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          共50条信息

            • 1． 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ______ ，表示该中和热的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．若反应\(\rm{X+Y=M}\)是放热反应，该反应一定不用加热
              B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
              C．\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{CaO}\)化合是放热反应，则\(\rm{CaCO_{3}}\)分解是吸热反应
              D．\(\rm{1mol}\)硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
              难度：较难
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            • 3．
              \(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为\(\rm{57.3kJ/mol}\)，辛烷的燃烧热为\(\rm{5518kJ/mol.}\)下列热化学方程式书写正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{2H^{+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)+Ba^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)═BaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)\triangle H=-57.3kJ/mol}\)
              B．\(\rm{KOH(aq)+ \dfrac {1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)═ \dfrac {1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-57.3kJ/mol}\)
              C．\(\rm{C_{8}H_{18}(l)+ \dfrac {25}{2}O_{2}(g)═8CO_{2}(g)+9H_{2}O(g)\triangle H=-5518kJ/mol}\)
              D．\(\rm{2C_{8}H_{18}(g)+25O_{2}(g)═16CO_{2}(g)+18H_{2}O(l)\triangle H=-5518kJ/mol}\)
              难度：较难
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            • 4．
              在下列各说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{\triangle H > 0}\)表示放热反应，\(\rm{\triangle H < 0}\)表示吸热反应
              B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
              C．\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)反应生成\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀时放出的热叫做中和热
              D．\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)反应放出的热就是\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热
              难度：较难
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            • 5．
              向足量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，放出的热量是\(\rm{5.12kJ.}\)如果向足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中加入\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液时，放出的热量为\(\rm{2.2kJ.}\)则\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的热化学方程式为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)=BaSO_{4}(s)\triangle H=-2.92kJ⋅mol^{-1}}\)
              B．\(\rm{Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)=BaSO_{4}(s)\triangle H=-0.72kJ⋅mol^{-1}}\)
              C．\(\rm{Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)=BaSO_{4}(s)\triangle H=-73kJ⋅mol^{-1}}\)
              D．\(\rm{Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)=BaSO_{4}(s)\triangle H=-18kJ⋅mol^{-1}}\)
              难度：中等
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            • 6． 已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（　　）
              A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
              B．500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）
              C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）
              D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
              难度：较难
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            • 7． 中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热．下列关于中和热的说法正确的是（　　）
              A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量
              B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热
              C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
              D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失
              难度：中等
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            • 8． 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
              ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              下列结论正确的是（　　）
              A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/mol
              B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
              C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
              难度：较难
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            • 9． 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）
              A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1
              B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
              C．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
              难度：中等
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            • 10． 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）⇌H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，
              ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
              ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
              ③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
              ④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
              其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）
              A．①②
              B．③
              C．④
              D．均不符合
              难度：较易
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