知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室用MnO₂氧化密度为1.19g•cm^-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备Cl₂，反应的化学方程式为    ．
（1）该盐酸的物质的量浓度为    mol/L；
（2）用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目    ；
（3）若在标准状况下生成22.4LCl₂气体，则在反应中被氧化的HCl的物质的量为    mol．

难度：中等

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2．氮是地球上较为丰富的元素，其单质及化合物有重要的用途．
（1）工业上利用分离液态空气的方法得到氮气，从液态空气中得到氮气的方法为    ．
（2）①肼（N₂H₄）又称联氨，是良好的火箭燃料，NH₃和NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，该反应的氧化剂为    ．
②肼被亚硝酸（HNO₂）氧化时可生成叠氮酸（HN₃），该反应的化学方程式为    ．
（3）叠氮酸（HN₃）常用作引爆剂，受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质，分解时的化学方程式    ．
（4）如图是工业上合成硝酸铵的流程图．

上述A、B、C、D四个容器中发生的反应，不属于氧化还原反应的是    ．

难度：中等

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3．某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
Ⅰ	向2 mL 0.1 mol/LFeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ	向2 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验Ⅰ的现象是．
②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为．
（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
Ⅲ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl₃溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．

编号	操作	预期现象及结论
Ⅳ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺能与I^-发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺与I^-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应为．

难度：中等

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4．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是    、    （填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是

难度：中等

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5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接    ；    接    ；    接    ；    接    ．
（2）装置中饱和食盐水的作用是    ；氢氧化钠溶液的作用是    ．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到    ．
（4）装置④中发生反应的化学方程式    ．
（5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是    ，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将    ．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L           D＜1.68L
（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
    KMnO₄+    HCl（浓）=    KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O．

难度：中等

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6．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
（1）BaO₂的电子式为    ．
（2）BaO₂在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为    ．
（3）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理    ．
（4）配平下列反应方程式：
    MnO₄^-+    BaO₂+=    Ba²⁺+    +    Mn²⁺+    H₂O．

难度：中等

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7．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为    ．
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：    ．
（3）ClO₂被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用．制备ClO₂是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂．其反应原理为：4ClO₃^-+4H⁺═4ClO₂+O₂↑+2H₂O，则氧化剂：    ；还原剂：    ．
（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是    ．

难度：中等

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8．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图

回答下列问题：
（1）M的电子式    ．
（2）E是由    键构成的    分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）组成G的元素在周期表中的位置    ．
（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ．

难度：中等

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9．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．用氧化还原反应原理配平下列反应，并填空：
□KMnO₄+□H₂S+□H₂SO₄═□K₂SO₄+□MnSO₄+□S↓+□H₂O
（1）请配平上述化学方程式，将有关的化学计量数依次填在下列横线上
    、    、    、    、    、    、
（2）上述反应中还原剂为    ，还原产物为    （填化学式）．
（3）若参与反应的H₂S为3.4g则反应转移的电子数目为    ．

难度：较易

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10．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-；②KI+I₂⇌KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①向第四份试液中加K₃Fe（CN）₆溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有    （用离子符号表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：    、    ．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：    ．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是    ．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影响，设计实验如下表所示：

	0.01mol•L^-1KIO₃ 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L^-Na₂SO₃ 溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t₁
实验2	5	5	40	25	t₂
实验3	5	5	V₂	0	t₃

表中数据：t₁ t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂= mL．

难度：中等

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