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          共50条信息

            • 1．
              如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
              \(\rm{XXX}\) 医疗机构临床检验结果报告单
              分析项目 检测结果 单位 参考范围
              \(\rm{1}\) 锌\(\rm{(Zn)}\) \(\rm{110.92}\) \(\rm{μmol/L}\) \(\rm{66-120}\)
              \(\rm{2.}\) 铁\(\rm{(Fe)}\) \(\rm{5.95↓}\) \(\rm{mmol/L}\) \(\rm{7.52-11.82}\)
              \(\rm{3}\) 钙\(\rm{(Ca)}\) \(\rm{1.90}\) \(\rm{mmol/L}\) \(\rm{1.55-2.10}\)
              \(\rm{……}\)
              根据上表的数据，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)该儿童 ______ 元素含量偏低。
              \(\rm{(2)}\)报告单中“\(\rm{μmol/L}\)”是 ______ \(\rm{(}\)填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。
              \(\rm{(3)}\)服用维生素\(\rm{C}\) 可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}.}\)在这个过程中体现维生素\(\rm{C}\) 的 ______ \(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)缺铁性贫血患者应补充\(\rm{Fe^{2+}.}\)一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，：用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 ______ 。
              难度：较易
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            • 2．
              “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓确酸中生成\(\rm{VO_{2}^{+}}\)。
              \(\rm{(1)}\)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式： ______ ，
              \(\rm{(2)}\)灼烧\(\rm{NH_{4}VO_{3}}\)时可生成钒的氧化物\(\rm{V_{2}O_{5}}\)，请写出该反应的化学方程式： ______ 。
              \(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)是较强的氧化剂。它能与佛腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的\(\rm{VO^{2+}}\)，请写出该反应的离子方程式： ______ 。
              \(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\)是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐\(\rm{(}\)阴离子为\(\rm{VO_{4}^{3-})}\)，溶于强酸生成含钒氧离子\(\rm{(VO_{2}^{+})}\)的盐。请写出\(\rm{V_{2}O_{5}}\)分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： ______ 、 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)工业上用接触法制硫酸时要用到\(\rm{V_{2}O_{5}.}\)在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{450℃}\)时发生\(\rm{V_{2}O_{5}}\)与\(\rm{VO_{2}}\)之间的转化：\(\rm{V_{2}O_{5}+SO_{2}=-2VO_{2}+SO_{3}}\)、\(\rm{4VO_{2}+O_{2}═2V_{2}O_{5}}\)，说明\(\rm{V_{2}O_{5}}\)在接触法制硫酸过程中所起的作用是 ______ 。
              难度：较易
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            • 3．
              铁是生产、生活及生命中的重要元素。
              血红蛋白\(\rm{(Hb)}\)中的铁元素呈正二价，能与 \(\rm{O_{2}}\) 分子结合成氧合血红蛋白\(\rm{(HbO_{2})}\)，从而有输送氧的能力。
              \(\rm{(1)NaNO_{2}}\) 因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与 \(\rm{O_{2}}\) 结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的
              ______ ，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 ______ 反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(2)}\)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 \(\rm{FeCl_{2}}\) 溶液，请设计实验检验其中是否含有 \(\rm{Fe^{3+}}\) ______ ；
              \(\rm{(3)}\)高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
              若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 \(\rm{44.8LH_{2}(}\)已换算到标况下\(\rm{)}\)，则转移电子数为 ______ \(\rm{mol}\)；
              \(\rm{(5)}\)“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 ______ 。
              难度：较易
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            • 4．
              铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
              \(\rm{(1)}\)过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{NO}\)，写出该反应的化学方程式。 ______
              \(\rm{(2)}\)实验室配制\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液时，如果没有隔绝空气，
              \(\rm{FeSO_{4}}\)会被氧化为 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。在该溶液中加入 ______ 试剂，看到 ______ 现象，证明溶液变质。
              \(\rm{(3)KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}\)俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式： ______ 。
              \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Ba(AlO_{2})_{2}}\)可溶于水，如图表示的是向\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液时，生成沉淀的物质的量\(\rm{y}\)与加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)的物质的量\(\rm{x}\)的关系。由图可知\(\rm{c}\)点的沉淀是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，已知\(\rm{a-b}\)时存在的沉淀是\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{BaSO_{4}}\)，两者的物质的量： ______ 比 ______ 多。
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            • 5．
              近年来\(\rm{LiFePO_{4}}\)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)LiFePO_{4}}\)中\(\rm{Fe}\)元素的化合价是 ______ ．
