原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关\(\rm{{.}}\)下列说法中正确的是\(\rm{({  })}\)

锂\(\rm{～}\)碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：\(\rm{2Li + I_{2}=2LiI}\)。下列有关说法正确的是

华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时\(\rm{CO_{2}}\)零排放，其基本原理如图所示。

电解反应在温度小于\(\rm{900 ℃}\)时进行，碳酸钙先分解为\(\rm{CaO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，电解质为熔融碳酸钠，则阴极的电极反应式为________\(\rm{;}\)阳极的电极反应式为_________。 

用零价铁\(\rm{(Fe)}\)去除水体中的硝酸盐\(\rm{(NO_{3}^{-})}\)已成为环境修复研究的热点之一。

 \(\rm{(1)Fe}\)还原水体中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的反应原理如图所示。

    \(\rm{①}\)作负极的物质是________。

    \(\rm{②}\)正极的电极反应式是_____________。

\(\rm{(2)}\)将足量铁粉投入水体中，经\(\rm{24}\)小时测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率和\(\rm{pH}\)，结果如下：

\(\rm{pH=4.5}\)时，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率低。其原因是________________________。

\(\rm{(3)}\)实验发现：在初始\(\rm{pH=4.5}\)的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可以明显提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率。对\(\rm{Fe^{2+}}\)的作用提出两种假设：

Ⅰ\(\rm{.Fe^{2+}}\)直接还原\(\rm{NO_{3}^{-}}\)；

Ⅱ\(\rm{.Fe^{2+}}\)破坏\(\rm{FeO(OH)}\)氧化层。

    \(\rm{①}\)做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________________________。

    \(\rm{②}\)同位素示踪法证实\(\rm{Fe^{2+}}\)能与\(\rm{FeO(OH)}\)反应生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。结合该反应的离子方程式，解释加入\(\rm{Fe^{2+}}\)提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率的原因：_______。

\(\rm{(4)}\)其他条件与\(\rm{(2)}\)相同，经\(\rm{1}\)小时测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率和\(\rm{pH}\)，结果如下：

    与\(\rm{(2)}\)中数据对比，解释\(\rm{(2)}\)中初始\(\rm{pH}\)不同时，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________________。

\(\rm{Ag_{2}O_{2}}\)是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在\(\rm{KOH}\)溶液中加入适量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成\(\rm{Ag_{2}O}\)沉淀，保持反应温度为\(\rm{80 ℃}\)，边搅拌边将一定量\(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为\(\rm{2AgNO_{3}+4KOH+K_{2}S_{2}O_{8}\overset{\triangle }{=} Ag_{2}O_{2}↓+2KNO_{3}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_____________________________。
\(\rm{(2)}\)银锌碱性电池的电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，电池放电时正极的\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{Ag}\)，负极的\(\rm{Zn}\)转化为\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Zn(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，写出该电池反应方程式：_________。
\(\rm{(3)}\)准确称取上述制备的样品\(\rm{(}\)设仅含\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)2.588 g}\)，在一定条件下完全分解为\(\rm{Ag}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，得到\(\rm{224.0 mL O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。计算样品中\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量分数\(\rm{(}\)计算结果精确到小数点后两位\(\rm{)}\)。

锂电池是一代新型高能电池，它以能量密度大而受到普遍重视，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为\(\rm{Li+MnO_{2}=LiMnO_{2}}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

用如图所示装置除去含\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)废水中的\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)将\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是________

Ⅱ\(\rm{.}\)一个\(\rm{U}\)形管里盛有氯化铜溶液，插入两块锌片作电极，按图连接。

\(\rm{(1)}\)如果把电键\(\rm{K}\)接\(\rm{A}\)，该装置应是_______池，\(\rm{Zn②}\)的电极反应为__________。

\(\rm{(2)}\)上述反应进行\(\rm{5 min}\)后，转换电键\(\rm{K}\)到\(\rm{B}\)，则这一装置是________池，\(\rm{Zn①}\)的电极反应式是__________。

\(\rm{(3)}\)某甲烷燃料电池，总反应式为\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+ 2OH^{-\;}= CO_{3}^{2-}+ 3H_{2}O}\)，则负极通入气体是______，电极反应为负极：_____正极：__________。

下列四种装置中，\(\rm{①}\)盛\(\rm{200 mL 0.005 mol·L^{-1}}\)硫酸铜溶液　\(\rm{②}\)盛\(\rm{200 mL 0.01 mol·L^{-1}}\)硫酸　\(\rm{③}\)盛\(\rm{200 mL}\)氯化锌溶液　\(\rm{④}\)盛\(\rm{200 mL}\)氯化钾溶液

\(\rm{(1)}\)上述四种装置中，为电解池的是__________\(\rm{(}\)用编号回答\(\rm{)}\)，装置\(\rm{①}\)中两电极的电极反应式分别是___________________\(\rm{(}\)注明电极名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)用离子方程式回答：通电时装置\(\rm{④}\)中的总反应式是_______________，溶液中可能发生的副反应是________________；

\(\rm{(3)}\)工作一段时间后，测得导线上均通过\(\rm{0.002 mol}\)电子，则上述四种装置中溶液\(\rm{pH}\)最小的是_________\(\rm{(}\)用编号回答，溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若将装置\(\rm{④}\)中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则\(\rm{Fe}\)极上发生的反应是______________，\(\rm{C}\)极上发生的反应是_______________。