黄铜矿\(\rm{(CuFeS_{2})}\)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

\(\rm{(1)}\)冶炼铜的反应为\(\rm{8CuFeS_{2}+21O_{2} \overset{高温}{=} 8Cu+4FeO+2Fe_{2}O_{3}+16SO_{2}}\)。若\(\rm{CuFeS_{2}}\)中\(\rm{Fe}\)的化合价为\(\rm{+2}\)价，反应中被还原的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述冶炼过程中会产生大量\(\rm{SO_{2}}\)，下列处理方案中合理的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.高空排放

B.用于制备硫酸

C.用纯碱溶液吸收制\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)

D.用浓硫酸吸收

\(\rm{(3)}\)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)可制备\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤；滤液先氧化，再加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{①}\)除去\(\rm{Al^{3+}}\)的离子方程式是________________________。

\(\rm{②}\)选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有\(\rm{FeO}\)。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、碘水。

所选试剂为_______。证明炉渣中含有\(\rm{FeO}\)的实验现象为______。

某研究性学习小组设计实验，用于制取\(\rm{SO_{2}}\)并探究\(\rm{SO_{2}}\)的某些性质\(\rm{.}\)制取\(\rm{SO_{2}}\)反应的化学方程式为 \(\rm{: Na_{2}SO_{3\;}+ 2H_{2}SO_{4\;}= Na_{2}SO_{4\;}+ SO_{2}↑ + H_{2}O}\)，产生的气体通入下图所示装置：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{12.6g}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与足量的浓硫酸反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)的体积为___\(\rm{L(}\)标准状况，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的摩尔质量为\(\rm{126g·mol^{-1})}\)，该制取\(\rm{SO_{2}}\)的反应         \(\rm{("}\)是\(\rm{""}\)不是\(\rm{")}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置观察到的现象是____________________________，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有___________\(\rm{(}\)填“漂白性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)装置中浓硫酸的作用是___________\(\rm{(}\)填“干燥剂”或“氧化剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)D}\)装置的作用是______________________

对上图中的\(\rm{C}\)处，甲乙两同学都选用下图装置，但对连接方式持有不同意见。

甲同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{a}\)处通入集气瓶中。

乙同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{b}\)处通入集气瓶中。

你认为___________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)同学的看法是正确的。\(\rm{(}\)已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气\(\rm{)}\)

\(\rm{SO_{2}}\)对环境的影响较大，为了减少\(\rm{SO_{2}}\)对空气的污染，请你提出一种有效的措施________________________________________。

\(\rm{NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知\(\rm{NaNO_{2}}\)能发生反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI═2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(2)}\)根据上述反应，鉴别\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)。可选用的物质有\(\rm{①}\)水、\(\rm{②}\)碘化钾\(\rm{-}\)淀粉试纸、\(\rm{③}\)淀粉、\(\rm{④}\)白酒、\(\rm{⑤}\)食醋，你认为必须选用的物质有_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某厂废液中含有\(\rm{2\%～5\%}\)的\(\rm{NaNO_{2}}\)，直接排放会造成污染，下列试剂能使\(\rm{NaNO_{2}}\)转化为不引起二次污染的\(\rm{N_{2}}\)的是_________。

    \(\rm{A.NaCl}\)   \(\rm{B.NH_{4}Cl}\)

    \(\rm{C.HNO_{3}}\)  \(\rm{D.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(4)}\)请配平以下化学方程式\(\rm{;}\)若反应过程中转移\(\rm{5 mol}\)电子，则生成标准状况下\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)的体积为_________\(\rm{L}\)。

   \(\rm{Al+}\)\(\rm{NaNO_{3}+}\)\(\rm{NaOH═}\)\(\rm{NaAlO_{2}+}\)\(\rm{N_{2}↑+}\)\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(}\)为测定某溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的含量，某冋学设计了如下实验：量取\(\rm{100 mL}\)该溶液于烧杯中，加入足量的\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液使\(\rm{Ca^{2+}}\)转化为\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀\(\rm{(}\)假设其他离子均不生成沉淀\(\rm{)}\)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}}\)为弱酸\(\rm{)}\)，然后用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(1)KMnO_{4}}\)标定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的化学方程式如下，标出反应中电子转移的方向和数目

\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)如图所示的仪器中，配制\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液时肯定不需要的是___\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)，除此之外还需用到的玻璃仪器是___\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)；若\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)若滴定过程中消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，则原溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的质量浓度为___\(\rm{g⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)下图为草酸钙在受热分解过程中固体的质量随温度变化的曲线，图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别代表三种固体，写出固体\(\rm{A}\)到\(\rm{B}\)的化学方程式：____________________________。

司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：\(\rm{2CrO_{3}(}\)红色\(\rm{)+3C_{2}H_{5}OH+3H_{2}SO_{4}=Cr_{2}(SO_{4})_{3}(}\)绿色\(\rm{)+3CH_{3}CHO+6H_{2}O}\)

被检测的气体成分是____________；上述反应中的氧化剂是________，还原剂是________。

硫酸亚铁铵较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，气体产物可能有\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{N_{2}}\)和____________。

\(\rm{(2)}\)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热\(\rm{A}\)中的硫酸亚铁铵至分解完全。

\(\rm{①}\)为验证\(\rm{A}\)中残留物是否含有\(\rm{FeO}\)，需要选用的试剂有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{KSCN}\)溶液                                 \(\rm{B.}\)稀硫酸

C.浓盐酸                                       \(\rm{D.KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的作用是为了检验分解产物中是否有______________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_____________________________________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)中分解产物有\(\rm{N_{2}}\)，固体残留物只有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量为\(\rm{b}\)\(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)中沉淀物质的量为\(\rm{a}\)\(\rm{mol}\)，则\(\rm{b}\)________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)\(\rm{a}\)。

\(\rm{④}\)实验中，观察到\(\rm{C}\)中有白色沉淀生成，则\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为

_______________________________________________。

\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒\(\rm{.}\)已知\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)能发生如下反应：

\(\rm{2N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}+4HI═2NO↑+I_{2}+2N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{I+2H_{2}O.}\)

\(\rm{⑴}\)上述反应中氧化剂是______．

\(\rm{⑵}\)根据上述反应，鉴别\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{.}\)可选用的物质有：\(\rm{①}\)水 \(\rm{②}\)碘化钾淀粉试纸 \(\rm{③}\)淀粉 \(\rm{④}\)白酒 \(\rm{⑤}\)食醋，你认为必须选用的物质有______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑶}\)某厂废液中，含有\(\rm{2\%～5\%}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)，直接排放会造成污染，下列试剂能使\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)转化为不引起二次污染的\(\rm{N_{2}}\)的是______．

A.\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)        \(\rm{B.NH_{4}C}\)\(\rm{l}\)         \(\rm{C.HNO_{3}}\)         \(\rm{D.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{⑷}\)请配平以下化学方程式

______\(\rm{ A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{+ }\)______\(\rm{ N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{3}+ }\)______\(\rm{ N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH═ }\)______\(\rm{ N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{2}+ }\)______\(\rm{ N_{2}↑+ }\)______\(\rm{ H_{2}O}\)

若反应过程中转移\(\rm{5}\)\(\rm{mol}\) 电子，则生成标准状况下\(\rm{N_{2}}\)的体积为______\(\rm{ L}\)．