1．

研究发现，含\(\rm{PM2.5}\)的雾霾主要成分有\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{C_{x}H_{y}}\)及可吸入颗粒等。

\(\rm{(1)}\)雾霾中能形成酸雨的物质是___________。

\(\rm{(2)①SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\) 可以经 \(\rm{O_{3}}\)预处理后用 \(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收，可减少烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的含量。\(\rm{O_{3}}\)氧化烟气中 \(\rm{NO_{x}}\)的主要反应的热化学方程式为：

\(\rm{NO(g) +O_{3}(g) = NO_{2}(g) +O_{2}(g)}\)   \(\rm{∆ H = -200.9}\)  \(\rm{kJ · mol^{-1}}\)

\(\rm{NO (g) +1/2O_{2}(g) = NO_{2}(g)}\)      \(\rm{∆ H = -58.2}\)  \(\rm{kJ · mol^{-1}}\)

依据以上反应，可知：\(\rm{3 NO (g)+O_{3}(g) = 3 NO_{2}(g)}\)    \(\rm{∆ H =}\)______\(\rm{kJ · mol^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)用\(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收烟气中\(\rm{NO_{2}}\)时，清液 \(\rm{( pH}\)约为\(\rm{8)}\) 中\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)将\(\rm{NO_{2}}\)转化为\(\rm{NO_{2}^{-}}\)，其离子方程式为____________________________________。

\(\rm{(3)}\)如图电解装置可将雾霾中的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)。

\(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是_______________。

\(\rm{②}\) 物质\(\rm{A}\)是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)及\(\rm{C_{x}H_{y}}\)的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空\(\rm{/}\)燃比 \(\rm{(}\)空气与燃油气的体积比\(\rm{)}\)的变化关系示意图如图所示， 随空\(\rm{/}\)燃比增大，\(\rm{CO}\)和\(\rm{C_{x}H_{y}}\)的含量减少的原因是_____________________________________________。

\(\rm{(5)}\)在雾霾治理中，氧化\(\rm{SO_{2}}\)是常用方法，在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，某实验小组探究\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{O_{2}}\)哪种微粒起到了主要作用。

 

\(\rm{①}\)图\(\rm{2}\)，\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{②}\)依据上述图像你得出的结论是在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，___________起了主要作用。

2．

已知断裂\(\rm{1molH-H}\)要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)，形成\(\rm{1molH-N}\)放出\(\rm{391kJ}\)的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{}{⇌} }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，\(\rm{1molN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{3molH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应时放热\(\rm{92kJ}\)，则断裂\(\rm{1molN≡N}\)所需要的能量为  \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A．\(\rm{431kJ}\)

B．\(\rm{698kJ}\)

C．\(\rm{946kJ}\)

D．\(\rm{394kJ}\)

3． 已知下列反应：\(\rm{2CO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=-566 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{ΔH=-266 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)试回答：
\(\rm{(1)CO}\)的燃烧热\(\rm{ΔH=}\)________。
\(\rm{(2)}\)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)工业废气中的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可用碱液吸收。所发生的反应如下：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2NaOH(aq)═Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(aq)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)ΔH=-a kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+NaOH(aq)═}\)\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(aq)}\)       \(\rm{ΔH=-b kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则：
\(\rm{①}\)反应\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(aq)═2NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(aq)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{ kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)标况下，\(\rm{11.2 L CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液充分反应后，放出的热量为________\(\rm{ kJ(}\)用含\(\rm{a}\)或\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

4． 已知：\(\rm{H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-Q_{1}kJ⋅mol^{-1}(Q_{1} > 0)}\)

         \(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)═C_{2}H_{5}OH(l)\triangle H_{2}=-Q_{2}kJ⋅mol^{-1}(Q_{2} > 0)}\)

         \(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)\triangle H_{3}=-Q_{3}kJ⋅mol^{-1}(Q_{3} > 0)}\)

若使\(\rm{23g}\)液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ)(}\)　　\(\rm{)}\)

   

A．\(\rm{Q_{1}+Q_{2}+Q_{3}}\)

B．\(\rm{0.5(Q_{1}+Q_{2}+Q_{3})}\)

C．\(\rm{0.5Q_{1}-1.5Q_{2}+0.5Q_{3}}\)

D．\(\rm{1.5Q_{1}-0.5Q_{2}+0.5Q_{3}}\)

