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            • 1． 浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
              （1）镁与气体X反应产物的电子式    ．
              （2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为    ．
              （3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2
               高温 
              .
               
              Si+2CO↑，下列说法正确的是（　　）
              A．SiO2是氧化剂
              B．SiO2发生氧化反应
              C．C表现出氧化性
              D．C被还原
              难度：中等
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            • 3． ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
                △  
              .
               
              2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O． 下列说法不正确的是（　　）
              A．1mol KClO3参加反应，转移2mol电子
              B．KClO3在反应中被还原
              C．H2C2O4的还原性强于ClO2
              D．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物
              难度：中等
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            • 4． 过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．
              试回答下列问题：
              （1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式    ．
              （2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是    ．
              （3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•成都月考）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
              （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为    ；漂白液的主要成分是    ．
              （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是    ．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式    ．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为    
              （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是    （填选项字母）．
              A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
              C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
              （4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式    ，尾气吸收后生成盐的化学式    
              （5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是    ．
              （6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质
              的量随NaOH溶液体积变化示意如图：
              ①写出m点反应的离子方程式    ．
              ②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．
              难度：中等
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            • 6． 6.4g Cu和足量的硫粉在充分反应，2Cu+S
                △  
              .
               
              Cu2S，下列有关叙述正确的是（　　）
              A．反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2
              B．反应中生成了8g Cu2S
              C．反应中有0.2×6.02×1023个电子转移
              D．反应中有1.6g硫被氧化
              难度：中等
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            • 7． 在Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2+NO↑+H2O 反应中，完成下列问题．
              （1）该反应中    是氧化剂；    是氧化产物．
              （2）该反应中硝酸表现了    性．（选择填“A、氧化性   B、还原性  C、酸性”）；
              （3）该反应中有32g铜参加反应时，转移电子为    个（用NA表示）；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比是    ．
              难度：中等
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            • 8． 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与Br-、I-等性质相似）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：
              ①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；
              ②向另一份中通入SO2，红色也褪去．
              以下推测肯定不正确的是（　　）
              A．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
              B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
              C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
              D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2
              难度：中等
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            • 9． 井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），则物质Q是（　　）
              A．Fe2O3
              B．FeO
              C．Fe（OH）2
              D．Fe（OH）3
              难度：较易
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            • 10． 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
              （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为    ．
              （2）上述反应中的氧化剂是    ，反应产生的气体可用    吸收．
              （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为    ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在    （填“正极”或“负极”）附近逸出．
              难度：中等
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