短周期元素\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)在元素周期表中的位置如图所示，其中\(\rm{T}\)是地壳中含量最多的金属元素，请回答：

\(\rm{(1)W}\)在元素周期表中的位置__________________________

\(\rm{(2)}\)元素的非金属性：\(\rm{Q}\)_______\(\rm{W(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)R}\)有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____；\(\rm{R}\)的氢化物中，有一种既含极性键又含非极性键，该氢化物的化学式为_________

\(\rm{(4)}\)写出一个生成\(\rm{W}\)单质的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(5)R_{4}}\)的分子结构为正四面体结构。已知：断裂\(\rm{1mol}\) \(\rm{R-R}\)键吸收\(\rm{167kJ}\)热量，生成\(\rm{1 mol}\) \(\rm{R≡R}\)键放出\(\rm{942kJ}\)热量，则\(\rm{R_{4}}\)气体转变为\(\rm{R_{2}}\)的反应为_________________反应\(\rm{(}\)选填“吸热或放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)T}\)元素的单质与\(\rm{Cu}\)为电极，\(\rm{R}\)的最高价含氧酸的浓溶液\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)为电解质溶液，构成原电池，这一原电池的负极电极反应式为______________

归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格\(\rm{(}\)部分\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)硒的熔点范围可能是_______________。

\(\rm{(2)}\)碲的化合价可能有_________________。

\(\rm{(3)}\)氢硒酸有较强的________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(4)}\)工业上\(\rm{Al_{2}Te_{3}}\)可用来制备\(\rm{H_{2}Te}\)，完成下列化学方程式：______\(\rm{Al_{2}Te_{3}+}\)______\(\rm{ (}\)　　\(\rm{)―→}\)____\(\rm{Al(OH)_{3}↓+}\)______\(\rm{H_{2}Te↑}\) 

下表列出了\(\rm{①～⑨}\)九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{④}\)的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，元素\(\rm{④}\)具有________性\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列\(\rm{⑥④⑦}\)的氢化物稳定性：________\(\rm{(}\)用氢化物化学式及“\(\rm{ > }\)”填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{③④⑤}\)形成的离子半径由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用离子符号及“\(\rm{ > }\)”填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦}\)的原子结构示意图是________

\(\rm{(5)}\)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________\(\rm{(}\)化学式\(\rm{)}\)，化学性质最稳定的是________，金属性最强的元素是________\(\rm{(}\)用化学符号表示\(\rm{)}\)。

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)反应可生成盐，气体\(\rm{D}\)和\(\rm{A}\)溶液反应生成白色沉淀。

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)和\(\rm{B}\)两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为     _____   。

\(\rm{(2)}\)除去气体\(\rm{C}\)中的杂质气体\(\rm{E}\)的化学方法     _____   \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出铝在碱性条件下与\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)反应的离子方程式：     _____  。

Ⅰ \(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E 5}\)瓶透明溶液，分别是\(\rm{HCl}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{NaHSO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{AgNO_{3}}\)中的一种。

\(\rm{①A}\)与\(\rm{B}\)反应有气体生成

\(\rm{②B}\)与\(\rm{C}\)反应有沉淀生成

\(\rm{③C}\)与\(\rm{D}\)反应有沉淀生成

\(\rm{④D}\)与\(\rm{E}\)反应有沉淀生成

\(\rm{⑤A}\)与\(\rm{E}\)反应有气体生成

\(\rm{⑥}\)在\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)的反应中生成的沉淀是同一种物质

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)的反应中，生成的沉淀物质的化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是            。

\(\rm{(2)A}\)是             ，\(\rm{B}\)是             ，\(\rm{C}\)是            ，\(\rm{D}\)是           ，

\(\rm{E}\)是              。

Ⅱ\(\rm{.}\)高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：\(\rm{2KMnO_{4}+16HBr=5Br_{2}+2MnBr_{2}+2KBr+8H_{2}O}\)，其中氧化剂是_______________，还原剂是_______________；若消耗\(\rm{15.8g}\)氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是____________\(\rm{ g}\)。

有关短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)的信息如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{A}\)原子外围电子的电子排布图                            。气态氢化物乙中\(\rm{A}\)原子的杂化类型是          ，其分子中价层电子对数为              。

\(\rm{(2)E}\)、\(\rm{F}\)两元素的电负性大小比较：\(\rm{E}\)          \(\rm{F(}\)选填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\) 

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)实验室可用下图所示装置制取\(\rm{B}\)的最高价氧化物。

\(\rm{②}\)用\(\rm{C}\)单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。

\(\rm{③C}\)形成的单质熔点低于\(\rm{D}\)形成的单质的熔点。

\(\rm{④E}\)的氢化物稳定性强于\(\rm{F}\)的氢化物稳定性。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{E}\)的常见氧化物\(\rm{(}\)该氧化物能使品红溶液褪色\(\rm{)}\)通入由\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaCl}\)混合的浓  溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含\(\rm{Cl}\)：\(\rm{35.7\%}\)，\(\rm{Cu}\)：\(\rm{64.3\%}\)，则该氧化物在上述反应中的作用是________。

A.漂白剂 \(\rm{B.}\)氧化剂 \(\rm{C.}\)还原剂