\(\rm{300 ℃}\)时，将\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)两种气体混合于\(\rm{2 L}\)密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g) \overset{}{⇌} 2 C(g)+2D(g) ΔH=Q}\)， \(\rm{2 min}\)末达到平衡，生成\(\rm{0.8 mol D}\)。

\(\rm{(1)300℃}\)时，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________已知\(\rm{K_{300℃} < K_{350℃}}\)，则\(\rm{ΔH}\)____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2 min}\)末时，\(\rm{B}\)的平衡浓度为________，\(\rm{D}\)的平均反应速率为________。

\(\rm{(3)}\)若温度不变，缩小容器容积，则\(\rm{A}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该温度下，某时刻测得容器内各物质浓度均为\(\rm{1mol/L}\)，比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)____\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，回答下列问题：
​

  \(\rm{①}\)该反应的化学方程式是______________________。

   \(\rm{②}\)从开始到\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率是_______________。

\(\rm{①}\)若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)是两种活动性不同的金属，则活动性\(\rm{a}\)___\(\rm{b(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)；

\(\rm{②}\)电路中的电子从___经导线流向____\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{③}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向________极移动\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{(3)}\)将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是___\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，反应时该电极附近的现象是____________，溶液中\(\rm{K^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极移动：写出正极反应式：______________；若电池工作过程中通过\(\rm{2mol}\)电子，则理论上消耗\(\rm{O_{2}}\)__\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{13}\)年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。

汽车尾气净化的主要原理为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\) \(\rm{\underset{}{\overset{催化剂}{⇌}} 2CO_{2}+N_{2}}\)。在密闭容器中发生该反应时，\(\rm{c(CO_{2})}\)随温度\(\rm{(T)}\)、催化剂的表面积\(\rm{(S)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线如下图所示。据此判断： \(\rm{(1)}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)：在\(\rm{T_{2}}\)温度下，\(\rm{0～2s}\)内的平均反应速率：\(\rm{v(N_{2})=}\)__________；

\(\rm{(2)}\)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在答题卡上画出 \(\rm{c(CO_{2})}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线。

\(\rm{(3)}\)某科研机构，在\(\rm{t_{1}℃}\)下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的浓度\(\rm{(}\)具体数据见下表，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的起始浓度为\(\rm{0)}\)。

\(\rm{t_{1}℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________，平衡时\(\rm{NO}\)的体积分数为____________。

\(\rm{(4)}\)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡状态的是_______\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)下图中\(\rm{v_{正}}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{m}\)分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量\(\rm{)}\)

在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{800 ℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

\(\rm{(1)A}\)点处，\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)_________\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)点正反应速率_________\(\rm{B}\)点正反应速率\(\rm{(}\)用“大于”、“小于”或“等于”填空\(\rm{)}\)。

\(\rm{c.}\)容器内的密度保持不变            \(\rm{d.v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=2v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{(O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的浓度              \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

在一密闭容器中，充入一定量的反应物\(\rm{A}\)，反应\(\rm{aA\left(g\right) \overset{}{⇌}bB\left(g\right) }\)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，\(\rm{B}\)的浓度是原来的\(\rm{1.6}\)倍，则下列判断正确的是(    )

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)}\) \(\rm{+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{+H_{2}O(g)}\)。在体积为\(\rm{2}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{9}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度随时间变化如图所示：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数\(\rm{K}\) 表达式为___________。

\(\rm{(2)0～10min}\)时间内，该反应的平均反应速率\(\rm{v (CH_{3}OH)=}\)_______________，\(\rm{H_{2}}\)的转化率_____________。

\(\rm{(3)}\)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______        \(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)

A.该条件下的平衡常数\(\rm{K}\)保持不变

B.\(\rm{ v (CH_{3}OH)}\)正： \(\rm{v (H_{2})}\)逆\(\rm{=1:}\) \(\rm{3}\)

C.容器中\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度之比为\(\rm{1:}\) \(\rm{3:}\) \(\rm{1:}\) \(\rm{1}\)

D.容器中各气体的浓度保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

F.容器中混合气体平均相对分子质量不随时间而变化

\(\rm{(4)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\)   \(\rm{\triangle H_{1} = -1452.8kJ·mol^{-1\;}}\)

\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2} = -566.0kJ·mol^{-1\;}}\)

\(\rm{(5)}\)在某恒温恒压的密闭容器中充入\(\rm{2molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{2molO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，发生\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\) 达平衡时\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数为\(\rm{a\%}\)，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后\(\rm{S{{O}_{2}}}\)的体积分数仍为\(\rm{a\%}\)的是__________。

       \(\rm{a. 1molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)                 \(\rm{b. 2molSO_{2}}\)

       \(\rm{c. 1molO_{2}}\)和\(\rm{2molSO_{3}}\)                 \(\rm{d.1molSO_{2}}\)和\(\rm{2.5molO_{2}}\) 和\(\rm{3molSO_{3}}\)

请根据题意回答相应问题：

\(\rm{(1)}\)下列各图所表示的反应是吸热反应的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

D.高温使水分解制氢：\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{\overset{高温}{=} }\)\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)

\(\rm{(3)}\)下图表示\(\rm{T℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体物质的浓度随时间变化的情况\(\rm{(}\)容器体积固定不变\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{① t}\)时刻，表明该反应________\(\rm{(}\)填“已”、“未”\(\rm{)}\)达到化学反应限度。

\(\rm{②}\) 该反应的化学方程式是\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)______________________________。

\(\rm{③}\) 若\(\rm{t=2}\)，用\(\rm{C}\)物质表示的平均反应速率为_____________________。

A.加入惰性气体      \(\rm{B.}\)降温   　　 \(\rm{C.}\)升温    　　　 \(\rm{D.}\)加入正催化剂

下列说法正确的是

\(\rm{(1)}\)汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有\(\rm{NO}\)气体的原因之一。已知不同温度时，反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的平衡常数。

请回答：

\(\rm{①}\)该反应是________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在\(\rm{2 400 ℃}\)时向\(\rm{2 L}\)密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，平衡时\(\rm{N_{2}}\)的转化率是________\(\rm{\%(}\)保留整数\(\rm{)}\)；平衡后再向其中充入\(\rm{1 mol NO}\)，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=a kJ·mol^{-1}}\)。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，\(\rm{t ℃}\)时在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的浓度如表\(\rm{(CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的起始浓度为\(\rm{0)}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)在上述条件下该反应能自发进行，则\(\rm{a}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)前\(\rm{2 s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________。\(\rm{(}\)只写出计算结果，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{③t ℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{④}\)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高\(\rm{NO}\)转化率的是________。

A.选用更有效的催化剂  \(\rm{B.}\)升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度  \(\rm{D.}\)缩小容器的容积

某温度下，在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中投入一定量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)发生反应\(\rm{3A(g)+bB(g)⇌ }\) \(\rm{cC(g)}\)　\(\rm{ΔH=-Q}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}(Q > 0)}\)，\(\rm{12 s}\)时反应达到平衡，生成\(\rm{C}\)的物质的量为\(\rm{0.8 mol}\)，反应过程中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)