5．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

6．

氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

7． 工业上制氢气的一个重要反应是：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H}\)，
已知：\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)+1/2}\) \(\rm{O_{2}(g)=CO(g)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{H_{2}(g)+1/2}\) \(\rm{O_{2}(g)=H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H_{3}}\)
则下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{\triangle H < \triangle H_{3}}\)

B．\(\rm{\triangle H_{1} < \triangle H_{3}}\)

C．\(\rm{\triangle H=\triangle H_{3}-\triangle H_{2}-\triangle H_{1}}\)

D．\(\rm{\triangle H=\triangle H_{1}+\triangle H_{2}-\triangle H_{3}}\)

8．

已知：\(\rm{①}\)：\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(q)\triangle H=-221.0kJ/mol}\)

\(\rm{②2H_{2}(q)+O_{2}(q)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ/mol}\)，则制备水煤气的反应

\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{262.6kJ/mol}\)

B．\(\rm{-131.3kJ/mol}\)

C．\(\rm{-352.3kJ/mol}\)

D．\(\rm{+131.3kJ/mol}\)

9． 为了研究化学反应\(\rm{A{+}B{=}C{+}D}\)的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有\(\rm{A}\)的试管中滴加试剂\(\rm{B}\)时，看到\(\rm{U}\)形管中甲处液面下降乙处液面上升\(\rm{{。}}\)试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量 ______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)反应物化学键断裂吸收的能量 ______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量．
\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{A{+}B{→}C(}\)放热\(\rm{)}\)；分两步进行\(\rm{{①}A{+}B{→}X(}\)吸热\(\rm{)}\)；\(\rm{{②}X{→}C(}\)放热\(\rm{)}\)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)合成氨工业中，合成塔中每产生\(\rm{2mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)，放出\(\rm{92{.}2kJ}\)热量\(\rm{{。}}\)已知\(\rm{(}\)见图\(\rm{)}\)：则\(\rm{1mol}\) \(\rm{N{-}H}\)键断裂吸收的能量约等于 ______\(\rm{ kJ}\)。

10．

\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：

I.碱液吸收法

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液可将\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体转化为\(\rm{NaNO_{2}}\)，该反应的离子方程式为_________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=4.6×10^{-4}}\)。常温下，向\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中滴加盐酸至溶液的\(\rm{pH=3}\)时，溶液中\(\rm{\dfrac{c(HN{{O}_{2}})}{c(NO_{2}^{-})}\approx }\)__\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知综合治理\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的源理为

\(\rm{i.2NO(g)+2CO(g) \overset{}{⇌} N_{2}(g)}\)十\(\rm{2CO_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH=-746.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{ii.C(s)+2NO(g) \overset{}{⇌} N_{2}(g) +CO_{2} (g)}\)  \(\rm{ΔH=+172.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)高温下，\(\rm{1 mol C(s)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)完全反应生成\(\rm{CO}\)热化学方程式为______________________。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，某密闭容器中发生反应\(\rm{i}\)和反应\(\rm{ii}\)。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，\(\rm{CO}\)的体积分数___\(\rm{ (}\)填“增”犬”“减小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)一定条件下，恒容密闭容器中发生反应\(\rm{i}\)。若起始充入的\(\rm{\dfrac{n({CO})}{n(NO)}=y}\)，\(\rm{NO}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与\(\rm{y}\)和温度\(\rm{(T)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①y_{1}}\)_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)y_{2}}\)。

\(\rm{②M}\)点和\(\rm{N}\)点对应的该反应速率：\(\rm{M}\)____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)N}\)。

\(\rm{(6)t℃}\)时，向容积为\(\rm{10 L}\)的恒压密闭容器中加入\(\rm{1 mol C(s)}\)和\(\rm{2 mol NO(g)}\)，发生反应\(\rm{ii}\)。\(\rm{5 min}\)后达到平衡时，测得\(\rm{0～5 min}\)内，用\(\rm{CO_{2}}\)表示的该反应速率\(\rm{υ(CO_{2})=0.016mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；\(\rm{N_{2}}\)的体积分数为\(\rm{a}\)。则：

\(\rm{①t℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)________。

\(\rm{②}\)若保持其他条件不变，起始时向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)的体积分数仍为\(\rm{a}\)的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{0.5 mol C}\)和\(\rm{2 mol NO}\)

B.\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{2 mol CO_{2}}\)

C.\(\rm{1 mol C}\)、\(\rm{1mol N_{2}}\)和\(\rm{1mol CO_{2}}\)

D.\(\rm{1 mol C}\)、\(\rm{1 mol NO}\)和\(\rm{1 mol N_{2}}\)