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            • 1． 研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7-）组成的离子液体为电解质．图为该电池放电过程示意图．下列说法错误的是（　　）
              A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极
              B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7-
              C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
              D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-
              难度：较易
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            • 2． 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（　　）
              A．Zn是正极，Ag2O是负极
              B．Zn是负极，Ag2O是正极
              C．工作时负极区溶液的pH增大
              D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
              难度：较易
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            • 3． 如图为氢氧燃料电池的构造示意图．下列说法不正确的是（　　）
              A．a电极是正极
              B．电流由b通过灯泡流向a
              C．该电池总反应是2H2+O2═2H2O
              D．该装置可将化学能转化为电能
              难度：较易
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            • 4． 如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：







              ​（1） ______ （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ______ ；
              （2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为 ______ g．
              难度：难
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            • 5． Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（　　）
              A．正极反应式为Mg-2e-═Mg2+
              B．正极反应式为Ag+e-═Ag
              C．电池放电时Cl-由负极向正极迁移
              D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
              难度：较易
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            • 6． 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）
              A．放电时K+移向负极
              B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+
              C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
              D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
              难度：较易
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            • 7． 已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
              时间/浓度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
              起始 0.800 1.000 0.000
              第2min a b c
              第4min 0.400 0.500
              （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______
              A．容器中气体平均摩尔质量不变    
              B．c（O2）不变     
              C．v（O2）=1.25v（NH3）         
              D．体系气体无颜色变化            
               E．体系压强不变
              （2）在容器中加入正催化剂，则反应速率 ______ （填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率 ______
              （3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则a= ______ mol/L；0～2min平均速率v（NH3）= ______ ．第4min时反应 ______ （是、否）达到平衡
              （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能 ______ ______ ．
              （5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池 ______ 极，电解质溶液中阴离子向 ______ 极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为： ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
              A．电池工作时，H+向石墨电极移动
              B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
              C．氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-=2Ag+O2-
              D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6 L CO2气体（标准状况）
              难度：较易
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            • 9． 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（　　）
              A．通入氧气的电极为正极
              B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
              C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
              D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
              难度：较易
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            • 10． 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，完成下列问题：
              ①电子通过外电路从 ______ 极流向 ______ 极（填a或b）．
              ②b极上的电极反应式为： ______ ．
              ③每转移0.1mol电子，消耗H2的体积为 ______ L（标准状况下）．
              难度：中等
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