\(\rm{NaNO_{2}(}\)亚硝酸钠\(\rm{)}\)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入\(\rm{0.2～0.5g}\)就会引起中毒，摄入\(\rm{3g}\)即可致死。

\(\rm{(1)NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的毒性源于\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)具有_______性。

\(\rm{(2)}\)设计实验验证\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)确实具有该性质。

​提供试剂：\(\rm{a.}\) 淀粉溶液  \(\rm{b. NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\) 醋酸  \(\rm{d.}\) 淀粉\(\rm{KI}\)试纸   \(\rm{e.}\) 硝酸

\(\rm{(3)}\)请从所含\(\rm{N}\)元素价态和物质所属类别两个不同的角度进一步预测\(\rm{NaNO_{2}}\)还可能具有的化学性质，并说明预测的依据\(\rm{(}\)已知：\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸\(\rm{)}\)。按照因为\(\rm{…}\)所以\(\rm{…}\)进行表述__________，___________。

\(\rm{(4)}\)救治\(\rm{NaNO_{2}}\)中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝\(\rm{(}\)一种有机物\(\rm{)}\)，其解毒原理是亚甲蓝有______性。

根据下列反应：

\(\rm{(1)2Fe^{3+}+ 2I^{-} = 2Fe^{2+}+ I_{2\;\;\;\;\;\;}(2)Br_{2}+2Fe^{2+} = 2Br^{-}+2Fe^{3+}}\)

判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是

向盛有\(\rm{KI}\)溶液的试管中加入少许\(\rm{CCl_{4}}\)后滴加氯水，\(\rm{CCl_{4}}\)层变成紫色。如果继续 向试管中滴加氯水，振荡，\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)配平\(\rm{CCl_{4}}\)层由紫色变成无色的化学反应方程式：

\(\rm{Cl_{2} +}\)\(\rm{I_{2} +}\)\(\rm{H_{2}O —}\)  \(\rm{HIO_{3} +}\) \(\rm{HCl}\)

\(\rm{(2)}\)整个过程中的还原剂是__________。

\(\rm{(3)}\)把\(\rm{KI}\)换成\(\rm{KBr}\)，则\(\rm{CCl_{4}}\)层变为 ___________色：继续滴加氯水，\(\rm{CCl_{4}}\)层的颜色没有变化。\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{HIO_{3}}\)、\(\rm{HBrO_{3}}\)氧化性由强到弱的顺序是_______________________________。

甲、乙两组同学利用如下两反应\(\rm{(K}\)为\(\rm{25℃}\)时的平衡常数\(\rm{)}\)设计成原电池\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{)}\)。

\(\rm{① AsO_{4}^{3—}+2I^{-}+2H^{+}⇌ AsO_{3}^{3-}+I_{2}+H_{2}O}\)         \(\rm{K_{1}=14.2}\)

\(\rm{② 2Fe^{3+}+2I^{-}⇌ 2Fe^{2+}+I_{2}}\)                    \(\rm{K_{2}=1.1×10^{8}}\)

左池溶液都相同\(\rm{(KI-I_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)，右池溶液不同：甲组为\(\rm{Na_{3}AsO_{4}}\)和\(\rm{Na_{3}AsO_{3}}\)的混合溶液，乙组为\(\rm{FeCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液。电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

则下列叙述错误的是(    )

氧化还原是一类重要的反应。

\(\rm{(1)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{②2Fe^{3+}+S^{2-}= S+2Fe^{2+}}\)，通过两个反应可知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性从强到弱的顺序是____________________。若除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可向溶液中通入___________气体。

\(\rm{(2)}\)在反应\(\rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________

\(\rm{(3)}\)已知反应： \(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)。若反应中生成标况下\(\rm{2.24LNO}\)气体，则该反应转移电子数为：_________\(\rm{NA}\)个\(\rm{(NA}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________\(\rm{mol}\)

\(\rm{Cu_{2}O}\)是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)。测定一种矿石中\(\rm{Cu_{2}O}\)含量的方法是：将矿石溶于足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液中，然后用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，反应后生成\(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{(1)Cu_{2}O}\)溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是                 ；还原产物是              ；

\(\rm{(2)Cu_{2}O}\)与\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为              ；

\(\rm{(3)}\)滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液时，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{FeSO_{4}}\)的物质的量的比为             ；

\(\rm{(4)Cu_{2}O}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{KMnO_{4}}\)比较，氧化性由强到弱的顺序是              ；

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中烧瓶内试剂可选用__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。\(\rm{B}\)的作用是_______。

   \(\rm{a.}\)碱石灰   \(\rm{b.}\)浓硫酸   \(\rm{C.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)烧碱溶液

 \(\rm{(2)}\)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______\(\rm{(}\)填\(\rm{I}\)或Ⅱ\(\rm{)}\)。

    \(\rm{I.}\)打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

   Ⅱ\(\rm{.}\)加热装置\(\rm{C}\)

 \(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{C}\)中\(\rm{CuO}\)粉末变红，\(\rm{D}\)中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则 该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________性。

\(\rm{(4)}\)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)氨气极易溶于水，若标准状况下，将\(\rm{2.24 L}\)的氨气溶于水配成\(\rm{0.5 L}\)溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。

制备单质硅时，主要化学反应如下

\(\rm{①}\)  \(\rm{②}\)  \(\rm{③}\)下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

下列参数比较及解释均正确的是

下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是