3．
\(\rm{I．(1)1L1mol/L{H}_{2}S{O}_{4} }\)溶液与\(\rm{2L1mol{/}LNaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114{.}6kJ}\)的热量，由此推知\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{NaOH}\)发生中和反应的中和热的热化学方程式为 ____ 。
\(\rm{(2)25{℃}}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1gC_{6}H_{6}(l)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{40kJ}\)的热量，则\(\rm{C_{6}H_{6}}\)的燃烧热为 _____________ 。
\(\rm{II.(1)}\)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
\(\rm{{①}}\)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应\(\rm{{.}}\)如：\(\rm{6Ag(s){+}O_{3}(g){=}3Ag_{2}O(s)}\)；\(\rm{{\triangle }H{=-}235{.}8kJ{/}mol.}\)己知：\(\rm{2Ag_{2}O(s){=}4Ag(s){+}O_{2}(g)}\)；\(\rm{{\triangle }H{=+}62{.}2kJ{/}mol}\)，则\(\rm{O_{3}}\)转化为\(\rm{O_{2}}\)的热化学方程式为______________________________；
\(\rm{{②}}\)科学家使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧\(\rm{{,}}\)臭氧在阳极周产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为_______________．
\(\rm{(2)}\)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：\(\rm{C(s){+}2NO(g){⇌}N_{2}(g){+}CO_{2}(g){.}}\)某研究小组向某密闭的真空容器\(\rm{(}\)假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计\(\rm{)}\)中加入\(\rm{NO}\)和足量的活性炭，恒温\(\rm{(T_{1}{℃})}\)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间\(\rm{{/}min}\)浓度\(\rm{(mol{/}L)}\) | \(\rm{NO}\) | \(\rm{N_{2}}\) | \(\rm{CO_{2}}\) |
\(\rm{0}\) | \(\rm{1{.}00}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{0}\) |
\(\rm{10}\) | \(\rm{0{.}58}\) | \(\rm{0{.}21}\) | \(\rm{0{.}21}\) |
\(\rm{20}\) | \(\rm{0{.}20}\) | \(\rm{0{.}40}\) | \(\rm{0{.}40}\) |
\(\rm{30}\) | \(\rm{0{.}20}\) | \(\rm{0{.}40}\) | \(\rm{0{.}40}\) |
\(\rm{40}\) | \(\rm{0{.}10}\) | \(\rm{0{.}20}\) | \(\rm{0{.}20}\) |
\(\rm{50}\) | \(\rm{0{.}10}\) | \(\rm{0{.}20}\) | \(\rm{0{.}20}\) |
\(\rm{{①}10min{～}20min}\)以内\(\rm{v(CO_{2})}\)表示的反应速率为______________
\(\rm{{②}}\)根据表中数据，计算\(\rm{T_{1}{℃}}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{③}}\)下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是__________ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
A.容器内压强保持不变
B.\(\rm{2v_{{正}}(NO){=}v_{{逆}}(N_{2})}\)
C.容器内\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
\(\rm{{④}30min}\)时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件不可能是______\(\rm{(}\)填浓度、温度、压强\(\rm{)}\)；
\(\rm{{⑤}}\)一定温度下，随着\(\rm{NO}\)的起始浓度增大，则\(\rm{NO}\)的平衡转化率______\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)．