I.常温下，\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)电离平衡常数为\(\rm{2.6×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-4}}\)。\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

\(\rm{(1)}\)某活动小组同学设计实验方案鉴别 \(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液，请填写下列表格。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)的质量分数\(\rm{(}\)装置可重复使用，部分夹持仪器已省略\(\rm{)}\)。

已知： \(\rm{①2NO + Na_{2}O_{2} =2NaNO_{2}}\)；

    \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；

\(\rm{③NaNO_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)实验装置的连接顺序为____________；

\(\rm{(2)C}\)瓶内发生反应的离子方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)为了测定亚硝酸钠的含量，称取\(\rm{4.0g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

\(\rm{①}\)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

\(\rm{b.}\)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

\(\rm{c.}\)观察滴定终点时仰视读数

\(\rm{②}\)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

\(\rm{(4)}\)设计实验，比较\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的水解程度和\(\rm{0.1mol·L^{-1}HNO_{2}}\)溶液中\(\rm{HNO_{2}}\)电离程度的相对大小_______\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选\(\rm{)}\)。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

某化学兴趣小组学生设计了制取\(\rm{KClO_{3}}\)和氯水的实验\(\rm{(}\)装置如下图所示\(\rm{)}\)，并进行相关性质的探究。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式：____________________________________________；当产生\(\rm{2.24mL(}\)标准状况\(\rm{)Cl_{2}}\)时，转移电子数目为_____________________。

\(\rm{(2) B}\)中反应的离子方程式_____________________________________________________。该小组学生深入研讨后将\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)装置对调了位置，这样做的优点是______________。

\(\rm{(3)}\)制取实验结束后，取出图\(\rm{B}\)中试管，经________、________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。另取图\(\rm{C}\)中氯水样品，进行如下实验，请分析：

\(\rm{①}\)在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。

\(\rm{②}\)测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，充分反应后加热除去过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的作用是_______。

\(\rm{(4)}\)在不同条件下\(\rm{KClO_{3}}\)可将\(\rm{KI}\)氧化成\(\rm{I_{2}}\)或\(\rm{KIO_{3}}\)。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表\(\rm{(}\)均室温下进行\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)此系列实验中\(\rm{a=}\)____________。此系列实验目的是_________________。

\(\rm{②}\)为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是________________。

实验记录如下：

某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。

【实验目的】验证臭氧的氧化性强于氧气

【实验原理】\(\rm{2KI+O_{3}+H_{2}O═2KOH+I_{2}+O_{2}}\)，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。

【实验用品】臭氧消毒碗柜、\(\rm{a}\)溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

【实验步骤】\(\rm{①}\)取\(\rm{a}\)溶液与碘化钾溶液混合；

\(\rm{②}\)取两片用滤纸剪成的纸条，在\(\rm{a}\)和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；

\(\rm{③}\)将一块玻璃片\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；

\(\rm{④}\)观察现象并进行记录：

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验原理的化学反应的反应类型是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.离子反应     \(\rm{B.}\)氧化还原反应   \(\rm{C.}\)复分解反应   \(\rm{D.}\)置换反应  \(\rm{E.}\)分解反应 \(\rm{F.}\)化合反应

\(\rm{(2)}\)实验药品中的\(\rm{a}\)溶液是___________溶液。

\(\rm{(3)}\)写出在臭氧消毒柜中产生\(\rm{O_{3}}\)的化学方程式：__________________________。

\(\rm{(4)}\)从实验数据记录不能得出的结论是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{O_{3}}\)的氧化性比\(\rm{O_{2}}\)强

B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C.空气中可能也有一定浓度的\(\rm{O_{3}}\)，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的

D.\(\rm{O_{3}}\)不仅氧化\(\rm{I^{-}}\)的速率比氧气快，而且有漂白作用

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{O_{3}}\)氧化\(\rm{KI}\)的反应中，若有\(\rm{9.6 g O_{3}}\)发生反应，则转移电子的物质的量为________。

某学习小组依据\(\rm{SO_{2}}\)具有还原性，推测\(\rm{SO_{2}}\)能被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化生成\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)中\(\rm{S}\)元素的化合价是________。

\(\rm{(2)}\)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和___________的洗气瓶。

\(\rm{(3)}\)用如图所示装置制备\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)。

\(\rm{①B}\)中冷凝水从________\(\rm{(}\)填“\(\rm{m}\)”或“\(\rm{n}\)”\(\rm{)}\)口进入。  

\(\rm{②C}\)中盛放的试剂是________。

\(\rm{(4)}\)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子\(\rm{(}\)除\(\rm{OH^{-}}\)外\(\rm{)}\)只有\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，写出\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式：_______________。

双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂。实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制取氧气的原理和装置如下：

\(\rm{2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+5H_{2}O_{2}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是______________________。

\(\rm{(2)}\)安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是________________。

\(\rm{(3)}\)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________。

若上述反应中产生的\(\rm{O_{2}}\)气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)，则转移的电子的数目为________

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴入双氧水，溶液由浅绿色变成黄色，则此反应中双氧水体现的性质是________。

碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以\(\rm{MgCl_{2}(}\)含少量杂质\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3})}\)为原料制备碳酸镁晶须\(\rm{(MgCO_{3}·H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)生成氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)

注：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

\(\rm{(1)}\)写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。

\(\rm{(2) pH}\)调节的范围________，滤渣的主要成分____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{X}\)包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法____________。

\(\rm{(4)}\)水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)含量的测定

\(\rm{①}\)取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，测得\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.455 mol·L^{-1}}\)，向其中缓缓通入氯气使\(\rm{Fe^{2+}}\)恰好完全转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，测得此时溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.460 mol·L^{-1}(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)另取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，向其中加入过量的\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为\(\rm{0.96 g}\)。

试通过计算确定水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾\(\rm{(FeSO_{4} ⋅ 7H_{2}O)}\)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知\(\rm{SO_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8^{\circ}C}\)，沸点是\(\rm{44.8^{\circ}C}\)，在加热条件下\(\rm{SO_{3}}\)具有比较强的氧化性。完成下列各空：

\(\rm{(1)}\)绿矾油中溶质的化学式为_________。

\(\rm{(2)}\) 用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现\(\rm{D}\)中\(\rm{U}\)型管出现无色粘稠的液体，\(\rm{B}\)中品红溶液褪色。

\(\rm{①}\)上述装置正确的连接顺序是\(\rm{A→(}\)      \(\rm{)→E→(}\)  \(\rm{)→(}\)   \(\rm{)(}\)用大写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)写出煅烧绿矾的化学方程式并标出电子转移数目及方向_________。

\(\rm{(3)}\)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取\(\rm{3.66g}\)绿矾样品溶于稀盐酸，加人足够的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤得沉淀\(\rm{4.66g}\)，向溶液中通入\(\rm{56mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)氯气恰好将\(\rm{Fe^{2+}}\)完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中\(\rm{n(Fe^{3+})}\)：\(\rm{n(Fe^{2+})}\)为_________。