短周期的\(\rm{5}\)种非金属元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子最外层电子排布可表示为：\(\rm{A}\)：\(\rm{as^{a}}\)，\(\rm{B}\)：\(\rm{bs^{b}bp^{b}}\)，\(\rm{C}\)：\(\rm{cs^{c}cp^{2c}}\)，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{E}\)在\(\rm{C}\)的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子\(\rm{①BC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{②BA}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{③A}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{④BE}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，其中属于极性分子的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C}\)的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是___________________________________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素能和\(\rm{A}\)元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_______、________。相同条件下\(\rm{DE}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)在前者中的溶解度________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)在后者中的溶解度。

\(\rm{(4)BA}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{BE}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)和\(\rm{DE}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的沸点从高到低的顺序为______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

​\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成多种含氧酸，如\(\rm{AEC}\)、\(\rm{AEC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{AEC}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{AEC}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

若不断地升高温度，实现“雪花\(\rm{→}\)水\(\rm{→}\)水蒸气\(\rm{→}\)氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

下列说法正确的是

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况\(\rm{(}\)填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)

\(\rm{①NaCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{②HCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{③SO_{2}}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{④}\)酒精溶于水时破坏________；

\(\rm{⑤NaOH}\)和\(\rm{HCl}\)反应时形成________和________。

\(\rm{⑥}\)反应\(\rm{2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}\)中，被破坏的是________，形成的是________。

\(\rm{⑦CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________。

\(\rm{⑧Na_{2}O}\)熔化时被破坏的是________。

下列说法正确的是 (    )

下列化合物的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(    )

\(\rm{①CHCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}\)　\(\rm{②CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}\)

\(\rm{③(CH_{3})_{2}CHCH_{2}Cl}\)　\(\rm{④CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}\)

下列变化，主要克服分子间作用力的是\(\rm{({  })}\)

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的锎、硼、镓、硒等。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)二价铜离子的电子排布式为______________________                       。已知高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)比\(\rm{CuO}\)更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释： __________________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如\(\rm{BF_{3}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)反应生成\(\rm{BF_{3}·NH_{3}}\)。在\(\rm{BF_{3}·NH_{3}}\)中\(\rm{B}\)原子的杂化方式为_________，\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)之间形成配位键，氮原子提供_________________。

\(\rm{(3)}\)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_________________________________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为\(\rm{361.5 pm}\)，立方氮化硼的密度是_____________________________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)只要求列算式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)是立方氮化硼晶胞沿\(\rm{z}\)轴的投影图，请在图中圆球上涂“\(\rm{●}\)”和涂“”分别标明\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)的相对位置。

一般情况下，前者无法决定后者的是(    )

下列说法正确的是(    )