已知某反应\(\rm{A(g)+B(g)\rightleftharpoons C(g)+D(g)}\)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该反应是________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，该反应的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{A}\)和\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{B}\)具有的总能量比\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{C}\)和\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{D}\)具有的总能量________\(\rm{(}\)填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的变化是：\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)________，\(\rm{ΔH}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

已知分解\(\rm{1mol H_{2}O_{2}}\)放出热量\(\rm{98kJ}\)。在含少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理为：

    \(\rm{{{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{I}^{-}}\to {{H}_{2}}O+I{{O}^{-}}}\)  慢

    \(\rm{{{H}_{2}}{{O}_{2}}+I{{O}^{-}}\to {{H}_{2}}O+{{O}_{2}}+{{I}^{-}}}\)  快

    下列有关该反应的说法正确的是(    )

对反应\(\rm{(1)N_{2}(g){+}3H_{2}(g){⇌}}\) \(\rm{2NH(g)}\)    \(\rm{{\triangle }H_{1}{ < }0}\)  \(\rm{K_{1}}\)；\(\rm{(2)CO_{2}(g){+}C(s){⇌}2CO(g){\triangle }H_{2}{ > }0K_{2}}\)。若升高温度时，下列说法正确的是\(\rm{({  })}\)

科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)掺有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生反应，生成的主要产物为\(\rm{NH_{3}}\)。进一步研究\(\rm{NH_{3}}\)生成量与温度的关系，部分实验数据见下表\(\rm{(}\)光照、\(\rm{N_{2}}\)压力\(\rm{1.0×10^{5} Pa}\)，反应时间\(\rm{3 h)}\)：

相应的热化学方程式如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}O(l)═2NH_{3}(g)+ \dfrac{3}{2}O_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH=765.2 kJ·mol^{-1}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

\(\rm{(2)}\)工业合成氨的反应为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)。设在容积为\(\rm{2.0 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.60 mol N_{2}(g)}\)和\(\rm{1.60 mol H_{2}(g)}\)，反应在一定条件下达到平衡时，\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数\(\rm{(NH_{3}}\)的物质的量与反应体系中总的物质的量之比\(\rm{)}\)为\(\rm{ \dfrac{4}{7}}\)。计算：

\(\rm{①}\)该条件下\(\rm{N_{2}}\)的平衡转化率；

\(\rm{②}\)该条件下反应\(\rm{2NH_{3}(g)⇌ N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)的平衡常数。

对于化学反应\(\rm{3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)}\)，下列反应速率关系中，正确的是(    )

由\(\rm{N_{2}O}\)和\(\rm{NO}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{19.}\)利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

Ⅰ\(\rm{.}\)脱硝：

\(\rm{(1)H_{2}}\)还原法消除氮氧化物

已知：  \(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=+133kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}O(g)= H_{2}O(l)}\)        \(\rm{\triangle H=-44kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热为\(\rm{285.8KJ·mol^{-1}}\)

在催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和氮气的热化学方程式为____________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原法消除氮氧化物，发生反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)⇌ }\) \(\rm{5N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{①}\) 计算\(\rm{0～4}\)分钟在\(\rm{A}\)催化剂作用下，反应速率\(\rm{v(NO)=}\)______。

\(\rm{②}\) 下列说法正确的是_______。

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{E_{a}(A) > E_{a}(B) > E_{a}(C)}\)

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当\(\rm{K}\)值不变时，说明已达到平衡

\(\rm{①}\) 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两极生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{5 : 2}\)，写出\(\rm{A}\)极的电极反应式_____________________________。

\(\rm{②}\) 解释去除\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的原理_______________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)脱碳：

\(\rm{(4)}\)用甲醇与\(\rm{CO}\)反应生成醋酸可消除\(\rm{CO}\)污染。常温下，将\(\rm{a mol·L^{-1}}\)醋酸与\(\rm{bmol·L^{-1} Ba(OH)_{2}}\)溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在\(\rm{2c(Ba^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数\(\rm{K_{a}=}\)________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) \triangle H =-198kJ/mol}\)，在\(\rm{V_{2}O_{5}}\)存在时，该反应机理为：\(\rm{V_{2}O_{5}+SO_{2}→2VO_{3}+SO_{3}(}\)快\(\rm{)}\)；\(\rm{4VO_{2}+O_{2}→2V_{2}O_{5}(}\)慢\(\rm{)}\)，下列说法正确的是(    )

下列说法不正确的是(    )