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          共50条信息

            • 1．

              随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

              根据判断出的元素回答问题：

               \(\rm{(1)d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)五种常见离子的半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)________；

              \(\rm{(2)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

              \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{1 mol e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧生成\(\rm{M}\)，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式： _______________________；写出\(\rm{M}\)与\(\rm{y d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成 \(\rm{d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应方程式______________________

              难度：较难
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            • 2．

              随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图\(\rm{1}\)所示。


                                    图\(\rm{1}\)                                                                                  图\(\rm{2}\)

              \(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是_________；

              \(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_________\(\rm{ > }\)________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________\(\rm{ > }\)________。

              \(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。

              \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1mol e}\) 的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

              \(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)，\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如上：

              \(\rm{①R}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。

              \(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的而离子方程式_________________。

              难度：中等
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            • 3． \(\rm{(14}\)分\(\rm{)}\)随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。


              根据判断出的元素回答问题：

              \(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是　　　　　　　　。

              \(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{):}\)　　　　\(\rm{ > }\)　　　　\(\rm{;}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：　　　　\(\rm{ > }\)　　　　。 

              \(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：　　　　　　　　　。 

              \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1 mol e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

              \(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R:zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)。向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L^{-1} R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol ·L^{-1} NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化示意图如下：

              \(\rm{①R}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 

              \(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 

              \(\rm{③}\)若在\(\rm{R}\)溶液中改加\(\rm{20 mL 1.2 mol·L^{-1} Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　　　\(\rm{mol}\)。 


              难度：难
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            • 4． 常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
              请回答：
              （1 ）反应①的化学方程式为 ______
              （2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为 ______
              （3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为 ______ ．
              （4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______
              （5）一定温度下，反应②的平衡常数为，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
              物质 A D G W
              浓度/（mol•L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
              ①起始时，正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
              ②反应达到平衡时W的浓度c（W）= ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              试判断下列体系的熵变是大于\(\rm{0}\)，还是小于\(\rm{0}\)．
              \(\rm{(1)}\)水蒸气冷凝成水；
              \(\rm{(2)CaCO_{3}(s)═CaO(s)+CO_{2}(g)}\)；
              \(\rm{(3)}\)乙烯聚合成聚乙烯；
              \(\rm{(4)N_{2}O_{4}(g)═2NO_{2}(g)}\)．
              难度：较易
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            • 6．

              已知：\(\rm{A}\)为含金属离子的淡黄色固体化合物，\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)为空气中常见气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)含有相同的金属离子，其转化关系如下图\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

                  请回答下列问题

                  \(\rm{(1)}\)这种金属离子的离子结构示意图为________；

                  \(\rm{(2)X}\)的电子式________；

                  \(\rm{(3)B}\)中所含化学键的类型是________；常温常压下，\(\rm{7.8gA}\)与足量的水充分反应放出热量\(\rm{a kJ}\)，写出该反应的热化学方程式________________。

                  \(\rm{(4)①C}\)也可转化为\(\rm{B}\)，写出该转化的化学方程式____________________________；

                  \(\rm{②B}\)与\(\rm{D}\)反应的离子方程式为______________________________________________。

                  \(\rm{(5)}\)将一定量的气体\(\rm{X}\)通入\(\rm{2 L B}\)的溶液中，向所得溶液中边逐滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图\(\rm{(}\)忽略气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发\(\rm{)}\)。

                  请回答：\(\rm{a}\)点溶液中所含溶质的化学式为________，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________________。

              难度：中等
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            • 7．

              短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。

                  回答下列问题：

                  \(\rm{(1)Q}\)在元素周期表中的位置是_________。\(\rm{X}\)离子的结构示意图为_________。

                  \(\rm{(2)}\)下列选项中，能证明元素非金属性\(\rm{Z}\)强于\(\rm{Y}\)的是_______。

                  \(\rm{A.}\)反应中，\(\rm{Y}\)原子得到的电子数比\(\rm{Z}\)原子得到的电子数多

                  \(\rm{B.}\)最高正价，\(\rm{Z}\)比\(\rm{Y}\)的高

                  \(\rm{C.}\)最高价氧化物的水化物酸性：\(\rm{Z > Y}\)

