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            • 1． 金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（　　）
              A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
              B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
              C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
              D．四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体
              难度：较易
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            • 2． 已知2A-+B2═A2+2B-，2A-+C2═A2+2C-，2B-+C2═B2+2C-，2C-+D2═C2+2D-．则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（　　）
              A．A2＞C2＞B2＞D2
              B．B2＞C2＞A2＞D2
              C．D2＞C2＞B2＞A2
              D．C2＞B2＞A2＞D2
              难度：较易
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            • 3． 金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2 ． 下列说法正确的是（   ）
              A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
              B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
              C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
              D．四种铈的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互称为同素异形体
              难度：中等
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            • 4． 有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（   ）
              A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
              B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+
              C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化
              D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
              难度：中等
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            • 5． 铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
              加入溶液1适量铋酸钠溶液2过量的双氧水3适量KI淀粉溶液
              实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色
              则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（   ）
              A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
              B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
              C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
              D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
              难度：中等
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            • 6． 已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣ ， 若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣ ， 当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（  ）
              A．Br﹣
              B．Cl﹣
              C．OH﹣
              D．S2﹣
              难度：中等
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            • 7． 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ） H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ．
              A．FeCl2＞HI＞H2SO3
              B．HI＞FeCl2＞H2SO3
              C．H2SO3＞HI＞FeCl2
              D．FeCl2＞H2SO3＞HI
              难度：中等
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            • 8． 根据下列反应：①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ， 判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（   ）
              A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
              B．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
              C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
              D．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
              难度：中等
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            • 9． 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣   ③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（   ）
              A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣
              B．Z2在①、③反应中为还原剂
              C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
              D．X2+是XO4﹣的还原产物
              难度：中等
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            • 10． 有A，B，C，D四种物质，已知它们能发生下列变化： ①A2++B═B2++A　         ②A2++C═C2++A
              ③B2++C═C2++B　         ④C2++D═D2++C
              由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（    ）
              A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+
              B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
              C．还原性：A＞B＞C＞D
              D．还原性：D＞B＞A＞C
              难度：中等
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