              \(\rm{(2)FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}\)、\(\rm{LiOH}\)以物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为 ______ ，反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)以\(\rm{FePO_{4}}\)、\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)、单质碳为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为 ______ ，该反应中氧化剂为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)磷酸铁锂动力电池\(\rm{(}\)简称\(\rm{LFP)}\)是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为\(\rm{C_{6}Li+FePO_{4} \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}C_{6}Li_{(1-x)}+(1-x)FePO_{4}+xLiFePO_{4}}\)，电池在充电时，阳极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过隔膜向正极迁移\(\rm{.}\)充电时的阴极反应式 ______ ，若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重\(\rm{12.8g}\)时，则电池中经过聚合物隔膜的\(\rm{Li^{+}}\)数目为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)某同学想，用于制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)的原料磷酸铁\(\rm{(FePO_{4})}\)可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：\(\rm{Fe^{3+}+H_{3}PO_{4}=FePO_{4}↓+3H^{+}.}\)结合以下条件判断，该反应 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)发生反应．
              已知：\(\rm{①}\)一个反应的平衡常数大于\(\rm{1.0×10^{5}}\)，则可看做能够完全发生．
              \(\rm{②}\)常温下：磷酸三步电离合并后，\(\rm{H_{3}PO_{4}⇌3H^{+}+PO_{4}^{3-}}\)的电离常数\(\rm{K_{a1-3}=2.1×10^{-22}}\)
              \(\rm{③K_{sp}=1.3×10^{-27}}\)．
              难度：较易
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            • 6．
              氮化钠\(\rm{(Na_{3}N)}\)和叠氮酸钠\(\rm{(NaN_{3})}\)是氮和钠的两种重要化合物。
              \(\rm{(1)Na_{3}N}\)与水反应：\(\rm{Na_{3}N+3H_{2}O→3NaOH+NH_{3}↑}\)
              \(\rm{①}\)写出该反应产物中属于离子化合物的电子式： ______ 。
              \(\rm{②}\)写出\(\rm{Na_{3}N}\)与足量盐酸反应的化学方程式： ______ 。
              \(\rm{③}\)将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列： ______ 。
              \(\rm{④}\)该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式： ______ 。
              \(\rm{⑤O}\)元素的非金属性比\(\rm{N}\)元素强，请用一个事实说明： ______ 。
              \(\rm{(2)}\)叠氮酸钠\(\rm{(NaN_{3})}\)受撞击会分解：\(\rm{2aN_{3}═2Na+3N_{2}↑}\)可应用于汽车安全气囊，若产生\(\rm{═67.2L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)氮气，则该反应中转移电子 ______ 个。
              \(\rm{(3)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是弱酸，酸性与醋酸相似，写出\(\rm{HN_{3}}\)的电离方程式： ______ ；将\(\rm{NaN_{3}}\)水溶液中的离子按浓度由大到小排序： ______ 。
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            • 7． NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
              已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
              （1）上述反应中氧化剂是 ______
              （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你认为必须选用的物质有 ______  （填序号）．
              （3）某厂废液中，含有2%∼5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ______
              A．NaNO3          B．NH4Cl         C．HNO3      D．浓H2SO4
              （4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
              ______ Al+ ______ NaNO3+ ______ NaOH═ ______ NaAlO2+ ______ N2↑+ ______ H2O．
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            • 8． （1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
              ①属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 ______
              ②既属于分解反应又是氧化还原反应的是 ______
              ③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 ______
              ④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 ______
              A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑
              B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
              C．2C+SiO2 Si+2CO↑
              D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
              E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
              F．MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
              （2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
              ①配平方程式，并用 单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
              ______ K2Cr2O7+ ______ HCl═ ______ KCl+ ______  CrCl3+ ______ Cl2↑+ ______ H2O
              ②该反应的氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ （填化学式），HCl在该反应中的所表现出来的性质是 ______
               ③若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 ______ mol．
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            • 9． 某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称是叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-价）六种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一．根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
              （1）铅（Pb）的常见化合价是 ______ ，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为 ______ （已知Fe3O4可写成FeO•Fe2O3）．
              （2）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为 ______ ，Mn的化合价为 ______ ．
              （3）Pb（N3）2在该反应中是 ______ 剂，它的产物是 ______ ，1mol Pb（N3）2参加反应，转移电子数是 ______ mol．
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            • 10． 对于8NH3+6NO2═7N2+12H2O，回答下列问题：
              （1）氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，还原产物是 ______ ，发生氧化反应的物质是 ______ ．
              （2）如果参加反应的NH3为8mol，则氧化产物比还原产物多 ______ mol．
              （3）如果把NH3与NO2气体共10mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5mol，那么原有NH3的物质的量为 ______ 或 ______ ．
              难度：较易
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