                  \(\rm{(3)ZQ_{2}}\)是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知\(\rm{ZQ_{2}}\)可将弱酸性废水中的\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)而除去，同时\(\rm{ZQ_{2}}\)被还原为\(\rm{Z^{-}}\)，该反应的离子方程式为_________________________。

                  \(\rm{(4)H}\)元素与\(\rm{Y}\)形成的化合物中二者的质量之比是\(\rm{1:3}\)，已知常温下\(\rm{4 g}\)该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出\(\rm{222.6 kJ}\)热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。

                  \(\rm{(5)}\)表中\(\rm{X}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为\(\rm{X(OH)_{n}}\)，在\(\rm{T℃}\)时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的\(\rm{pH=}\)_______\(\rm{(}\)已知：\(\rm{T℃}\)，\(\rm{K_{sp}[X(OH)_{n}]=4.0×10^{-12}}\)；\(\rm{\lg 5=0.7)}\)。

              难度：中等
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            • 8． \(\rm{(14}\)分\(\rm{)}\) \(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，\(\rm{X}\)的最外层电子数是\(\rm{W}\)的\(\rm{4}\)倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{M}\)的最低负化合价相同，且\(\rm{Z}\)为地壳中含量最高的元素。

              \(\rm{(1).Q}\)元素在周期表中的位置为                  ；\(\rm{M}\)元素对应简单离子的最外层电子排布式为                ；

              \(\rm{(2). Z}\)与\(\rm{W}\)可形成某四核分子，该分子的结构式为                  ；\(\rm{Y}\)与\(\rm{W}\)也能形成某四核分子，其空间构型为                ；\(\rm{(}\)文字描述\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3).}\) 将\(\rm{X}\)元素构成的某单质加热后投入\(\rm{M}\)元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会剧烈反应，发生反应的化学方程式为：

                                                                          ；

              \(\rm{(4). W_{2}}\)与\(\rm{Z_{2}}\)反应可生成化合物甲，\(\rm{W_{2}}\)与\(\rm{Q_{2}}\)反应可生成化合物乙。已知反应：乙\(\rm{(g)+Z_{2}(g) →}\) 甲\(\rm{(g)+Q_{2}(g)}\)，每生成\(\rm{1 mol Q_{2}}\)放热\(\rm{57.8 kJ}\)。

              写出该反应的热化学方程式：                                           。

              难度：中等
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            • 9．

              已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为中学化学常见的五种物质，均含元素\(\rm{Y}\)，且\(\rm{Y}\)在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有\(\rm{B}\)为单质。若在常温下将气体\(\rm{D}\)通入水中可以发生反应，生成\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)。工业上以\(\rm{A}\)、空气和水为原料，通过催化氧化法制取\(\rm{E}\)。

              请回答以下问题：

              \(\rm{(1)A}\)分子的空间构型为          ；\(\rm{B}\)分子的电子式为           ；\(\rm{B}\)发生反应生成\(\rm{1molA}\)时放出的热量为\(\rm{46.2kJ}\)，写出该反应的热化学方程式           ；

              \(\rm{(2)}\)实验室制取\(\rm{A}\)的化学反应方程式为                     ；

              \(\rm{(3)A}\)在催化剂作用下，经一系列反应最终生成\(\rm{E}\)的化学方程式                 ；             ；                    ；

              \(\rm{(4)E}\)具有不稳定性，因此实验室中保存\(\rm{E}\)的方法是                     ；

              \(\rm{(5)}\)工业上，若输送\(\rm{Cl_{2}}\)的管道漏气，用\(\rm{A}\)进行检验时可观察到大量白烟，同时有\(\rm{B}\)生成，写出此反应的化学方程式：               ；当反应中转移的电子为\(\rm{3mol}\)时，被氧化的\(\rm{A}\)在标准状况下的体积为                 \(\rm{L}\)。

              难度：中等
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            • 10．
              研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义．
              \(\rm{(1)NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______ ，利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3} \underset{{加热}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)，当转移\(\rm{1.2mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是 ______ L.
              \(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{{加热}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
              则反应\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              A.体系压强保持不变               \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变
              C.\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变      \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)
              测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\) ______
              \(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示\(\rm{.}\)该反应\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4}kPa}\)左右，选择此压强的理由是 ______ ．
              难度：较易
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