6.
实验室用密度为\(\rm{1.25 g·mL^{-1}}\),质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸配制\(\rm{250 mL 0.1 mol· L^{-1}}\)的盐酸,请回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)浓盐酸的物质的量浓度为______________。
\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{250 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸应量取浓盐酸体积________\(\rm{ mL}\)。
\(\rm{(3)}\)配制步骤如下,将\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)步骤填完整
A.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30 mL)}\),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
B.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
C.用\(\rm{30 mL}\)水洗涤 _____ ___\(\rm{ 2~3}\)次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
D.距离刻线\(\rm{1-2cm}\)改用____ ____加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
\(\rm{(4)}\)若出现如下情况,所配溶液的浓度偏高的是______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\).
A.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 \(\rm{B.}\)若定容时俯视刻度线
C.量取浓盐酸时仰视刻度线 \(\rm{D.}\)转移溶液前容量瓶中有少量水
\(\rm{( 5 )}\)硒元素能提高人体免疫力,有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。但是硒单质是一种环境污染物,可通过与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收\(\rm{Se}\)。在回收过程当中涉及到两个化学反应已知:\(\rm{Se + 2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) → 2SO_{2}↑ + SeO_{2}+ 2H_{2}O 2SO_{2}+ SeO_{2}+ 2H_{2}O → Se + 2SO_{4}^{2-}+ 4H^{+\;\;,}SeO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
\(\rm{(6)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量,可以通过下面的方法测定:
\(\rm{① SeO_{2}+ KI + HNO_{3}→ Se + I_{2}+ KNO_{3}+ H_{2}O}\)
\(\rm{② I_{2}+ 2Na_{2}S_{2}O_{3}→ Na_{2}S_{4}O_{6}+ 2NaI}\) 配平方程式\(\rm{①}\),用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。