在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.01×{10}^{5}Pa }\)下，将\(\rm{22gC{O}_{2} }\)通入到\(\rm{750mL1.0mol⋅{L}^{−1} }\)的\(\rm{NaOH }\)溶液中充分反应，放出\(\rm{xkJ }\)的热量。在该条件下\(\rm{1molC{O}_{2} }\)通入到\(\rm{2L1.0mol⋅{L}^{−1} }\)的\(\rm{NaOH }\)溶液中充分反应，放出\(\rm{ykJ }\)热量，则\(\rm{C{O}_{2} }\)与\(\rm{NaOH }\)反应生成\(\rm{NaHC{O}_{3} }\)的热化学方程式为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)三种物质燃烧的热化学方程式如下：

\(\rm{①CO(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}=a kJ/mol}\)

\(\rm{②H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=bkJ/mol}\)

\(\rm{③C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH_{3}=ckJ/mol}\)

下列说法正确的是(    )

尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的\(\rm{NO(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。

\(\rm{(1)}\)已知：

反应\(\rm{1}\)：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)　\(\rm{K_{1}}\)

反应\(\rm{2}\)：\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)　\(\rm{K_{2}}\)

反应\(\rm{3}\)：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)　\(\rm{K_{3}}\)

则反应\(\rm{3}\)的焓变\(\rm{ΔH_{3}=}\)________\(\rm{(}\)用\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)表示\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{3}=}\)________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)合理利用或转化\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等污染性气体是人们共同关注的课题。某化学课外小组查阅资料后得知\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)的反应历程分两步：

\(\rm{①2NO(g)⇌ N_{2}O_{2}(g)(}\)快\(\rm{)}\)　\(\rm{ΔH_{1} < 0}\)

\(\rm{v_{1正}=k_{1正}·c^{2}(NO)}\)，\(\rm{v_{1逆}=k_{1逆}·c(N_{2}O_{2})}\)

\(\rm{②N_{2}O_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)(}\)慢\(\rm{)}\)　\(\rm{ΔH_{2} < 0}\)

\(\rm{v_{2正}=k_{2正}·c(N_{2}O_{2})·c(O_{2})}\)，\(\rm{v_{2逆}=k_{2逆}·c^{2}(NO_{2})}\)

反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。一定温度下，反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)2NO_{2}(g)}\)达到平衡状态，请写出用\(\rm{k_{1正}}\)、\(\rm{k_{1逆}}\)、\(\rm{k_{2正}}\)、\(\rm{k_{2逆}}\)表示的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)在容积固定的密闭容器中，起始时充入\(\rm{0.2 mol SO_{2}}\)、\(\rm{0.1 mol O_{2}}\)，反应体系起始总压强\(\rm{0.1 MPa}\)，反应在一定温度下达到平衡时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为\(\rm{90\%}\)，该反应的压强平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)__________\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算；分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)。

\(\rm{S(}\)单斜\(\rm{)}\)和\(\rm{S(}\)正交\(\rm{)}\)是硫的两种同素异形体。

已知：\(\rm{①S(}\)单斜，\(\rm{s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g) ΔH_{1}=-297.16 kJ·molˉ^{1}}\)

\(\rm{②S(}\)正交，\(\rm{s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}\)        \(\rm{ΔH_{2}=-296.83 kJ·molˉ^{1}}\)

\(\rm{③S(}\)单斜，\(\rm{s)=S(}\)正交，\(\rm{s)}\)　         \(\rm{ΔH_{3}}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A.\(\rm{(1)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，其负极材料是______，正极上能够观察到的现象是__________________，正极的电极反应式是_____________。在放电过程中，________能转化成_________能。

在外电路中，电子由____\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极流向_____极，在内电路电解质溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)移向_____极。

\(\rm{①}\)该反应为____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应物化学键断裂吸收的能量________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。

\(\rm{④}\)如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)型管中的现象是_____________________________。

\(\rm{⑤}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

B.

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=+489.0 kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+l/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}=-283. 0kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{C (}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{3}=-393.5kJ ⋅ mol^{-1}}\)

则\(\rm{4Fe (s)+3O_{2}(g) =2Fe_{2}O_{3} (s)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①M}\)极发生的电极反应式为___________________。

\(\rm{②}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

 \(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{6}=}\)______，\(\rm{V_{9}=}\)______；

 \(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)硝基苯甲酸乙酯在\(\rm{OH^{-}}\)存在下发生水解反应：

\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}⇌ O_{2}NC_{6}H_{4}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}\)

两种反应物的初始浓度均为\(\rm{0.050 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{15℃}\)时测得\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}}\)的转化率\(\rm{α}\)随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

