知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•漳州模拟）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：    ．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄ COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式    ，葡萄糖分子[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子杂化方式有    ．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为    ；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的    堆积；设该晶胞中Zn的半径为r₁ cm，其相对原子质量为M₁，X的半径为r₂cm，其相对原子质量为M₂，则该晶体的密度为    g/cm³（写出含有字母的表达式）．

难度：中等

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2．（2016•栖霞市模拟）芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是    ．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为    ，分子中σ和π键数目之比为    ．
（3）O、S、Se为同主族元素，H₂O、H₂S和H₂Se的参数对比见表．
化学式键长/nm 键角
H₂O 0.99 104.5°
H₂S 1.34 92.3°
H₂Se 1.47 91.0°
H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为    ．H₂O、H₂S、H₂Se沸点由高到低的顺序为    ，酸性由强到弱的顺序为    ．
（4）写出铬的基态电子排布式：    ．
（5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有    个铬原子．若铬的密度为ρg•
cm^-3，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为    cm．

难度：中等

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3．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的价电子排布图：    ．
（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为    ．（用I_2X表示）
（3）气态SeO₃分子的杂化类型为    ，与SeO₃互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．
（4）胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如下：

胆矾中含有的粒子间作用力是    （填序号）．
A．离子键      B．极性键    C．金属键     D．配位键      E．氢键    F．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K₂[Cu（CN）₄]，该配合物属于    晶体，已知CN^-与N₂为等电子体，指出1molCN^-中π键的数目为    ．
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为    g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）

难度：较难

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4．含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．
（1）基态¹⁸O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有    种，有    个未成对电子．
（2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H₂O、H₂O₂、H₂S、H₂S₂，其中属于V形分子的是    ，H₂O₂、H₂S₂两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是    ．
（3）氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是    ，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H₂S，试解释其原因    ．
（4）常温时氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是易溶于CS₂、CCl₄的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    ，CrO₂Cl₂的分子结构最可能是图1中的    ．

（5）图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构．
①该超导体的化学式为    ．
②若该超导体的密度为ρg•cm^-3，则该晶胞的体积为    ．

难度：中等

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5．氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
（1）氧元素存在多种同位素，基态¹⁸O的电子排布式为    ，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为    ．¹H₂¹⁸O、²H₂¹⁶O的摩尔质量相等，化学性质    ．
（2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为    ．
②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是    ．
（3）Cu位于元素周期表的    区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为    ，其晶体类型是    ，
X溶于盐酸中可形成H₂[CuCl₂]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在    键．
（4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是    （填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为    g/cm³．（列出算式即可）

难度：中等

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6．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
（1）P原子价电子排布图为    ．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为    ；判断该物质在水中溶解度并加以解释    ．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为    ；一个A分子中手性碳原子数目为    ．
（3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为    ；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为    g/cm³．
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因    ．

难度：中等

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7．钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
（1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号），GaAs  中砷的化合价为    ．
（2）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括    ；AsO₄^3-的空间构型为    ，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
（3）基态钒原子的核外电子排布式为    ．
（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是    ，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm³，则钒的相对原子质量为    ．（设阿伏加德罗常数的值为N_A ）

（5）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为    ．

难度：中等

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8．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为    ，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有    种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是    （填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ键数是5N_A
（3）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为    ．
②上述化合物中氮原子的杂化方式为    ．
③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是    ．
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是    ．

难度：中等

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9．铜及其化合物有着重要的用途，回答下列问题：

（1）写出基态Cu的核外电子排布式    ，Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因    ．
（2）CuSO₄溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物结构如图1：
①中心原子Cu的杂化形式为    ，配位数为    ；
②元素C、N、O的第一电离能由小到大排列顺序为    ；
③此配合物分解后，可得到CO₂，写出二氧化碳的一种等电子体：    ．
（3）化合物CuMn₂O₄能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
①锰元素在周期表中的位置为    ；
②HCHO中含有的σ键和π键数目之比为    ；
（4）Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在工业上有重要用途，其晶体结构如图2所示．与同一个N^3-相连的Cu⁺有    个，Cu⁺的半径为a pm，N^3-的半径为b pm，则Cu₃N的密度为    g•cm^-3．（只列式，不用计算出结果）

难度：中等

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10．（2016•成都模拟）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
（1）A元素名称是    ；基态D原子核外电子的排布式为．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是    （填元素符号）．
（3）E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是    ；含有化学键类型是    ；离子中c原子杂化轨道类型是    ．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为    ．

难度：中等

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化学式	键长/nm	键角
H₂O	0.99	104.5°
H₂S	1.34	92.3°
H₂Se	1.47	91.0°