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          共50条信息

            • 1．

              下列说法正确的是(    )

              A．\(\rm{HCl}\)、 \(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的分子间作用力依次增大， 热稳定性也依次增强

              B．\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)两种分子中，每个原子的最外层都具有\(\rm{8}\)电子的稳定结构

              C．\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，中心原子的杂化类型相同

              D．\(\rm{H_{2}O}\)比\(\rm{H_{2}S}\)稳定是因为水分子间存在氢键
              难度：中等
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            • 2．

              下列说法不正确的是

              A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
              B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
              C．氯化氢气体溶于水是物理变化，没有化学键断裂或形成
              D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
              难度：较易
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            • 3．

              下列说法正确的是(    )

              \(\rm{①}\)极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

              \(\rm{②}\)极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键

              \(\rm{③N_{2}O}\)和\(\rm{CO_{2}}\)是互为等电子体，因此每个分子均含有\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\) 键，且中心原子均为\(\rm{sp}\)杂化

              \(\rm{④}\)氢氰酸的结构式是：

              \(\rm{⑤}\)乙烯分子中有\(\rm{5}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键，\(\rm{sp^{2}}\)杂化轨道形成\(\rm{σ}\)键、未杂化的\(\rm{2p}\)轨道形成\(\rm{π}\)键

              A．\(\rm{③⑤}\)       
              B．\(\rm{②④⑤}\)         
              C．\(\rm{②③④⑤}\)        
              D．\(\rm{①③④}\)
              难度：较难
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            • 4．

              下列说法正确的是

              A．\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强
              B．\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)两种分子中，每个原子的最外层都具有\(\rm{8}\)电子稳定结构
              C．在\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)中，都存在共价键，它们均由分子组成
              D．\(\rm{KOH}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)都是离子晶体，均存在共价键和离子键
              难度：较难
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            • 5． 氮元素可形成丰富多彩的物质．

                                                           

              \(\rm{(1)}\)基态氮原子的价电子的电子排布式为             ；等物质的量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{N_{2}}\)混合气体中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目之比为     ．

              \(\rm{(2)}\)图\(\rm{a}\)为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有               、        。                                                                

              \(\rm{(3)}\)六方氮化硼\(\rm{BN}\)在高温高压下可转化为立方氮化硼原子晶体，其晶胞结构如图\(\rm{b}\)，晶胞边长为\(\rm{d cm}\)，该晶胞中含有          个氮原子、        个硼原子，立方氮化硼的密度是             \(\rm{gcm^{-3}(}\)阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A})}\)                                               

              \(\rm{(4)}\)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___        ______________________。

              难度：较易
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            • 6． 下列叙述不正确的是(    )
              A．易溶于水的物质一定是电解质
              B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
              C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
              D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关
              难度：中等
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            • 7． 下列说法中，正确的是
              A．氯化氢溶于水能电离出\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Cl^{—}}\)，所以氯化氢是离子化合物
              B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
              C．有机化合物\(\rm{CH_{3}—CH_{2}—NO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}N—CH_{2}—COOH}\)是同分异构体
              D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键
              难度：较易
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            • 8．

              下列五种烷烃：\(\rm{①}\)丙烷 \(\rm{②}\)丁烷 \(\rm{③}\)戊烷 \(\rm{④2-}\)甲基丁烷 \(\rm{⑤2}\)，\(\rm{2}\)一二甲基丙烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

              A．\(\rm{①②③④⑤}\)　　　
              B．\(\rm{②③⑤④①}\)　　　
              C．\(\rm{⑤④③②①}\)　　　
              D．\(\rm{③④⑤②①}\)
              难度：较易
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            • 9．

              对下列一些实验事实的理论解释，错误的是(    )

              选项

              实验事实

              理论解释

              \(\rm{Ａ}\)

              \(\rm{P}\)原子的第一电离能大于\(\rm{S}\)原子

              磷原子的半径比硫原子的半径大

              \(\rm{Ｂ}\)

              乙烯的化学性质比乙烷活泼

              乙烯分子结构中存在\(\rm{π}\)键

              \(\rm{Ｃ}\)

              向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体

              乙醇的加入降低了\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)的溶解度

              \(\rm{Ｄ}\)

              \(\rm{HCl}\)气体极易溶于水

              \(\rm{HCl}\)和\(\rm{H_{2}O}\)均为极性分子
              A．\(\rm{A}\)  
              B．\(\rm{B}\)  
              C．\(\rm{C}\)  
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较难
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            • 10．

              下列关于晶体说法的正确组合是：(    )


              \(\rm{①}\)分子晶体中都存在共价键                          
              \(\rm{②}\)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
              \(\rm{③}\)金刚石、\(\rm{S}\) \(\rm{i}\)C、\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)F、\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低
              \(\rm{④}\)离子键中常含有共价键的成分，如氧化镁的化学键中共价键成分比氟化钠多
              \(\rm{⑤C}\) \(\rm{a}\)\(\rm{T}\) \(\rm{i}\)\(\rm{O_{3}}\)晶体中\(\rm{(}\)晶胞结构如图所示\(\rm{)}\)每个\(\rm{T}\) \(\rm{i}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)和\(\rm{12}\)个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻
              \(\rm{⑥S}\) \(\rm{i}\)\(\rm{O_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
              \(\rm{⑦}\)晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
              \(\rm{⑧}\)氯化钠熔化时离子键被破坏．
              A．\(\rm{①②③⑥}\)  
              B．\(\rm{①②④}\)   
              C．\(\rm{③④⑧}\)   
              D．\(\rm{③⑤⑧}\)
              难度：中等
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