A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是前四周期\(\rm{(}\)除稀有气体\(\rm{)}\)原子序数依次增大的七种元素，\(\rm{A}\)的原子核外电子只有一种运动状态；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的价电子层中未成对电子数都是\(\rm{2}\)；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期；\(\rm{E}\)核外的\(\rm{s}\)、\(\rm{p}\)能级的电子总数相等；\(\rm{F}\)与\(\rm{E}\)同周期且第一电离能比\(\rm{E}\)小；\(\rm{G}\)的\(\rm{+1}\)价离子\(\rm{(G^{+})}\)的各层电子全充满。回答下列问题：\(\rm{(}\)相关问题用元素符号表示\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)的基态原子的电子排布式：________，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)所形成的离子半径大小顺序为________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)B}\)与\(\rm{C}\)可形成化合物\(\rm{BC}\)和\(\rm{BC_{2}}\)，\(\rm{BC_{2}}\)属于________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

    \(\rm{(3)}\)由元素\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)组成的离子\(\rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}\)在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，\(\rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}\)的结构可用示意图表示为________\(\rm{(}\)配位键用\(\rm{→}\)标出\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)由元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)组成的原子个数比\(\rm{9:3:1}\)的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________，分子中\(\rm{F}\)原子的杂化方式为________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为________。

已知A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且\(\rm{A}\)是一种含有\(\rm{18}\)电子的微粒，\(\rm{C}\)是一种含有\(\rm{10}\)电子的微粒。请完成下列各题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)均是气态单质分子，写出\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)属同主族元素的单质分子，写出\(\rm{C}\)的电子式：____________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)均是含\(\rm{2}\)个原子核的微粒，其中\(\rm{B}\)中含有\(\rm{10}\)个电子，\(\rm{D}\)中含有\(\rm{18}\)个电子，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)之间发生反应的离子方程式为______________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{D}\)是一种含有\(\rm{22}\)电子的分子，则符合如图关系的\(\rm{A}\)的物质有____________________\(\rm{(}\)写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式\(\rm{)}\)。

周期表前四周期的元素\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)，原子序数依次增大。\(\rm{a}\)的核外电子总数与其周期数相同，\(\rm{b}\)的价电子层中的未成对电子有\(\rm{3}\)个，\(\rm{c}\)的最外层电子数为其内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{d}\)与\(\rm{c}\)同族；\(\rm{e}\)原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子，但次外层有\(\rm{18}\)个电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中第一电离能最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)的价层电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)a}\)和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________\(\rm{(}\)填化学式，写出两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为\(\rm{3}\)的酸是________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；酸根呈三角锥结构的酸是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)e}\)和\(\rm{c}\)形成的一种离子化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)，则晶体中\(\rm{e}\)的化合价为________。

\(\rm{(5)}\)这\(\rm{5}\)种元素形成的一种\(\rm{1∶1}\)型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是___________________________________。

下表是元素周期表前三周期的一部分，按要求作答：

\(\rm{(1)R}\)原子的基态核外电子排布是_______________________，其核外共有_________种不同运动状态的电子。

\(\rm{(2)X}\)的基态原子的轨道表示式是以下选项中的____________，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________

A.\(\rm{↑↓ ↑↓}\)  \(\rm{↑↓|↑ |}\)   　　　　　 \(\rm{B.↑↓ ↑↓ ↑ | ↑ | ↑}\)

C.泡利原理                  \(\rm{D.}\)洪特规则

\(\rm{(3)}\)以上五种元素中，\(\rm{Ｗ}\)与\(\rm{Ｙ}\)的第一电离能的大小顺序是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，说明原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)五种元素中的电负性最大的是_______________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为\(\rm{4}\)\(\rm{s}\)\(\rm{{\,\!}^{2}4}\)\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}^{6}}\)，与其同周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子最外层电子数依次为\(\rm{2}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{18}\)，\(\rm{E}\)、\(\rm{D}\)两元素处于同族，且在该族元素中，\(\rm{E}\)的气态氢化物的沸点最高．

\(\rm{⑴B}\)元素在周期表中的位置______；\(\rm{D}\)元素基态原子电子排布式为______．

\(\rm{⑵E}\)的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：______．

\(\rm{⑶A}\)、\(\rm{C}\)两元素第一电离能______\(\rm{ > }\)______\(\rm{.(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{⑷A}\)元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为______；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为______．

核电荷数依次增大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素。其中\(\rm{A}\)为非金属元素，\(\rm{C}\)是金属元素；\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子构型均为\(\rm{ns^{1}}\)；\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)元素原子的最外层电子数相同，且\(\rm{B}\)元素原子\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)元素原子最外层\(\rm{p}\)能级上存在\(\rm{1}\)个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素符号：\(\rm{A.}\)_________，\(\rm{D.}\)_________，\(\rm{E.}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子核外电子排布式：\(\rm{B.}\)________，\(\rm{C.}\)_______；

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)请写出元素\(\rm{O}\)的基态原子外围电子排布式______________；元素\(\rm{O}\)在周期表中的位置\(\rm{.}\)____________。元素\(\rm{d}\)的基态原子的轨道表示式_____________________________________________ ．

\(\rm{(2)}\) 请写出元素\(\rm{cdef}\)的电负性由小到大的顺序                                  \(\rm{.}\)                                            

\(\rm{(}\)\(\rm{3 )}\) 请写出元素\(\rm{efgh}\)的简单离子的半径由大到小顺序   ______________________________________；元素\(\rm{ghi}\)的第一电离能由小到大顺序___\(\rm{\_}\)                 。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{g}\)的最高氧化物的水化物与\(\rm{i}\)的最高氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________\(\rm{.}\)___

\(\rm{(2)A}\)的离子结构示意图为________；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)组成的化合物为________\(\rm{(}\)用具体元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)C}\)单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________；

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{A}\)的一种质量数为\(\rm{32}\)的核素，与元素\(\rm{B}\)的一种核素构成微粒为\(\rm{AB_{4}^{2-}}\)，\(\rm{1mol AB_{4}^{2-}}\)的质量为\(\rm{104g}\)，则元素\(\rm{B}\)的该核素中的中子数为       。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)为前\(\rm{30}\)号元素，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)是所有元素中原子半径最小的，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{Y}\)有三个能级，且每个能级上的电子数相等，\(\rm{Z}\)原子单电子数在同周期元素中最多，\(\rm{W}\)的第一电离能比\(\rm{Z}\)的低，\(\rm{R}\)与\(\rm{W}\)同一主族，\(\rm{Q}\)的最外层只有一个电子，其他各层均处于全充满状态。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Q^{2+}}\)核外电子排布式为                     ；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{X_{2}Y_{2}}\)中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键个数之比是         ，\(\rm{X_{2}W_{2}}\)中\(\rm{W}\)原子的杂化方式为            ，\(\rm{RW_{2}}\)的立体构型是           ；

\(\rm{(3)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的第一电离能由大到小的顺序为                 ，电负性由小到大的顺序为                ；

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{Q}\)单质加入到\(\rm{R}\)最高价含氧酸的稀溶液中，通入\(\rm{W_{2}}\)并加热，该反应离子方程式为                                                。