计算该反应在\(\rm{120～180s}\)与\(\rm{180～240s}\) 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将\(\rm{lmolN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)投入\(\rm{1L}\)的密闭容器，在一定条件下，利用\(\rm{{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(g\right)\;\;∆H < 0 }\)反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。当改变某一外界条件\(\rm{(}\)温度或压强\(\rm{)}\)时，\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数\(\rm{ψ(NH_{3})}\)变化趋势如下图所示。

\(\rm{②{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(l\right)\;\;∆{H}_{2} }\)

则反应\(\rm{{N}_{2}\left(g\right)+3{H}_{2}\left(g\right)⇌2N{H}_{3}\left(g\right)\;\; }\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)合成氨的平衡常数表达式为________________，平衡时，\(\rm{M}\)点\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数为\(\rm{10\%}\)，则\(\rm{N_{2}}\)的转化率为_______\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)上图中，\(\rm{Y}\)轴表示____\(\rm{(}\)填“温度”或“压强”\(\rm{)}\)，判断的理由是______________。

\(\rm{(4)}\)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇\(\rm{(Y_{2}0_{3})}\)的氧化锆\(\rm{(ZrO_{2})}\)晶体，它在熔融状态下能传导\(\rm{O^{2-}}\)。写出负极的电极反应式____________。

在火箭推进器中装有强还原剂肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)，当它们混合时，即产生大量的\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气，并放出大量热。已知\(\rm{0.4mol}\)液态肼和足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应，生成氮气和水蒸气，放出\(\rm{256.65kJ}\)的热量。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)════H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{16 g}\)液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)════2 NO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+67.7 kJ·mol^{-1}}\)， \(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═══ N_{2}(g)+2H_{2}O (g)}\)；\(\rm{\triangle H=-534 kJ·mol^{-1}}\)，根据盖斯定律写出肼与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

\(\rm{(5)}\)常温下拆开 \(\rm{lmol H—H}\)键、\(\rm{lmol N-H}\)键、\(\rm{lmolN≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{1mol N_{2}}\)生成\(\rm{NH_{3}}\)的反应热为____________________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{0.1 mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)__________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)下；将\(\rm{amol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaX}\)溶液与\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的盐酸等体积混合，反应后测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{a}\)__________\(\rm{0.01(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{HX}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=}\)________。

\(\rm{(3)}\)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

\(\rm{①CO(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-akJ·mol^{-1}(a > 0)}\)

\(\rm{②2CO(g)+2NO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-bkJ·mol^{-1}(b > 0)}\)

若用标准状况下\(\rm{5. 6LCO}\)将\(\rm{NO_{2}}\)还原至\(\rm{N_{2}(CO}\)完全反应\(\rm{)}\)，则整个过程中转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)，放出的热量为_________\(\rm{kJ(}\)用含有\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}CrO_{4\;(}}\)砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{Ksp}\)分别为\(\rm{2×10^{-10}}\)和\(\rm{2.0×10^{-12}}\)。分析化学中，测定含氯的中性溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的含量，以\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)作指示剂，用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5} mol·L^{-1})}\)时，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2-})}\)等于__________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

砷\(\rm{\left(As\right) }\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)、\(\rm{A{s}_{2}{O}_{5} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{3} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图_________________，

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)制成浆状，通入\(\rm{{O}_{2} }\)氧化，生成\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)和单质硫，写出发生反应的化学方程式___________________________，该反应需要在加压下进行，原因是_________________。

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正丁烷\(\rm{(C_{4}H_{10})}\)脱氢制\(\rm{1-}\)丁烯\(\rm{(C_{4}H_{8})}\)的热化学方程式如下：

\(\rm{①C_{4}H_{10}(g)═══ C_{4}H_{8}(g)+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

已知：\(\rm{②C_{4}H_{10}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══C_{4}H_{8}(g)+H_{2}O(g)}\) 　\(\rm{ΔH_{2}=-119 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}=-242 kJ·mol^{-1}}\)

反应\(\rm{①}\)的\(\rm{ΔH_{1}}\)为________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。图\(\rm{(a)}\)是反应\(\rm{①}\)平衡转化率与反应温度及压强的关系图，\(\rm{x}\)________\(\rm{0.1(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.升高温度　　　　　                        \(\rm{B.}\)降低温度

C.增大压强                                         \(\rm{D.}\)降低压强

\(\rm{(2)}\)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器\(\rm{(}\)氢气的作用是活化催化剂\(\rm{)}\)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图\(\rm{(b)}\)为丁烯产率与进料气中\(\rm{n(}\)氢气\(\rm{)/n(}\)丁烷\(\rm{)}\)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_______________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(c)}\)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在\(\rm{590 ℃}\)之前随温度升高而增大的原因可能是___________________、______________________；\(\rm{590 ℃}\)之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________________________。