

B．在液态时能导电的化合物是离子化合物

C．二氧化碳分子的碳原子与氧原子间存在分子间作用力

D．由共价键结合成空间立体网状结构，熔点很高的晶体可能是分子晶体

难度：难

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7．铂\(\rm{(Pt)}\)及其化合物用途广泛。
\(\rm{(1)}\)在元素周期表中，\(\rm{Pt}\)与\(\rm{Fe}\) 相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处____族。基态铂原子有\(\rm{2}\)个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为___________。

\(\rm{(2)}\)二氯二吡啶合铂是由\(\rm{Pt}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

\(\rm{①}\)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{②}\)二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)离子键 \(\rm{b.}\)氢键 \(\rm{c.}\)范德华力 \(\rm{d.}\)金属键 \(\rm{e.}\)非极性键
\(\rm{③}\)反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：______________。

\(\rm{(3)}\)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

\(\rm{①}\) 硫和氮中，第一电离能较大的是______。
\(\rm{②}\)“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
\(\rm{③}\)“分子金属”中，铂原子是否以\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)的方式杂化？
简述理由：_________________________________。
\(\rm{(4)}\)金属铂晶体中，铂原子的配位数为\(\rm{12}\)，其立方晶胞沿\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)或\(\rm{z}\)轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为\(\rm{d g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)_________________\(\rm{nm(}\)列计算式\(\rm{)}\)。

难度：难

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