知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
\(\rm{(1)}\)由辉铜矿制取铜的反应过程为：
\(\rm{2Cu_{2}S(s)+3O_{2}}\) \(\rm{(g)=2Cu_{2}O(s)+2SO_{2}(g)\triangle H=-768.2kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{2Cu_{2}O(s)+Cu_{2}S(s)=6Cu(s)+SO_{2}(g)\triangle H=+116.0kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{①}\)热化学方程式：\(\rm{Cu_{2}S(s)+O_{2}(g)=2Cu(s)+SO_{2}(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{②}\)获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 ______ 极\(\rm{(}\)选填：“阳”或“阴”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：\(\rm{4CuSO_{4}+3H_{3}PO_{2}+6H_{2}O=4CuH↓+4H_{2}SO_{4}+3H_{3}PO_{4}}\)．
\(\rm{①}\)该反应还原剂是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)该反应每转移\(\rm{3mol}\)电子，生成\(\rm{CuH}\)的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数\(\rm{(}\)平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数\(\rm{)}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\) 的关系如图所示．
\(\rm{①}\)当\(\rm{c(Cl^{-})=9mol⋅L^{-1}}\)时，溶液中主要的\(\rm{3}\)种含铜物种浓度大小关系为 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{c(Cl^{-})=1mol⋅L^{-1}}\)的氯化铜溶液中，滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 ______ \(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)．

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2．
如图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质生化学反应，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)表示其相应的化学反应．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)根据已学过的知识及这\(\rm{5}\)个反应比较\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)的氧化性强弱： ______ ．
\(\rm{(3)}\)用洁净的烧杯取少量反应\(\rm{A}\)后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体\(\rm{.}\)写出生成红褐色胶体的离子方程式： ______ \(\rm{.}\)在加热过程中 ______ \(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)}\)电子转移．

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3．
实验室制备氯气\(\rm{(Cl_{2})}\)的化学方程式如下：\(\rm{4HCl(}\)浓\(\rm{)+MnO_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)用单线桥表示出电子转移的方向和数目 ______ ，
\(\rm{(2)}\)将题干中反应改写成离子方程式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)在上述过程中，被氧化的元素是 ______ ，还原产物是； ______ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为： ______ ；该反应中盐酸体现的性质为： ______
\(\rm{(4)}\)若反应中产生\(\rm{0.5molCl_{2}}\)，则转移的电子数目为 ______ ，被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量 ______ \(\rm{mol}\)。

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4．
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应\(\rm{(}\)反应方程式已配平\(\rm{)}\)：
\(\rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}CuSO_{4}+A↑+2H_{2}O}\)试通过计算和推理完成下面的问题：
\(\rm{(1)A}\)物质可以导致酸雨的形成。\(\rm{A}\)应该属于 ______ \(\rm{(}\)用字母代号填写\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)酸\(\rm{b.}\)碱\(\rm{c.}\)盐\(\rm{d.}\)酸性氧化物\(\rm{e.}\)碱性氧化物
\(\rm{(2)A}\)物质可以使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，此反应中\(\rm{(}\)填写化学式，下同\(\rm{)}\) ______ 失去电子，氧化剂是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)足量的铜片与\(\rm{10mL}\) \(\rm{18mol/L}\)的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分反应，如果该反应过程中转移了\(\rm{0.1mol}\)电子，生成的\(\rm{CuSO_{4}}\)的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)，生成的\(\rm{A}\)气体在标准状况下体积为 ______ \(\rm{L(}\)假设气体全部逸出\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)计算：将反应后得到的溶液与足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为 ______ \(\rm{g}\)。

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5．
镁和铝的单质及化合物在生产生活中有广泛的用途。
\(\rm{(1)}\)钛\(\rm{(Ti)}\)被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上可由金红石\(\rm{(TiO_{2})}\) 制取单质\(\rm{Ti}\)，涉及的步骤为：\(\rm{TiO_{2→}TiCl_{2} \xrightarrow[800℃,Ar]{Mg}Ti.}\)第二步反应的化学方程为 ______ ，该反应在\(\rm{Ar}\)气氛中进行的理是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
______ \(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4} \overset{\triangle }{ }}\) ______ \(\rm{MgO+}\) ______ \(\rm{Al_{2}O_{3}+□}\) ______
\(\rm{①}\)配平该方程式；
\(\rm{②}\)写出该化合物作阻燃剂的依据 ______ 。\(\rm{(}\)写出一条依据即可\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)铝在高温下可以置换出四氧化三铁中的铁，反应的化学方程式为 ______ ，从氧化还原反应的角度分析，铝和铁的关系是 ______ 。

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6．
物质的类别和其中所含核心元素的化合价研究物质性质的两个重要角度\(\rm{.}\)请根据如图所示，回答下列问题．
\(\rm{(1)X}\)的化学式是 ______ ，将\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)填入上图中．
\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{Y}\)所用的试剂是 ______ ，\(\rm{Y}\)易引起的环境问题是 ______ ，用\(\rm{NaOH}\)溶液处理含\(\rm{Y}\)的废气，发生反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)W}\)的浓溶液与铜反应的化学方程式是 ______ \(\rm{.W}\)的稀溶液与铜不发生反应的原因是 ______ \(\rm{.}\)对比这两个事实可以得出的结论是 ______ ．

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7．
\(\rm{Fe^{2+}}\)是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。
\(\rm{(1)}\)在加热祕件下，\(\rm{FeSO_{4}}\)可与硫酸酸化的\(\rm{KNO_{3}}\)反应，其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)全部转化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，\(\rm{KNO_{3}}\)也完全反应并放出\(\rm{NO}\)气体。
\(\rm{①}\)请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目 ______ 。
\(\rm{②}\)上述反应发生还原反应的物质是 ______ 。
\(\rm{③}\)若\(\rm{11.4gFeSO_{4}}\)参与反应，则产生\(\rm{NO}\)气体的体积\(\rm{(}\)标况下\(\rm{)}\) ______ \(\rm{L}\)。
\(\rm{(2)}\)难溶物\(\rm{FeS}\)能够与硫酸酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应，反应方程式如下：
\(\rm{10FeS+6KMnO_{4}+24H_{2}SO_{4}=3K_{2}SO_{4}+6MnSO_{4}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+10}\) ______ \(\rm{+24H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)横线上的物质的化学式是 ______
\(\rm{②}\)该反应的氧化产物是 ______
\(\rm{③}\)若上述反应前后固体的质量减少了\(\rm{2.8g}\)，则硫元素与\(\rm{KMnO_{4}}\)之间发生转移的电子数为 ______ 。

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8．
已知：\(\rm{Pb}\)元素在化合物中有\(\rm{+4}\)和\(\rm{+2}\)两种价态；\(\rm{PbO_{2}}\)受热分解可生成\(\rm{Pb_{3}O_{4}}\)、\(\rm{PbO}\)和\(\rm{O_{2}}\)；\(\rm{+4}\)价的\(\rm{Pb}\)能氧化浓盐酸生成\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{(}\)如\(\rm{PbO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)=PbCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O)}\)；\(\rm{PbO}\)能与浓盐酸反应但不能将其氧化。现将\(\rm{1.4molPbO_{2}}\)加热一段时间分解得到\(\rm{O_{2}}\)和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到\(\rm{Cl_{2}}\)，反应生成的\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)。
\(\rm{(1)}\)整个反应过程中转移电子的总物质的量为 ______
\(\rm{(2)}\)加热过程中放出\(\rm{O_{2}}\) ______ \(\rm{L}\) \(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗\(\rm{HC1}\)的总物质量为 ______ 。

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9．

表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

市医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
\(\rm{1}\)	锌\(\rm{(Zn)}\)	\(\rm{115.92}\)	\(\rm{μmol/L}\)	\(\rm{66-120}\)
\(\rm{2}\)	铁\(\rm{(Fe)}\)	\(\rm{6.95↓}\)	\(\rm{mmol/L}\)	\(\rm{7.52-11.82}\)
\(\rm{3}\)	钙\(\rm{(Ca)}\)	\(\rm{1.68}\)	\(\rm{mmol/L}\)	\(\rm{1.55-2.10}\)
\(\rm{…}\)

根据表的数据，回答下列问题：
\(\rm{①}\)该儿童 ______ 元素含量偏低．
\(\rm{②}\)报告单中“\(\rm{μmol/L}\)”是 ______ \(\rm{(}\)填“质量”、“体积”或“浓度”\(\rm{)}\)的单位．
\(\rm{③}\)服用维生素\(\rm{C}\)可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}.}\)在这个过程中体现维生素\(\rm{C}\)的 ______ \(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)．

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10．
\(\rm{(1)}\)按如图所示操作，充分反应后：
\(\rm{①}\)Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{②}\)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ______ ；
\(\rm{③}\)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)的氧化性由强到弱的顺序为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)某一反应体系中有反应物和生成物共\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{S}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{H_{2}O.}\)该反应物中还原产物是 ______ ；若反应中转移了\(\rm{0.3mol}\)电子，则氧化产物的质量是 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(3)}\)将少量\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中，反应的离子方程式为\(\rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}\)，这个事实说明\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)黑火药爆炸时发生反应：\(\rm{2KNO_{3}+S+3C═K_{2}S+N_{2}↑+3CO_{2}↑}\)，\(\rm{2mol}\) \(\rm{KNO_{3}}\)氧化碳的物质的量为 ______ ．

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